Química Unidad III: Reacciones Químicas y Estequiometría

• La Unidad III introduce el estudio de las reacciones químicas, abarcando las relaciones de masa y la estequiometría.

Relaciones de Masa en Reacciones Químicas

• Masa Atómica: Es la masa de un átomo, medida en unidades de masa atómica (uma).
• Número de Avogadro: Es el número de partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) que hay en un mol de una sustancia, aproximadamente 6.022 x 10²³.
• Masa Molecular: Es la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen una molécula, medida en uma.

Composición Porcentual, Fórmulas Empírica y Molecular

• Composición Porcentual: Es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto.
• Fórmula Empírica: Es la fórmula química que indica la proporción más simple de los átomos en un compuesto.
• Fórmula Molecular: Es la fórmula química que indica el número real de átomos de cada elemento en una molécula.

Reacciones y Ecuaciones Químicas

• Las reacciones químicas implican la transformación de unas sustancias (reactivos) en otras (productos).
• Las ecuaciones químicas representan simbólicamente las reacciones, mostrando los reactivos, los productos y sus coeficientes estequiométricos.

Balanceo de Ecuaciones

• Tanteo: Ajuste de coeficientes al azar hasta igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.
• Método Algebraico: Asignación de variables a los coeficientes y resolución de un sistema de ecuaciones.
• Método del Mínimo Común Múltiplo: Utilización del mínimo común múltiplo para balancear ecuaciones con elementos que aparecen en varios compuestos.
• Método Ión-Electrón: Separación de la reacción en semirreacciones de oxidación y reducción, balanceando cada una por separado y luego combinándolas.

Conceptos Básicos de Oxidación y Reducción

• Oxidación: Pérdida de electrones por una especie química.
• Reducción: Ganancia de electrones por una especie química.
• Agente Oxidante: Especie que causa la oxidación al aceptar electrones.
• Agente Reductor: Especie que causa la reducción al donar electrones.

Cantidades de Reactivos y Productos (Relaciones Estequiométricas)

• Las relaciones estequiométricas describen las proporciones en que reaccionan los reactivos y se forman los productos en una reacción química, basadas en los coeficientes de la ecuación balanceada.

Cálculos Estequiométricos

• Implican el uso de las relaciones estequiométricas para determinar las cantidades de reactivos necesarios o productos formados en una reacción.

Reactivo Limitante y Porcentaje de Pureza

• Reactivo Limitante: Es el reactivo que se consume por completo primero en una reacción, limitando la cantidad de producto que se puede formar.
• Porcentaje de Pureza: Es la proporción de masa del compuesto deseado en una muestra impura.

Cálculo de Pureza y Rendimiento de Reacción

• La pureza de un reactivo se puede calcular a partir de la cantidad obtenida de un producto, teniendo en cuenta las relaciones estequiométricas y las impurezas presentes.
• Rendimiento de Reacción: Es la relación entre la cantidad real de producto obtenida y la cantidad teórica que se podría obtener según la estequiometría.