Χημική Θερμοδυναμική - Αέριο Μέρος Α

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Ποιες είναι οι κρίσιμες σταθερές που σχετίζονται με τις σχέσεις van der Waals;

Πίεση και όγκος

Θερμοκρασία και πίεση (correct)

Θερμοκρασία και όγκος (correct)

Όγκος και αριθμός μορίων

Για ποια θερμοκρασία ισχύει η σχέση 𝑇𝑟 = 1;

0 °C

100 °C

0 K

Τ𝑐𝑟 (correct)

Ποιός είναι ο τύπος για την υπολογισμένη συνθήκη 𝑝 με βάση τις κρίσιμες σταθερές;

𝑝 = 𝑅𝑇/𝜐 + 𝑎/𝜐²

𝑝 = 𝑎/(𝜐 − 𝑏)

𝑝 = −𝑎/(𝜐 − 𝑏) + 𝑅𝑇/𝜐² (correct)

𝑝 = 𝑅𝑇/𝜐

Ποιες παράμετροι αναφέρονται στον υπολογισμό των συντελεστών van der Waals;

οι κρίσιμες σταθερές Signup and view all the answers

Ποιός είναι ο παράγοντας συμπιεστότητας Ζ;

Η αναλογία της πραγματικής πίεσης προς την ιδανική πίεση Signup and view all the answers

Ποιά είναι η κρίσιμη θερμοκρασία για το αέριο σύμφωνα με την αρχή των αντίστοιχων καταστάσεων;

Εξαρτάται από τον τύπο του αερίου Signup and view all the answers

Ποιος είναι ο τύπος που προσδιορίζει την 𝜐𝑐𝑟;

𝜐𝑐𝑟 = 8𝑎/3𝑏 Signup and view all the answers

Ποιός τύπος προκύπτει από την παράγωγο της πίεσης;

𝑑𝑝/𝑑𝜐 = −2𝑎/(𝜐 − 𝑏)² Signup and view all the answers

Ποιός είναι ο στόχος της αρχής των αντίστοιχων καταστάσεων;

Η σύγκριση ιδιοτήτων υλικών Signup and view all the answers

Ποιό από τα παρακάτω δεν αποτελεί κρίσιμη σταθερά;

Ημισφαίριο Signup and view all the answers

Ποιος είναι ο παράγοντας συμπιεστότητας Ζ για ένα ιδανικό αέριο;

Ζ = 1 Signup and view all the answers

Τι συμβαίνει στην κλίση του Ζ σε σχέση με την πίεση όταν βρίσκεστε στην θερμοκρασία Boyle, ΤΒ;

Η κλίση είναι μηδέν Signup and view all the answers

Ποιες είναι οι συνθήκες που ισχύουν για τα ιδανικά αέρια σύμφωνα με τη θεωρία της van der Waals;

Ψηλές θερμοκρασίες και μεγάλοι γραμμομοριακοί όγκοι Signup and view all the answers

Ποιος είναι ο δεύτερος συντελεστής virial όταν η θερμοκρασία είναι ίση με ΤΒ;

Β = 0 Signup and view all the answers

Ποια είναι η μορφή της εξίσωσης van der Waals;

$p = \frac{RT}{v - b} - \frac{a}{v^2}$ Signup and view all the answers

Πώς επηρεάζει η θερμοκρασία Τ το Z όταν Τ < Τcρ;

Z μειώνεται σταδιακά Signup and view all the answers

Ποιες από τις παρακάτω προϋποθέσεις δεν ισχύει για ιδανικά αέρια;

Περιορίζονται σε χαμηλές θερμοκρασίες Signup and view all the answers

Ποιο είναι το αποτέλεσμα όταν ο δεύτερος συντελεστής virial Β είναι μηδέν;

Το αέριο είναι ιδανικό Signup and view all the answers

Ποια από τις παρακάτω εξισώσεις περιγράφει καλύτερα τη συμπεριφορά ενός αερίου σε υψηλές θερμοκρασίες;

$p = \frac{RT}{v - b} - \frac{a}{v^2}$ Signup and view all the answers

Signup and view all the answers

Study Notes

Χημική Θερμοδυναμική - Θερμοδυναμική Αερίων - Μέρος Α

Η 16η διάλεξη είναι στις 13 Νοεμβρίου, 11:15 - 13:00.
Η 17η διάλεξη είναι στις 20 Νοεμβρίου, 12:15 - 13:00.
Η 18η διάλεξη είναι στις 21 Νοεμβρίου, 11:15 - 13:00.

Γραμμομοριακές Ιδιότητες & Χημικά Δυναμικά

Οι γραμμομοριακές ιδιότητες συνδέονται με τις παραγώγους του χημικού δυναμικού.
Η εξίσωση dU = TdS - pdV + Σμ.dn περιγράφει την αλλαγή ενέργειας για ένα σύστημα με ένα συστατικό.
Η εξίσωση dU = TdS – pdV + μdn χρησιμοποιείται για συστήματα με ένα συστατικό.
Γραμμομοριακές (molar) ιδιότητες: u = U/n, h = H/n , s = S/n, μ = G/n, cv = cp = (∂H/∂T)p
dU = TdS - pdV + μdn.

Θερμοδυναμικές Εξισώσεις

dU = TdS - pdV + Σ μ dn.
dS = d(ns) = nds + sdn, dV = d(nu) = ndu + u dn.
ndu + μ dn = Tnds + Tsdn - pndu - pudn + μdn.
du = Tds - pdv.
dh = Tds + vdp.
da = -sdT + udp.
dG = -sdT + vdp + Σμdni.

Θερμοδυναμική Αερίου-Ιδανικό Αέριο

Η εξίσωση μ = μ°(T) + RTln(P/P°) περιγράφει το χημικό δυναμικό ενός ιδανικού αερίου.
- μ°(T): πρότυπο χημ. δυναμικό.
- Pο: πρότυπη πίεση.
μ = μ(Τ) + RT ln(p/pο).

Καταστατική Εξίσωση Ιδανικού Αερίου & Παραγώγοι

Η εξίσωση pV = nRT ορίζει την καταστατική εξίσωση ενός ιδανικού αερίου.

Εφαρμογές

Υπάρχουν εφαρμογές του μοντέλου ιδανικών αερίων, όπως η μελέτη των διαδικασιών στην ισόθερμη, αντιστρεπτή μεταβολή.
Επίσης, σημαντική εφαρμογή αφορά τις αντιστρεπτές αδιαβατικές μεταβολές.

Καταστατική Εξίσωση Virial

pu = RT (1 + Bp + Cp² + ...)
pu = RT (1 + (B/V) + (C/V²))

Καταστατική Εξίσωση van der Waals

(p + (a/ν²)) (V - nb) = nRT
a/ν², nb διόρθωση πίεσης και όγκου αντίστοιχα
Οι σταθερές a και b εξαρτώνται από την φύση του αερίου.

Κρίσιμες Σταθερές

Οι κρίσιμες σταθερές περιγράφονται σε γράφημα (P,V) σε κρίσιμο σημείο.
Στις κρίσιμες σταθερές (P_cr, T_cr, V_cr) τα ουσιαστικά χαρακτηριστικά του αερίου.

Αρχή των Αντιστοίχων Καταστάσεων

Η αρχή των αντιστοίχων καταστάσεων παρέχει μια γενικευμένη προσέγγιση για τη μελέτη πραγματικών αερίων.
Η φασική συμπεριφορά των αερίων μπορεί να προσεγγιστεί.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Αυτή η κουίζ εξετάζει τις βασικές έννοιες της χημικής θερμοδυναμικής, εστιάζοντας στις θερμοδυναμικές εξισώσεις και τις γραμμομοριακές ιδιότητες των ιδανικών αερίων. Εξερευνήστε τις σχέσεις μεταξύ ενέργειας, θερμοκρασίας και πίεσης. Είναι ιδανικό για φοιτητές που θέλουν να εμβαθύνουν στη θεματολογία της θερμοδυναμικής.