Vlastnosti a rozpouštěcí schopnosti vody
10 Questions
0 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to Lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Jaká je hlavní vlastnost vody z hlediska chemické stability?

  • Je vysoce reaktivní pouze při vysokých teplotách.
  • Je nestabilní a snadno reaguje s mnoha látkami.
  • Je velmi stabilní a odolává chemickým reakcím. (correct)
  • Reaguje výhradně s alkalickými kovy.

Jak se voda chová v reakcích s kyselinotvornými oxidy?

  • Nepřijímá žádné ionty.
  • Reaguje pouze při vysokých teplotách.
  • Působí jako báze. (correct)
  • Působí jako kyselina.

Jaká je role vody jako rozpouštědla pro iontové sloučeniny, jako je NaCl?

  • Voda zůstává v pevném stavu.
  • Vznikne neutrální roztok bez iontů.
  • Molekuly vody obklopí ionty a dojde k elektrolytické disociaci. (correct)
  • Dojde k urychlení chemických reakcí.

Jaký je pH vody v její čisté podobě?

<p>Neutrální (pH = 7) (D)</p> Signup and view all the answers

Jaká je funkce solvatace v případě slabě polárních nebo nepolárních látek ve vodě?

<p>Molekuly vody pouze obklopí molekuly látek, ale nedochází k disociaci. (C)</p> Signup and view all the answers

Jaké jsou vlastnosti vody, které ji činí stabilní látkou?

<p>Má schopnost tvořit vodíkové vazby (D)</p> Signup and view all the answers

Jak se voda chová při neutralizaci?

<p>Vzniká jako produkt reakce (A)</p> Signup and view all the answers

Jaký typ solventu je voda?

<p>Polární solvent (A)</p> Signup and view all the answers

Jaký způsob se používá k rozpuštění iontových sloučenin ve vodě?

<p>Elektrolytická disociace (D)</p> Signup and view all the answers

Jaký charakter má voda vzhledem k opačným oxidem?

<p>Amfoterní (D)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Water's Reactivity

Water reacts with alkali and alkaline earth metals (s¹ more vigorously than s²) at typical temperatures and with some transition metals at high temperatures (like steam).

Water's pH

Water is neutral in terms of pH, with a reversible reaction forming oxonium and hydroxide ions.

Water's Amphoteric Nature

Water can act as both an acid and a base in reactions.

Water as a Polar Solvent

Water's polarity allows it to dissolve many inorganic substances with polar or ionic bonds (in all states) and break those bonds into hydrated ions.

Signup and view all the flashcards

Electrolytic Dissociation in Water

The process where ionic compounds dissolve in water, splitting into individual ions surrounded by water molecules.

Signup and view all the flashcards

Water's Reactivity

Water reacts with some metals (like alkali and alkaline earth metals, and some transition metals with heat).

Signup and view all the flashcards

Water as a Neutral Solvent

Water's pH is 7; it can form ions but equally in opposite polarity.

Signup and view all the flashcards

Water's Amphoteric Character

Water can be an acid or a base in chemical reactions, depending on the substance it interacts with.

Signup and view all the flashcards

Water as a Polar Solvent

Water dissolves substances with polar and ionic bonds because of its own polarity.

Signup and view all the flashcards

Electrolytic Dissociation

Ionic compounds dissolve in water, splitting into separate ions surrounded by water molecules

Signup and view all the flashcards

Study Notes

Vlastnosti vody

  • Voda je velmi stabilní látka.
  • Reaguje s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin (s s¹ prudčeji než s s²) za běžné teploty.
  • Např.: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
  • Reaguje i s některými přechodnými kovy za vysokých teplot.
  • Např.: 3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 (FeO. Fe2O3)+4H2↑
  • Voda je neutrální z hlediska pH.
  • Má amfoterní charakter.
  • S kyselinotvornými oxidy se chová jako zásada.
  • S zásadotvornými oxidy reaguje jako kyselina.
  • 2H2O ⇌ H3O+ + OH−
  • Oxoniový kation + hydroxidový anion.

Voda jako rozpouštědlo

  • Voda je polární rozpouštědlo.
  • Má polární molekuly a rozpouští mnoho anorganických látek s polárními a iontovými vazbami.
  • Voda štěpí (disociuje) tyto látky na hydratované ionty (obklopené molekulami vody = solvatace).
  • Tím se vzniklý roztok stává elektrolytem.
  • Látky se slabě polárními nebo nepolárními vazbami (např. organické) jsou obaleny molekulami vody (solvatace), ale nedojde ke štěpení na ionty a vzniklý roztok není elektrolyt.

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Quiz Team

Related Documents

IMG_0386.jpeg

Description

Tento kvíz se zaměřuje na vlastnosti vody jako stabilní látky a její roli jako polárního rozpouštědla. Zahrnuje reakce vody s různými kovy a její amfoterní charakter. Otestujte své znalosti o pH, disociaci a elektrolytech v souvislosti s vodou.

More Like This

Use Quizgecko on...
Browser
Open
Browser
Browser