Enlaces quimicos

¿Cuál es la característica común de los ácidos activos y las bases fuertes?

¿Qué tipo de enlace químico tiene un compuesto que se disuelve en un disolvente polar?

¿Por qué las soluciones de ácidos débiles y bases débiles se comportan como electrolitos débiles?

¿Qué principio se aplica cuando un disolvente polar disuelve un compuesto polar?

¿Cuál es el resultado de la ionización completa de un compuesto en solución?

¿Cuál es el número de electrones de valencia que se puede determinar por la posición de un atomo en la tabla periódica?

¿Qué tipo de enlace se forma cuando un no metal activo reacciona con un elemento metálico no activo?

¿Qué tipo de enlace se forma cuando dos átomos con electronegatividades similares comparten sus electrones?

¿Qué sucede cuando un compuesto iónico sólido se funde?

¿Cuál es el tipo de enlace que se forma entre un metal (grupos IA, IIA, metales de transición) y un elemento altamente electronegativo (no metal)?

¿Qué tipo de enlace se forma cuando los átomos difieren en electronegatividad y comparten sus electrones?

¿Qué tipo de enlace se forma en la molécula de hidrógeno?

¿Qué sucede cuando un átomo de potasio, K, reacciona con un átomo de cloro, Cl?

Enlaces Químicos

Los electrones que participan en la formación de un enlace son los electrones de valencia, que se pueden determinar por la posición del atomo en la tabla periódica.

Enlace Iónico

Se forma cuando un no metal activo reacciona con un elemento metálico no activo.
El no metal se carga negativamente y el metal se carga positivamente, formando iones opuestamente cargados.
La atracción entre las cargas opuestas da lugar a un enlace iónico fuerte.
Ejemplo: reacción entre potasio (K) y cloro (Cl) para formar cloruro de potasio (KCl).

Características de los Enlaces Iónicos

Se forman entre compuestos de metales (grupos IA, IIA, metales de transición) y no metales electronegativos (grupos VIA y VIIA).
Son característicos de compuestos iónicos.

Enlace Covalente No Polar

Se forma cuando dos átomos con electronegatividades similares comparten electrones.
Ejemplo: molécula de hidrógeno (H2), donde cada átomo aporta un electrón para compartir un par de electrones.

Enlace Covalente Polar

Se forma cuando átomos con diferente electronegatividad comparten electrones.
Ejemplo: cloruro de hidrógeno (HCl), donde el átomo de hidrógeno es más electronegativo que el átomo de cloro.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

Cuando se funden, la estructura cristalina se rompe y se convierten en conductores eléctricos.
Al disolverse en agua, los iones se separan y se mueven libremente, también conduciendo la electricidad.
Los electrolitos fuertes se ionizan completamente en solución, como ácidos activos, bases fuertes y sales.

Electrolitos Débiles

Se ionizan parcialmente en solución, como ácidos débiles y bases débiles.
La mayoría de la sustancia se encuentra en forma molecular y muy poca en forma de iones.

Solubilidad

Un disolvente polar disuelve un compuesto polar, y un disolvente no polar disuelve un compuesto no polar.
La regla de la solubilidad se basa en que "semejante disuelve semejante".

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