Enlaces quimicos

Enlaces Químicos

• Los electrones que participan en la formación de un enlace son los electrones de valencia, que se pueden determinar por la posición del atomo en la tabla periódica.

Enlace Iónico

• Se forma cuando un no metal activo reacciona con un elemento metálico no activo.
• El no metal se carga negativamente y el metal se carga positivamente, formando iones opuestamente cargados.
• La atracción entre las cargas opuestas da lugar a un enlace iónico fuerte.
• Ejemplo: reacción entre potasio (K) y cloro (Cl) para formar cloruro de potasio (KCl).

Características de los Enlaces Iónicos

• Se forman entre compuestos de metales (grupos IA, IIA, metales de transición) y no metales electronegativos (grupos VIA y VIIA).
• Son característicos de compuestos iónicos.

Enlace Covalente No Polar

• Se forma cuando dos átomos con electronegatividades similares comparten electrones.
• Ejemplo: molécula de hidrógeno (H2), donde cada átomo aporta un electrón para compartir un par de electrones.

Enlace Covalente Polar

• Se forma cuando átomos con diferente electronegatividad comparten electrones.
• Ejemplo: cloruro de hidrógeno (HCl), donde el átomo de hidrógeno es más electronegativo que el átomo de cloro.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• Cuando se funden, la estructura cristalina se rompe y se convierten en conductores eléctricos.
• Al disolverse en agua, los iones se separan y se mueven libremente, también conduciendo la electricidad.
• Los electrolitos fuertes se ionizan completamente en solución, como ácidos activos, bases fuertes y sales.

Electrolitos Débiles

• Se ionizan parcialmente en solución, como ácidos débiles y bases débiles.
• La mayoría de la sustancia se encuentra en forma molecular y muy poca en forma de iones.

Solubilidad

• Un disolvente polar disuelve un compuesto polar, y un disolvente no polar disuelve un compuesto no polar.
• La regla de la solubilidad se basa en que "semejante disuelve semejante".