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Questions and Answers
El modelo atómico de Rutherford se conoce como el 'modelo planetario' debido a la similitud con el sistema solar.
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True
Los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones en su núcleo.
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True
El modelo atómico de Bohr predice que los electrones saltan de una órbita a otra emitiendo o absorbiento energía.
El modelo atómico de Bohr predice que los electrones saltan de una órbita a otra emitiendo o absorbiento energía.
True
Los números cuánticos describen la posición de los electrones en las órbitas atómicas.
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El neutrón es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva.
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El modelo atómico de Bohr predice que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
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La configuración electrónica de un átomo se refiere a la disposición de los electrones en los orbitales atómicos.
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Los protones tienen una carga eléctrica negativa.
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El modelo atómico de Chadwick es conocido por la descripción de la estructura del núcleo atómico.
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Los isotopos tienen diferentes números atómicos.
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Study Notes
Estructura del Átomo
- Un átomo se compone de tres subpartículas básicas: protones, neutrones y electrones.
- Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
Modelo Atómico de Rutherford
- El modelo atómico de Rutherford (1911) describe al átomo como un núcleo pequeño y denso rodeado de electrones que orbitan a gran distancia.
- El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.
- La carga positiva del núcleo atrae a los electrones, que tienen carga negativa.
Modelo Atómico de Bohr
- El modelo atómico de Bohr (1913) mejora el modelo de Rutherford al describir la distribución de electrones en diferentes niveles de energía.
- Los electrones se encuentran en orbitales específicos, cada uno con un nivel de energía definido.
- Los electrones saltan de un nivel de energía a otro al absorber o emitir energía.
Modelo Atómico de Chadwick
- El modelo atómico de Chadwick (1932) introduce la existencia de neutrones, partículas sin carga eléctrica.
- Los neutrones se encuentran en el núcleo atómico junto con los protones.
- La presencia de neutrones explica la masa atómica total.
Isotopos
- Los isotopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones en el núcleo atómico.
- Los isotopos tienen la misma configuración electrónica, pero difieren en su masa atómica.
- Los isotopos tienen propiedades químicas similares, pero pueden tener propiedades físicas diferentes.
Configuración Electrónica
- La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los diferentes niveles de energía.
- La configuración electrónica se describe mediante números cuánticos (n, l, m, s).
- La configuración electrónica determina las propiedades químicas de un elemento.
Números Cuánticos
- Los números cuánticos (n, l, m, s) describen la posición y el comportamiento de los electrones en un átomo.
- n (número cuántico principal) describe el nivel de energía.
- l (número cuántico azimutal) describe la forma de la órbita.
- m (número cuántico magnético) describe la orientación de la órbita.
- s (número cuántico de spin) describe el comportamiento de spin del electrón.
Estructura del Átomo
- Un átomo se compone de tres subpartículas básicas: protones, neutrones y electrones.
- Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
Modelo Atómico de Rutherford
- El modelo atómico de Rutherford (1911) describe al átomo como un núcleo pequeño y denso rodeado de electrones que orbitan a gran distancia.
- El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.
- La carga positiva del núcleo atrae a los electrones, que tienen carga negativa.
Modelo Atómico de Bohr
- El modelo atómico de Bohr (1913) mejora el modelo de Rutherford al describir la distribución de electrones en diferentes niveles de energía.
- Los electrones se encuentran en orbitales específicos, cada uno con un nivel de energía definido.
- Los electrones saltan de un nivel de energía a otro al absorber o emitir energía.
Modelo Atómico de Chadwick
- El modelo atómico de Chadwick (1932) introduce la existencia de neutrones, partículas sin carga eléctrica.
- Los neutrones se encuentran en el núcleo atómico junto con los protones.
- La presencia de neutrones explica la masa atómica total.
Isotopos
- Los isotopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones en el núcleo atómico.
- Los isotopos tienen la misma configuración electrónica, pero difieren en su masa atómica.
- Los isotopos tienen propiedades químicas similares, pero pueden tener propiedades físicas diferentes.
Configuración Electrónica
- La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los diferentes niveles de energía.
- La configuración electrónica se describe mediante números cuánticos (n, l, m, s).
- La configuración electrónica determina las propiedades químicas de un elemento.
Números Cuánticos
- Los números cuánticos (n, l, m, s) describen la posición y el comportamiento de los electrones en un átomo.
- n (número cuántico principal) describe el nivel de energía.
- l (número cuántico azimutal) describe la forma de la órbita.
- m (número cuántico magnético) describe la orientación de la órbita.
- s (número cuántico de spin) describe el comportamiento de spin del electrón.
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Description
Aprende sobre la composición del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones, y el modelo atómico de Rutherford. Desafía tus conocimientos sobre el núcleo atómico y la órbita de electrones.
