10 Questions
El modelo atómico de Rutherford se conoce como el 'modelo planetario' debido a la similitud con el sistema solar.
True
Los isotopos son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones en su núcleo.
True
El modelo atómico de Bohr predice que los electrones saltan de una órbita a otra emitiendo o absorbiento energía.
True
Los números cuánticos describen la posición de los electrones en las órbitas atómicas.
True
El neutrón es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva.
False
El modelo atómico de Bohr predice que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.
True
La configuración electrónica de un átomo se refiere a la disposición de los electrones en los orbitales atómicos.
True
Los protones tienen una carga eléctrica negativa.
False
El modelo atómico de Chadwick es conocido por la descripción de la estructura del núcleo atómico.
True
Los isotopos tienen diferentes números atómicos.
False
Study Notes
Estructura del Átomo
- Un átomo se compone de tres subpartículas básicas: protones, neutrones y electrones.
- Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
Modelo Atómico de Rutherford
- El modelo atómico de Rutherford (1911) describe al átomo como un núcleo pequeño y denso rodeado de electrones que orbitan a gran distancia.
- El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.
- La carga positiva del núcleo atrae a los electrones, que tienen carga negativa.
Modelo Atómico de Bohr
- El modelo atómico de Bohr (1913) mejora el modelo de Rutherford al describir la distribución de electrones en diferentes niveles de energía.
- Los electrones se encuentran en orbitales específicos, cada uno con un nivel de energía definido.
- Los electrones saltan de un nivel de energía a otro al absorber o emitir energía.
Modelo Atómico de Chadwick
- El modelo atómico de Chadwick (1932) introduce la existencia de neutrones, partículas sin carga eléctrica.
- Los neutrones se encuentran en el núcleo atómico junto con los protones.
- La presencia de neutrones explica la masa atómica total.
Isotopos
- Los isotopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones en el núcleo atómico.
- Los isotopos tienen la misma configuración electrónica, pero difieren en su masa atómica.
- Los isotopos tienen propiedades químicas similares, pero pueden tener propiedades físicas diferentes.
Configuración Electrónica
- La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los diferentes niveles de energía.
- La configuración electrónica se describe mediante números cuánticos (n, l, m, s).
- La configuración electrónica determina las propiedades químicas de un elemento.
Números Cuánticos
- Los números cuánticos (n, l, m, s) describen la posición y el comportamiento de los electrones en un átomo.
- n (número cuántico principal) describe el nivel de energía.
- l (número cuántico azimutal) describe la forma de la órbita.
- m (número cuántico magnético) describe la orientación de la órbita.
- s (número cuántico de spin) describe el comportamiento de spin del electrón.
Estructura del Átomo
- Un átomo se compone de tres subpartículas básicas: protones, neutrones y electrones.
- Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo atómico, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
Modelo Atómico de Rutherford
- El modelo atómico de Rutherford (1911) describe al átomo como un núcleo pequeño y denso rodeado de electrones que orbitan a gran distancia.
- El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones.
- La carga positiva del núcleo atrae a los electrones, que tienen carga negativa.
Modelo Atómico de Bohr
- El modelo atómico de Bohr (1913) mejora el modelo de Rutherford al describir la distribución de electrones en diferentes niveles de energía.
- Los electrones se encuentran en orbitales específicos, cada uno con un nivel de energía definido.
- Los electrones saltan de un nivel de energía a otro al absorber o emitir energía.
Modelo Atómico de Chadwick
- El modelo atómico de Chadwick (1932) introduce la existencia de neutrones, partículas sin carga eléctrica.
- Los neutrones se encuentran en el núcleo atómico junto con los protones.
- La presencia de neutrones explica la masa atómica total.
Isotopos
- Los isotopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferente número de neutrones en el núcleo atómico.
- Los isotopos tienen la misma configuración electrónica, pero difieren en su masa atómica.
- Los isotopos tienen propiedades químicas similares, pero pueden tener propiedades físicas diferentes.
Configuración Electrónica
- La configuración electrónica describe la distribución de electrones en los diferentes niveles de energía.
- La configuración electrónica se describe mediante números cuánticos (n, l, m, s).
- La configuración electrónica determina las propiedades químicas de un elemento.
Números Cuánticos
- Los números cuánticos (n, l, m, s) describen la posición y el comportamiento de los electrones en un átomo.
- n (número cuántico principal) describe el nivel de energía.
- l (número cuántico azimutal) describe la forma de la órbita.
- m (número cuántico magnético) describe la orientación de la órbita.
- s (número cuántico de spin) describe el comportamiento de spin del electrón.
Aprende sobre la composición del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones, y el modelo atómico de Rutherford. Desafía tus conocimientos sobre el núcleo atómico y la órbita de electrones.
Make Your Own Quizzes and Flashcards
Convert your notes into interactive study material.
Get started for free
