Uniones Químicas - Química Básica

Uniones Químicas

• Clasificación de los elementos químicos: Hidrógeno (H) es un gas ligero, no inflamable. Metales, no metales, metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te, At, Po), gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og).
• Metales: Generalmente sólidos (excepto mercurio), propiedades ferromagnéticas, electropositivos, presentan brillo metálico, buenos conductores de calor y electricidad. Se ubican a la izquierda y centro de la tabla periódica, con bajos números de oxidación.
• No metales: Carecen de brillo metálico (excepto yodo), mayoría gaseosos a temperatura ambiente (excepto bromo, que es líquido), electronegativos, malos conductores de calor y electricidad. Se ubican a la derecha de la tabla periódica, con altos números de oxidación.
• Metaloides: Presentan propiedades de metales y no metales. Se ubican en una zona de transición entre ambos en la tabla periódica.
• Iones: Se forman cuando un elemento pierde o gana electrones, adquiriendo carga eléctrica positiva (catión) o negativa (anión).
• Regla del octeto: Los átomos tienden a completar su último nivel de energía con ocho electrones para alcanzar una configuración estable (excepto hidrógeno y helio).
• Electrones de valencia: Los electrones del último nivel energético son los que participan en la formación de enlaces químicos.
• Enlaces químicos: Se forman cuando los átomos comparten o transfieren electrones para alcanzar una configuración estable.
• Tipos de enlaces:
  • Iónico: Se transfieren electrones entre metales y no metales.
  • Covalente: Se comparten electrones entre no metales, puede ser polar (diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.6) o no polar (igual electronegatividad).
  • Metálico: Se comparten electrones entre metales.

Fuerzas Intermoleculares

• Unión ión-dipolo: Se establece cuando un compuesto iónico se disuelve en un solvente polar, donde los iones interactúan con el solvente.
• Fuerzas dipolo-dipolo: Se presentan entre moléculas polares con polos positivo y negativo.
• Unión dipolo-dipolo inducido: Se produce entre moléculas polares y no polares; la molécula polar induce un dipolo en la molécula no polar.
• Unión ión-dipolo inducido: Se establece entre iones y moléculas no polares; los iones inducen un dipolo en la molécula no polar.
• Enlace de hidrógeno: Una interacción fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo (F, O, N) y otro átomo electronegativo en una molécula diferente.
• Fuerzas de London: Aparecen entre moléculas apolares debido a dipolos instantáneos inducidos.

Soluciones

• Solución: Mezcla homogénea de un soluto disuelto en un solvente.
• Soluto: Componente presente en menor cantidad.
• Solvente: Componente presente en mayor cantidad.
• Tipos de solutos: No electrolitos, electrolitos.
• Concentración: Relación entre la cantidad de soluto y la cantidad total de la solución. Las unidades pueden ser físicas ( porcentaje en masa, volumen, etc), o químicas ( molaridad, molalidad, normalidad, etc).

Unidades Químicas

• Molaridad: Moles de soluto por litro de solución.
• Molalidad: Moles de soluto por kilogramo de solvente.
• Normalidad: Equivalentes de soluto por litro de solución.
• Osmolaridad: Número de osmoles de soluto por litro de solución.

Agua

• Propiedades del agua: Alta polaridad, puentes de hidrógeno, gran capacidad disolvente, alto punto de ebullición, alto calor específico, constante dieléctrica alta, alto calor de vaporización, buena conductividad térmica.
• Osmólisis: Pasaje de agua a través de una membrana semipermeable desde una zona de menor concentración a una de mayor concentración de solutos.
• Presión Osmotica: La presión que se opone al proceso de osmosis.
• Presión Hidrostática: Presión ejercida por un líquido sobre una superficie.
• Importancia fisiológica del agua: Soporte para reacciones metabólicas, transporte de sustancias, amortiguador térmico, etc.