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Questions and Answers
¿Cuál de los siguientes elementos NO se considera un metaloide?
¿Cuál de los siguientes elementos NO se considera un metaloide?
¿Cuál de las siguientes propiedades NO es característica de los metales?
¿Cuál de las siguientes propiedades NO es característica de los metales?
¿Qué tipo de ion se forma cuando un átomo pierde electrones?
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De acuerdo a la regla del octeto, ¿cuántos electrones de valencia tiene el aluminio?
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¿Cuál de los siguientes elementos tiene mayor electronegatividad?
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¿Qué significa que un elemento sea electropositivo?
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¿Cuál de los siguientes elementos es un gas noble?
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De acuerdo al contenido, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es CORRECTA?
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En un enlace covalente polar, ¿qué átomo atrae con mayor fuerza los electrones compartidos?
En un enlace covalente polar, ¿qué átomo atrae con mayor fuerza los electrones compartidos?
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¿Cuál de las siguientes características NO corresponde a los compuestos iónicos?
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En la interacción dipolo-dipolo, ¿qué tipo de moléculas participan?
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En la disolución de una sal de cocina (NaCl) en agua, ¿qué tipo de fuerza intermolecular predomina?
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¿Cuál de las siguientes opciones NO es un factor que determina la fuerza de un enlace de hidrógeno?
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Un ejemplo de interacción ion-dipolo inducido es la interacción entre:
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¿Qué tipo de enlace químico se da entre el hidrógeno y el oxígeno en una molécula de agua?
¿Qué tipo de enlace químico se da entre el hidrógeno y el oxígeno en una molécula de agua?
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Un compuesto con bajos puntos de fusión y ebullición, que es soluble en solventes orgánicos y no conduce electricidad en estado sólido, probablemente es un:
Un compuesto con bajos puntos de fusión y ebullición, que es soluble en solventes orgánicos y no conduce electricidad en estado sólido, probablemente es un:
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¿Qué tipo de enlace es más fuerte que las fuerzas de London pero más débil que los enlaces covalentes?
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre las propiedades de los compuestos apolares?
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¿Cuál es el papel del solvente en una solución?
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Los electrolitos se caracterizan por:
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Los puentes de hidrógeno se forman principalmente entre átomos de hidrógeno y:
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El agua es considerada un solvente polar debido a que:
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En el orden de solubilidad, ¿cómo se comparan los compuestos con enlace de hidrógeno respecto a los compuestos polares?
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¿Qué afirmación sobre los no electrolitos es verdadera?
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Si una solución tiene una concentración de 0.5 M de NaCl, ¿cuál es su osmolaridad? (Considere que el NaCl se disocia completamente en agua)
Si una solución tiene una concentración de 0.5 M de NaCl, ¿cuál es su osmolaridad? (Considere que el NaCl se disocia completamente en agua)
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Una solución contiene 10 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en % m/V?
Una solución contiene 10 g de glucosa (C6H12O6) en 250 mL de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en % m/V?
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Se prepara una solución disolviendo 20 g de NaOH en 80 g de agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución?
Se prepara una solución disolviendo 20 g de NaOH en 80 g de agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución?
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Un laboratorio necesita preparar 500 mL de una solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 N. ¿Cuántos gramos de HCl se necesitan?
Un laboratorio necesita preparar 500 mL de una solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 N. ¿Cuántos gramos de HCl se necesitan?
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¿Qué afirmación es correcta con respecto a la osmolaridad?
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Se disuelven 5 g de cloruro de sodio (NaCl) en 100 g de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en ppm?
Se disuelven 5 g de cloruro de sodio (NaCl) en 100 g de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en ppm?
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Se tiene una solución con una concentración de 10% m/m de azúcar. ¿Qué significa esto?
Se tiene una solución con una concentración de 10% m/m de azúcar. ¿Qué significa esto?
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En una solución, la concentración se define como la:
En una solución, la concentración se define como la:
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Study Notes
Uniones Químicas
- Clasificación de los elementos químicos: Hidrógeno (H) es un gas ligero, no inflamable. Metales, no metales, metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te, At, Po), gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og).
- Metales: Generalmente sólidos (excepto mercurio), propiedades ferromagnéticas, electropositivos, presentan brillo metálico, buenos conductores de calor y electricidad. Se ubican a la izquierda y centro de la tabla periódica, con bajos números de oxidación.
- No metales: Carecen de brillo metálico (excepto yodo), mayoría gaseosos a temperatura ambiente (excepto bromo, que es líquido), electronegativos, malos conductores de calor y electricidad. Se ubican a la derecha de la tabla periódica, con altos números de oxidación.
- Metaloides: Presentan propiedades de metales y no metales. Se ubican en una zona de transición entre ambos en la tabla periódica.
- Iones: Se forman cuando un elemento pierde o gana electrones, adquiriendo carga eléctrica positiva (catión) o negativa (anión).
- Regla del octeto: Los átomos tienden a completar su último nivel de energía con ocho electrones para alcanzar una configuración estable (excepto hidrógeno y helio).
- Electrones de valencia: Los electrones del último nivel energético son los que participan en la formación de enlaces químicos.
- Enlaces químicos: Se forman cuando los átomos comparten o transfieren electrones para alcanzar una configuración estable.
-
Tipos de enlaces:
- Iónico: Se transfieren electrones entre metales y no metales.
- Covalente: Se comparten electrones entre no metales, puede ser polar (diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.6) o no polar (igual electronegatividad).
- Metálico: Se comparten electrones entre metales.
Fuerzas Intermoleculares
- Unión ión-dipolo: Se establece cuando un compuesto iónico se disuelve en un solvente polar, donde los iones interactúan con el solvente.
- Fuerzas dipolo-dipolo: Se presentan entre moléculas polares con polos positivo y negativo.
- Unión dipolo-dipolo inducido: Se produce entre moléculas polares y no polares; la molécula polar induce un dipolo en la molécula no polar.
- Unión ión-dipolo inducido: Se establece entre iones y moléculas no polares; los iones inducen un dipolo en la molécula no polar.
- Enlace de hidrógeno: Una interacción fuerte entre un átomo de hidrógeno unido a un átomo electronegativo (F, O, N) y otro átomo electronegativo en una molécula diferente.
- Fuerzas de London: Aparecen entre moléculas apolares debido a dipolos instantáneos inducidos.
Soluciones
- Solución: Mezcla homogénea de un soluto disuelto en un solvente.
- Soluto: Componente presente en menor cantidad.
- Solvente: Componente presente en mayor cantidad.
- Tipos de solutos: No electrolitos, electrolitos.
- Concentración: Relación entre la cantidad de soluto y la cantidad total de la solución. Las unidades pueden ser físicas ( porcentaje en masa, volumen, etc), o químicas ( molaridad, molalidad, normalidad, etc).
Unidades Químicas
- Molaridad: Moles de soluto por litro de solución.
- Molalidad: Moles de soluto por kilogramo de solvente.
- Normalidad: Equivalentes de soluto por litro de solución.
- Osmolaridad: Número de osmoles de soluto por litro de solución.
Agua
- Propiedades del agua: Alta polaridad, puentes de hidrógeno, gran capacidad disolvente, alto punto de ebullición, alto calor específico, constante dieléctrica alta, alto calor de vaporización, buena conductividad térmica.
- Osmólisis: Pasaje de agua a través de una membrana semipermeable desde una zona de menor concentración a una de mayor concentración de solutos.
- Presión Osmotica: La presión que se opone al proceso de osmosis.
- Presión Hidrostática: Presión ejercida por un líquido sobre una superficie.
- Importancia fisiológica del agua: Soporte para reacciones metabólicas, transporte de sustancias, amortiguador térmico, etc.
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Description
En este cuestionario, exploraremos las uniones químicas y la clasificación de los elementos en metales, no metales y metaloides. Además, aprenderemos sobre la formación de iones y sus características. Perfecto para estudiantes que buscan reforzar sus conocimientos en química básica.
