Trastornos Ácido-Base en la Bioquímica

Definición de Acidosis y Alcalosis

• Acidosis: Aumento en la concentración de protones (H⁺), provocando disminución del pH y sangre más ácida.
• Alcalosis: Disminución en la concentración de protones (H⁺), causando un aumento del pH y sangre más alcalina.

Relación entre el pH y la Concentración de Protones

• El pH se calcula mediante el logaritmo negativo de la concentración de protones.
• Acidemia: Se presenta con mayor concentración de protones, lo que reduce el pH.
• Alcalemia: Se presenta con menor concentración de protones, aumentando el pH.

Valores Normales de pH Sanguíneo

• Rango normal del pH sanguíneo: 7.35 a 7.45.
• Acidemia: pH inferior a 7.35.
• Alcalemia: pH superior a 7.45.

Diferencia entre Acidosis/Alcalosis y Acidemia/Alcalemia

• Acidosis/Alcalosis: Se refieren a los procesos fisiológicos que provocan alteraciones en el pH.
• Acidemia/Alcalemia: Se refieren a los resultados medibles del pH en la sangre.

Ecuación de Henderson-Hasselbach

• Utilizada para determinar el pH según la relación entre bicarbonato (HCO₃⁻) y CO₂.
• Versión simplificada: pH ≈ [HCO₃⁻] / pCO₂.
• Bicarbonato se expresa en milimoles por litro (mmol/L) y CO₂ como presión parcial en milímetros de mercurio (mmHg).

Importancia del CO₂ y el Bicarbonato

• Ambos son determinantes cruciales del pH sanguíneo.
• Un incremento en CO₂ o una reducción de bicarbonato disminuye el pH, resultando en acidosis.
• Una disminución de CO₂ o un aumento de bicarbonato eleva el pH, resultando en alcalosis.