Transformations acido-basiques

<p>Deux espèces chimique, dont l'une cède un H+ et l'autre le capture (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Il se déshydrate facilement, produisant du CO2 et de l'eau (A)</p> Signup and view all the answers

<p>CH3CO2H = CH3CO2- + H+ (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Deux (A)</p> Signup and view all the answers

<p>H3O+ (A)</p> Signup and view all the answers

<p>HCO₃^-(aq) (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ion butanoate (A)</p> Signup and view all the answers

<p>CO₃^2-(aq) (C)</p> Signup and view all the answers

<p>On remplace -amine par -ammonium (D)</p> Signup and view all the answers

<p>CO₂, H₂O et H⁺ (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Parce qu'elles possèdent un doublet non-liant sur l'azote (C)</p> Signup and view all the answers

<p>RCO₂H (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Réaction acide-base (A)</p> Signup and view all the answers

<p>H₃O⁺(aq) / H₂O(l) (B)</p> Signup and view all the answers

<p>CH₃CO₂H(aq) = CH₃CO₂^-(aq) + H⁺ (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Avec une simple flèche. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle peut agir soit comme un acide, soit comme une base. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Il n'apparaît pas dans l'équation de la réaction. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>CH₃CO₂H / CH₃CO₂^- (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ils incluent l'ion hydrogénocarbonate. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Par des transferts d'ion hydrogène H⁺. (B)</p> Signup and view all the answers

Un couple acide-base est composé d'une espèce chimique qui peut donner un proton (H⁺) et d'une espèce chimique qui peut recevoir un proton.

L'acide est l'espèce chimique qui peut donner un proton H⁺.

La base est l'espèce chimique qui peut recevoir un proton H⁺.

Une espèce chimique amphotère peut agir comme un acide ou une base, en fonction du milieu réactionnel.

L'eau est une espèce chimique amphotère, elle peut donner un proton (acide) ou recevoir un proton (base).

L'acide carbonique (CO₂(aq), H₂O(l)) est l'acide faible correspondant à l'ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻).

Les acides carboxyliques sont des acides organiques dont la formule générale est R-COOH.

Les amines sont des bases organiques contenant un atome d'azote lié à un ou plusieurs groupes alkyle.

L'équation qui représente le transfert d'un ion hydrogène H+ entre un acide et sa base conjuguée.

La forme de l'ion hydrogène H+ dans l'eau.

Le couple acide-base où l'eau joue le rôle d'une base, en acceptant un proton.

Le couple acide-base où l'eau joue le rôle d'un acide en donnant un proton.

Le couple acide-base associé à l'acide carbonique (H2CO3), qui n'est pas stable dans l'eau et se décompose en CO2 et H2O.

Le dioxyde de carbone dissous dans l'eau (CO₂, H₂O(aq)) et l'ion hydrogénocarbonate (HCO₃^-(aq)) forment un couple acide-base.

Ce couple est caractérisé par la demi-équation suivante : CO₂, H₂O(aq) = HCO₃^-(aq) + H⁺ .

L'ion hydrogénocarbonate (HCO₃^-(aq)) peut également libérer un ion H+ pour donner l'ion carbonate (CO₃^2-(aq)).

Les acides carboxyliques, de formule générale RCO₂H(aq), sont des espèces capables de céder un ion H+ pour former un ion carboxylate RCO₂^-(aq).

Le nom de la base conjuguée, l'ion carboxylate, s'obtient en supprimant le mot "acide" et en remplaçant la terminaison -oïque du nom de l'acide par la terminaison -oate.

Les amines sont des molécules azotées, obtenues par remplacement de 1, 2 ou 3 atome(s) d'hydrogène de l'ammoniac NH₃ par 1, 2 ou 3 groupe(s) alkyle(s) R.

Les amines sont des espèces capables de capter un ion H+ grâce au doublet non-liant porté par l'atome d'azote N.

Le nom de l'acide conjugué d'une amine s'obtient en remplaçant la terminaison -amine du nom de l'amine par la terminaison -ammonium.