Transformations acido-basiques

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Questions and Answers

Quel est le rôle d'un acide selon la définition de Brönsted?

  • Capter au moins un ion hydrogène H+
  • Équilibrer les charges dans une réaction
  • Libérer des ions hydroxydes OH-
  • Céder au moins un ion hydrogène H+ (correct)

Quel est l'ion formé lorsque l'eau capte un ion H+?

  • H2O
  • H+
  • H3O+ (correct)
  • OH-

Dans le couple acide-base H3O+(aq)/H2O(l), quelle espèce joue le rôle de base?

  • H+
  • H3O+
  • H2O (correct)
  • HO-

Comment peut-on définir un couple acide-base?

<p>Deux espèces chimique, dont l'une cède un H+ et l'autre le capture (B)</p> Signup and view all the answers

Pourquoi l'acide carbonique n'est-il pas stable dans l'eau?

<p>Il se déshydrate facilement, produisant du CO2 et de l'eau (A)</p> Signup and view all the answers

Quel exemple représente un acidabilité dans une réaction?

<p>CH3CO2H = CH3CO2- + H+ (B)</p> Signup and view all the answers

Quel est le nombre d'espèces chimiques dans un couple acide-base?

<p>Deux (A)</p> Signup and view all the answers

Quelle est la forme hydratée de l'ion hydrogène?

<p>H3O+ (A)</p> Signup and view all the answers

Quel est le produit formé lorsque le dioxyde de carbone dissous dans l'eau cède un ion H+ ?

<p>HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>(aq) (C)</p> Signup and view all the answers

Quel est le nom de la base conjuguée formée à partir d'un acide carboxylique ?

<p>Ion butanoate (A)</p> Signup and view all the answers

Comment s'appelle l'ion formé lorsque l'ion hydrogénocarbonate libère un ion H+ ?

<p>CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>(aq) (C)</p> Signup and view all the answers

Comment devient le nom d'une amine lorsque l'on forme son acide conjugué ?

<p>On remplace -amine par -ammonium (D)</p> Signup and view all the answers

Quelles espèces sont impliquées dans la demi-équation acide-base du couple CO2, H2O/HCO3- ?

<p>CO<sub>2</sub>, H<sub>2</sub>O et H<sup>+</sup> (A)</p> Signup and view all the answers

Pourquoi les amines sont-elles considérées comme des bases ?

<p>Parce qu'elles possèdent un doublet non-liant sur l'azote (C)</p> Signup and view all the answers

Quelle est la formule chimique d'un acide carboxylique générique ?

<p>RCO<sub>2</sub>H (A)</p> Signup and view all the answers

Quel type de transformation chimique met en jeu un transfert d'ions hydrogène H+ ?

<p>Réaction acide-base (A)</p> Signup and view all the answers

Quels sont les couples acide-base liés à l'eau?

<p>H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>(aq) / H<sub>2</sub>O(l) (B)</p> Signup and view all the answers

Quelle est la demi-équation correcte pour l'acide éthanoïque?

<p>CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H(aq) = CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub><sup>-</sup>(aq) + H<sup>+</sup> (D)</p> Signup and view all the answers

Comment s'écrit l'équation de la transformation totale entre des acides et des bases?

<p>Avec une simple flèche. (B)</p> Signup and view all the answers

Quelle affirmation est vraie concernant le caractère amphotère d'une espèce chimique?

<p>Elle peut agir soit comme un acide, soit comme une base. (B)</p> Signup and view all the answers

Quel est le rôle de l'ion hydrogène H⁺ dans une réaction acide-base?

<p>Il n'apparaît pas dans l'équation de la réaction. (D)</p> Signup and view all the answers

Quels sont les couples d'acides carboxyliques cités?

<p>CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>H / CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub><sup>-</sup> (A)</p> Signup and view all the answers

Quelle est une caractéristique des couples acides-bases d'acides carboniques?

<p>Ils incluent l'ion hydrogénocarbonate. (D)</p> Signup and view all the answers

Comment peuvent être modélisées les transformations acide-base?

<p>Par des transferts d'ion hydrogène H⁺. (B)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Couple acide-base

Un couple acide-base est composé d'une espèce chimique qui peut donner un proton (H⁺) et d'une espèce chimique qui peut recevoir un proton.

Acide

L'acide est l'espèce chimique qui peut donner un proton H⁺.

Base

La base est l'espèce chimique qui peut recevoir un proton H⁺.

Espèce chimique amphotère

Une espèce chimique amphotère peut agir comme un acide ou une base, en fonction du milieu réactionnel.

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Amphotère de l'eau

L'eau est une espèce chimique amphotère, elle peut donner un proton (acide) ou recevoir un proton (base).

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Couple acide-base carbonique

L'acide carbonique (CO₂(aq), H₂O(l)) est l'acide faible correspondant à l'ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻).

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Acides carboxyliques

Les acides carboxyliques sont des acides organiques dont la formule générale est R-COOH.

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Amines

Les amines sont des bases organiques contenant un atome d'azote lié à un ou plusieurs groupes alkyle.

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Demi-équation acide-base

L'équation qui représente le transfert d'un ion hydrogène H+ entre un acide et sa base conjuguée.

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Ion oxonium (H3O+)

La forme de l'ion hydrogène H+ dans l'eau.

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Couple H3O+/H2O

Le couple acide-base où l'eau joue le rôle d'une base, en acceptant un proton.

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Couple H2O/HO-

Le couple acide-base où l'eau joue le rôle d'un acide en donnant un proton.

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Couple CO2, H2O (aq)/HCO3-

Le couple acide-base associé à l'acide carbonique (H2CO3), qui n'est pas stable dans l'eau et se décompose en CO2 et H2O.

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Couple acide-base CO2, H2O(aq) / HCO3-(aq)

Le dioxyde de carbone dissous dans l'eau (CO2, H2O(aq)) et l'ion hydrogénocarbonate (HCO3-(aq)) forment un couple acide-base.

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Demi-équation du couple CO2, H2O(aq) / HCO3-(aq)

Ce couple est caractérisé par la demi-équation suivante : CO2, H2O(aq) = HCO3-(aq) + H+ .

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Deuxième demi-équation du couple HCO3-(aq) / CO32-(aq)

L'ion hydrogénocarbonate (HCO3-(aq)) peut également libérer un ion H+ pour donner l'ion carbonate (CO32-(aq)).

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Couple acide-base acide carboxylique/ion carboxylate

Les acides carboxyliques, de formule générale RCO2H(aq), sont des espèces capables de céder un ion H+ pour former un ion carboxylate RCO2-(aq).

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Nom de la base conjuguée d'un acide carboxylique

Le nom de la base conjuguée, l'ion carboxylate, s'obtient en supprimant le mot "acide" et en remplaçant la terminaison -oïque du nom de l'acide par la terminaison -oate.

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Définition d'une amine

Les amines sont des molécules azotées, obtenues par remplacement de 1, 2 ou 3 atome(s) d'hydrogène de l'ammoniac NH3 par 1, 2 ou 3 groupe(s) alkyle(s) R.

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Amines : bases

Les amines sont des espèces capables de capter un ion H+ grâce au doublet non-liant porté par l'atome d'azote N.

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Nom de l'acide conjugué d'une amine

Le nom de l'acide conjugué d'une amine s'obtient en remplaçant la terminaison -amine du nom de l'amine par la terminaison -ammonium.

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Study Notes

Transformations acido-basiques

  • Définition d'un acide (Brönsted): Une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène (H⁺) ou proton.
  • Définition d'une base (Brönsted): Une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène (H⁺) ou proton.
  • Exemple d'acide: CH₃CO₂H (aq)
  • Exemple d'acide (Bronsted): HCl(g) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
  • Exemple de base : CH₃CO₂⁻ (aq)
  • Exemple de base: NH₃ (aq) + H⁺(aq) → NH₄⁺ (aq)
  • Couple acide-base: AH/A⁻ (ou A⁻/AH)
  • Demi-équation acido-basique: AH(aq) = A⁻(aq) + H⁺(aq)
  • Acide et solution acide ne sont pas synonymes.: A solution containing an acid may either be acidic or basic depending on the concentration of the acid and other chemicals present.

Couples acide-base importants

  • Couples impliquant l'eau: H₃O⁺ (aq) / H₂O (l) et H₂O (l) / HO⁻ (aq)
  • Couple de l'acide carbonique: CO₂(aq), H₂O (l) / HCO₃⁻ (aq)
  • Acides carboxyliques: R-COOH/R-COO⁻
  • Amines: R₂NH₂⁺ / R₂NH
    • R are alkyl groups or hydrogens

Réactions acido-basiques

  • Transformations acide-base: Involve the transfer of hydrogen ions (H⁺).
  • Établir l'équation d'une réaction acido-basique:
    • Identify the acid-base pairs involved.
    • Determine the reactants within each pair.
    • Write separate acid-base half-reactions (showing H⁺ transfer).
    • Combine the half-reactions.
    • If the reaction is not complete, use a double arrow; otherwise, a single arrow.
  • Exemple de réaction: CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)

Espèces amphotères

  • Some species can act as both acids and bases.
  • Examples include H₂O and HCO₃⁻.

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