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Questions and Answers
Quel est l'état d'équilibre étudié dans ce document ?
Quel est l'état d'équilibre étudié dans ce document ?
L'équilibre liquide-vapeur
Pourquoi les données d'équilibre liquide-vapeur sont-elles importantes dans la construction de colonnes de distillation ?
Pourquoi les données d'équilibre liquide-vapeur sont-elles importantes dans la construction de colonnes de distillation ?
Ces données sont essentielles pour la construction de colonnes de distillation car elles permettent de comprendre comment les différents composants du mélange se comportent lors de l'ébullition et de la condensation.
Quels sont les deux composés du mélange binaire utilisés dans cette expérience ?
Quels sont les deux composés du mélange binaire utilisés dans cette expérience ?
L'éthanol et le 1-propanol
Quelle est la température d'ébullition du 1-propanol à la pression atmosphérique (1 atm) ?
Quelle est la température d'ébullition du 1-propanol à la pression atmosphérique (1 atm) ?
Quelle est la température d'ébullition de l'éthanol à la pression atmosphérique (1 atm) ?
Quelle est la température d'ébullition de l'éthanol à la pression atmosphérique (1 atm) ?
Qu'est-ce qu'une cellule ébulliométrique ?
Qu'est-ce qu'une cellule ébulliométrique ?
Quel est le rôle du refroidisseur double enveloppe dans cette expérience ?
Quel est le rôle du refroidisseur double enveloppe dans cette expérience ?
Quels sont les deux points à placer sur le diagramme binaire pour chaque expérience ?
Quels sont les deux points à placer sur le diagramme binaire pour chaque expérience ?
Quel est le rôle de l'agitateur magnétique dans cette manipulation ?
Quel est le rôle de l'agitateur magnétique dans cette manipulation ?
Comment peut-on déterminer la composition molaire du mélange initial ?
Comment peut-on déterminer la composition molaire du mélange initial ?
Comment mesurer la température du mélange à l'équilibre liquide-vapeur ?
Comment mesurer la température du mélange à l'équilibre liquide-vapeur ?
Comment prélever un échantillon de la phase liquide à l'équilibre ?
Comment prélever un échantillon de la phase liquide à l'équilibre ?
Comment prélever un échantillon de la phase vapeur à l'équilibre ?
Comment prélever un échantillon de la phase vapeur à l'équilibre ?
Comment peut-on déterminer l'indice de réfraction d'un liquide à 20 degrés Celsius ?
Comment peut-on déterminer l'indice de réfraction d'un liquide à 20 degrés Celsius ?
Comment convertir l'indice de réfraction mesuré à une température autre que 20 degrés Celsius en indice de réfraction à 20 degrés Celsius ?
Comment convertir l'indice de réfraction mesuré à une température autre que 20 degrés Celsius en indice de réfraction à 20 degrés Celsius ?
Comment peut-on tracer le diagramme binaire isobare à l'aide des données recueillies ?
Comment peut-on tracer le diagramme binaire isobare à l'aide des données recueillies ?
Les mélanges éthanol/1-propanol peuvent être considérés comme idéaux d'après le diagramme obtenu ?
Les mélanges éthanol/1-propanol peuvent être considérés comme idéaux d'après le diagramme obtenu ?
Quelle est la température d'ébullition d'un mélange liquide constitué à 40% d'éthanol et à 60% de 1-propanol en pourcentage molaire ?
Quelle est la température d'ébullition d'un mélange liquide constitué à 40% d'éthanol et à 60% de 1-propanol en pourcentage molaire ?
Quelle est la température à laquelle il faut arrêter l'ébullition pour récupérer un liquide contenant 35% d'éthanol en pourcentage molaire ?
Quelle est la température à laquelle il faut arrêter l'ébullition pour récupérer un liquide contenant 35% d'éthanol en pourcentage molaire ?
Qu'est-ce que la règle de Levier et à quoi sert-elle ?
Qu'est-ce que la règle de Levier et à quoi sert-elle ?
Qu'est-ce que la volatilité relative d'un mélange ?
Qu'est-ce que la volatilité relative d'un mélange ?
Comment peut-on calculer la volatilité relative expérimentale d'un mélange ?
Comment peut-on calculer la volatilité relative expérimentale d'un mélange ?
Comment peut-on calculer la volatilité relative théorique d'un mélange ?
Comment peut-on calculer la volatilité relative théorique d'un mélange ?
Comment peut-on tracer les courbes d'équilibre liquide-vapeur ?
Comment peut-on tracer les courbes d'équilibre liquide-vapeur ?
Que pensez-vous des résultats obtenus dans cette expérience au regard des divergences observées ?
Que pensez-vous des résultats obtenus dans cette expérience au regard des divergences observées ?
Comment peut-on améliorer la précision des mesures et des résultats de cette expérience ?
Comment peut-on améliorer la précision des mesures et des résultats de cette expérience ?
Quelle est l'importance de l'étude des courbes d'ébullition et de rosée dans la distillation ?
Quelle est l'importance de l'étude des courbes d'ébullition et de rosée dans la distillation ?
Flashcards
Distillation
Distillation
Méthode de séparation physique basée sur les différences de températures d'ébullition des composants d'un mélange.
Distillation discontinue
Distillation discontinue
Méthode de distillation où le mélange est traité par lots successifs.
Distillation continue
Distillation continue
Méthode de distillation où le mélange est traité en continu.
Courbe d'ébullition
Courbe d'ébullition
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Courbe de rosée
Courbe de rosée
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Mélange idéal
Mélange idéal
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Volatilité
Volatilité
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Pression partielle
Pression partielle
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Point d'ébullition
Point d'ébullition
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Fraction molaire
Fraction molaire
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Diagramme binaire
Diagramme binaire
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Éthanol
Éthanol
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1-propanol
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Réfractomètre
Réfractomètre
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Règle de levier
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Volatilité relative
Volatilité relative
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Indice de réfraction
Indice de réfraction
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Température d'ébullition
Température d'ébullition
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Study Notes
Introduction
- L'équilibre liquide-vapeur est l'état où un liquide et sa vapeur sont en équilibre, avec autant de vaporisation que de liquéfaction.
- Les données d'équilibre liquide-vapeur servent à la conception de colonnes de distillation, surtout la distillation fractionnée.
- Le but de ce TP est de tracer expérimentalement le diagramme binaire isobare et la courbe d'équilibre d'un mélange liquide d'éthanol et de 1-propanol.
- Le 1-propanol (C₃H₇OH) bout à 97°C et l'éthanol (C₂H₅OH) à 78°C, sous pression atmosphérique de 1 atm.
Principe de l'expérience
- Un mélange binaire (éthanol/1-propanol) est porté à ébullition dans une cellule ébulliométrique.
- Lorsque l'équilibre est établi, la température est mesurée.
- Une petite quantité de phase liquide et une autre de vapeur sont prélevées pour déterminer la composition des deux phases.
- Ces données permettent de tracer la courbe d'ébullition et de rosée sur un diagramme binaire.
Montage
- Le pilote expérimental (CE/96) comprend :
- Une plaque chauffante avec agitateur magnétique.
- Une cellule ébulliométrique.
- Un refroidisseur à double enveloppe.
Manipulation
- Vérifier la circulation d'eau dans le réfrigérant.
- Mettre l'ébulliomètre en marche.
- Placer le barreau magnétique dans la chaudière.
- Ajouter le mélange binaire avec précaution.
- Mettre en route le chauffage et l'agitation.
- Observer la variation de température.
- Attendre 10 minutes pour l'équilibre.
- Noter la température.
- Prélever des échantillons de phase liquide et vapeur.
- Déterminer l'indice de réfraction des échantillons refroidis à 20°C.
- Utiliser la relation n(T) = n₂₀ + 0,00045(T - 20) pour ajuster les indices de réfraction à 20°C
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