Podcast
Questions and Answers
¿Cuál es la relación entre la energía en forma de calor y la energía interna en un sistema?
¿Cuál es la relación entre la energía en forma de calor y la energía interna en un sistema?
¿Qué ocurre con la energía interna en un sistema aislado?
¿Qué ocurre con la energía interna en un sistema aislado?
¿Qué es el Julio en el S.I.?
¿Qué es el Julio en el S.I.?
¿Qué tipo de sistema es adiabático?
¿Qué tipo de sistema es adiabático?
Signup and view all the answers
¿Qué ocurre con la energía interna en un proceso isocoro?
¿Qué ocurre con la energía interna en un proceso isocoro?
Signup and view all the answers
¿Qué es un sistema isocoro?
¿Qué es un sistema isocoro?
Signup and view all the answers
¿Qué es la equivalencia entre calor y trabajo?
¿Qué es la equivalencia entre calor y trabajo?
Signup and view all the answers
¿Qué es Qp en un sistema isobárico?
¿Qué es Qp en un sistema isobárico?
Signup and view all the answers
¿Qué tipo de sistema es un sistema aislado?
¿Qué tipo de sistema es un sistema aislado?
Signup and view all the answers
¿Qué se cumple en todo proceso termodinámico?
¿Qué se cumple en todo proceso termodinámico?
Signup and view all the answers
Study Notes
Introducción a la Termodinámica
- La formación de CO2 se produce mediante la combinación de una sustancia con oxígeno, y siempre produce CO2 y agua.
Calor de Combustión
- El calor de combustión es la energía liberada o absorbida durante una reacción química.
- En la combustión, si hay hidrógeno, el resultado siempre es CO2 y agua.
Determinación Experimental del Calor de Reacción
- Se utiliza un calorímetro, un recipiente cerrado, adiabático y de paredes rígidas provisto de un termómetro.
- El calorímetro se emplea para medir la variación de temperatura en un sistema aislado.
- El sistema aislado no intercambia calor con el entorno, por lo que el incremento de energía interna es nulo (ΔU=0).
Calorímetro
- El proceso se puede descomponer en:
- Introducción de reactivos y cierre del calorímetro.
- Interacción de los reactivos y transformación en productos.
- Intercambio de calor interno en el sistema (absorción o desprendimiento).
- La capacidad calorífica total del sistema se puede expresar como C.
Influencia de la Temperatura sobre el Calor de Reacción
- La temperatura influye en el calor de reacción.
- Se aplica la ley de Hess con entalpías.
- La variación de entalpía se representa como ΔH.
Aplicación del Primer Principio a un Sistema Reactante
- La reacción química es un proceso en que el estado inicial de la materia está formado por sustancias que se denominan reactivos y el estado final de la materia está formado por otras sustancias que se denominan productos.
- Las reacciones químicas suelen ir acompañadas de absorción o desprendimiento de calor.
- El calor absorbido o desprendido en la reacción depende de las condiciones en que se realice.
Aplicación de las Leyes Termodinámicas
- La ley de Lavoisier-Laplace establece que el calor desprendido en la formación de una sustancia es igual al calor absorbido en su descomposición.
- La ley de Hess establece que el calor desarrollado en una determinada reacción es igual a la suma de los calores correspondientes a las etapas en que dicha reacción puede descomponerse.
Calor de Formación
- El calor de formación es la energía desarrollada en la obtención de una sustancia a partir de sus elementos constitutivos, encontrándose éstos en estado normal (estables a la presión de una atmósfera).
Equivalencia entre Calor y Trabajo
- El trabajo puede transformarse en calor, y el calor en trabajo.
- La unidad de energía en el S.I. es el Julio (J).
Primer Principio de la Termodinámica
- En un sistema con un estado dado, la energía en forma de calor se transforma en trabajo y energía interna.
- La energía interna se puede expresar como ΔU.
- En un sistema aislado, la variación de la energía interna es nula, y por tanto la función U se mantiene constante.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
Aprende sobre el calor de combustión, determinación experimental del calor de reacción y calorímetros. Entiende las funciones termodinámicas a 1 atmósfera y cómo se aplican en diferentes situaciones.
