Teoria degli Orbitali Molecolari e Solidi Metallici

Le due forme limite di risonanza che possono essere rappresentate per la molecola del benzene sono le strutture di Kekulé.

True (A)

<p>Gli elementi della tavola periodica vengono divisi in quattro tipi: elementi rappresentativi, elementi di transizione, elementi di transizione interna (lantanidi e attinidi) e gas nobili.</p> Signup and view all the answers

<p>Un elemento è una sostanza pura costituita da un solo tipo di atomo, mentre un composto è formato da due o più elementi combinati in un rapporto definito.</p> Signup and view all the answers

<p>Interazioni di Van Der Waals (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Il legame ionico è una forza di attrazione elettrostatica che si stabilisce tra ioni di carica opposta, formati dalla cessione di elettroni da parte di un atomo metallico a un atomo non metallico.</p> Signup and view all the answers

<p>I metalli sono caratterizzati da una serie di proprietà, tra cui un'elevata conducibilità elettrica e termica, duttilità e malleabilità, lucentezza e non trasparenza. Inoltre, sono elettropositivi e hanno strutture cristalline molto compatte.</p> Signup and view all the answers

<p>Il modello atomico di Bohr-Sommersfeld descrive gli elettroni come particelle che si muovono in orbite fisse e quantizzate attorno al nucleo. Ogni orbitale ha un livello di energia definito e gli elettroni possono passare da un livello all'altro solo assorbendo o emettendo energia in modo quantizzato.</p> Signup and view all the answers

<p>Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma che è impossibile conoscere con precisione e simultaneamente la posizione e la quantità di moto di una particella.</p> Signup and view all the answers

<p>La configurazione elettronica di un atomo descrive come gli elettroni sono distribuiti nei diversi livelli di energia e orbitali atomici.</p> Signup and view all the answers

<p>La regola dell'ottetto afferma che gli atomi tendono ad avere otto elettroni nel loro guscio di valenza, raggiungendo una configurazione elettronica stabile simile a quella dei gas nobili.</p> Signup and view all the answers

<p>Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico con lo stesso numero atomico (Z) ma con un numero di massa (A) diverso, ovvero con un numero diverso di neutroni.</p> Signup and view all the answers

<p>Il legame covalente si forma quando due atomi condividono uno o più elettroni, formando una coppia di legami con spin opposto, in modo da raggiungere una migliore stabilità energetica.</p> Signup and view all the answers

<p>Il legame metallico è un tipo di legame chimico che si trova tra gli atomi nei metalli, dovuto alla presenza di elettroni delocalizzati che si muovono liberamente tra gli ioni positivi.</p> Signup and view all the answers

<p>I composti ionici sono solidi a temperatura ambiente, solubili in acqua, hanno un elevato punto di fusione, conducono la corrente elettrica allo stato liquido o in soluzione, e sono fragili.</p> Signup and view all the answers

<p>Le forme allotropiche del carbonio sono diverse forme solide di carbonio che hanno lo stesso numero atomico ma diversa struttura e proprietà. Esempi di allotropi del carbonio sono il diamante, la grafite e i fullereni.</p> Signup and view all the answers

Spazi attorno agli atomi dove è probabile trovare elettroni.

Indica la forza del legame chimico tra atomi.

Legame formato da elettroni condivisi tra atomi.

Interazione tra cationi e 'mare' di elettroni delocalizzati.

Forza che tiene insieme ioni positivi e negativi.

Tendenza di un atomo ad attrarre elettroni.

Atomi con stesso numero protoni ma diverso numero neutroni.

Ogni orbitale può contenere solo due elettroni con spin opposto.

Disposizione degli elettroni in un atomo.

Legame tra atomi di elementi diversi con differente elettronegatività.

Atomo con nucleo compatto e elettroni in orbite definite.

Elettroni in orbite circolari a livelli energetici.

Impossibilità di conoscere simultaneamente posizione e velocità di una particella.

Massimo livello di occupazione degli elettroni in un solido.

Materiali con conducibilità variabile, usati in elettronica.

Gamma di energie che gli elettroni possono avere in un solido.

Sistema con cariche positive e negative separate.

Capacità di un materiale di condurre calore.

Disposizione ordinata di atomi in un solido.

Struttura di carbonio con forma sferica o tubolare.

Resistenza di un materiale alla trazione.

Interazione tra orbitali per formare legami molecolari.

Energia necessaria per rompere un legame chimico.

Interazioni deboli tra molecole.

Legami come ponte idrogeno e forze di Van der Waals.

Strutture a base di carbonio con elevate proprietà conduttive.