7 Questions
¿Qué explica la teoría de colisiones en relación con las reacciones químicas?
Explica que para que dos sustancias químicas reaccionen, sus partículas deben chocar entre sí.
¿Por qué una pastilla efervescente no reacciona en el aire pero sí en agua?
Debido a la presencia de muchas sustancias capaces de reaccionar violentamente en el agua.
¿Qué factores influyen en el factor f que describe cuántas colisiones llevarán a una reacción química?
La energía de la colisión y la orientación de las moléculas.
¿Cómo afecta la concentración de reactivos a la rapidez de una reacción química?
La rapidez de una reacción química aumenta con una mayor concentración de reactivos.
¿Por qué el hierro se oxida con mayor facilidad en agua?
Debido a la facilidad con la que se puede lograr la energía de activación necesaria para iniciar la reacción química.
¿Qué se necesita para iniciar la reacción química de combustión en un gas?
Una chispa o una flama para encender la energía de activación.
¿Por qué es importante la orientación de las moléculas de reactivos para producir una reacción química efectiva?
Porque las moléculas deben tener la orientación adecuada para chocar de manera efectiva y reaccionar.
Study Notes
- La rapidez de las reacciones químicas depende de las colisiones entre moléculas de reactivos.
- Una pastilla efervescente no reacciona en el aire, pero al ponerla en agua inmediatamente reacciona debido a la presencia de muchas sustancias capaces de reaccionar violentamente.
- La teoría de colisiones explica que para que dos sustancias químicas reaccionen, sus partículas deben chocar entre sí.
- Las molécules de agua y reactivos se mueven y tienen energía diferentes, lo que determina la rapidez de las reacciones.
- Las moléculas de reactivos deben tener la orientación adecuada para producir una reacción química efectiva.
- El factor f describe cuántas de las colisiones entre moléculas llevarán a una reacción química, y está influenciado por la energía de la colisión y la orientación de las moléculas.
- La rapidez de una reacción química aumenta con una mayor concentración de reactivos y una mayor superficie de contacto entre ellos.
- El hierro se oxida con mayor facilidad en agua debido a la facilidad con la que se puede lograr la energía de activación necesaria para iniciar la reacción química.
- El gas necesita una chispa o una flama para encender la energía de activación y comenzar la reacción química llamada combustión.
This quiz covers the concept of collision theory in chemical reactions, explaining how the speed of a reaction depends on the collisions between molecules, factors influencing reaction rates, and the role of energy and molecular orientation. Topics include reaction speed, concentration of reactants, surface area, and activation energy.
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