14 Questions
¿Qué determina la rapidez de las reacciones químicas según la teoría de colisiones?
Las colisiones entre moléculas de reactivos.
¿Por qué una pastilla efervescente reacciona inmediatamente al ponerla en agua?
Debido a la presencia de muchas sustancias capaces de reaccionar violentamente.
¿Qué es el factor f en las reacciones químicas?
Describe cuántas de las colisiones entre moléculas llevarán a una reacción química.
¿Cómo influye la concentración de reactivos en la rapidez de una reacción química?
Aumenta la rapidez de la reacción.
¿Por qué el hierro se oxida con mayor facilidad en agua?
Debido a la facilidad de lograr la energía de activación necesaria para iniciar la reacción química.
¿Qué se necesita para encender la energía de activación en una reacción de combustión?
Una chispa o una flama.
¿Por qué las moléculas de agua y reactivos deben tener la orientación adecuada para reaccionar?
Para producir una reacción química efectiva.
¿Qué determina la rapidez de una reacción química según la teoría de colisiones?
Las colisiones entre moléculas de reactivos.
¿Por qué una pastilla efervescente no reacciona en el aire pero sí al ponerla en agua?
Debido a la presencia de sustancias capaces de reaccionar violentamente en el agua.
¿Qué influye en el factor f en las reacciones químicas?
La energía de la colisión y la orientación de las moléculas.
¿Por qué el hierro se oxida más fácilmente en agua?
Debido a la facilidad de lograr la energía de activación necesaria para iniciar la reacción química.
¿Qué se necesita para iniciar la reacción química de combustión en un gas?
Una chispa o una flama para encender la energía de activación.
¿Por qué aumenta la rapidez de una reacción química con una mayor concentración de reactivos?
Porque hay más moléculas disponibles para colisionar entre sí.
¿Por qué las moléculas de reactivos deben tener la orientación adecuada para producir una reacción química efectiva?
Porque la orientación influye en la eficacia de la colisión entre moléculas.
Study Notes
- La rapidez de las reacciones químicas depende de las colisiones entre moléculas de reactivos.
- Una pastilla efervescente no reacciona en el aire, pero al ponerla en agua inmediatamente reacciona debido a la presencia de muchas sustancias capaces de reaccionar violentamente.
- La teoría de colisiones explica que para que dos sustancias químicas reaccionen, sus partículas deben chocar entre sí.
- Las molécules de agua y reactivos se mueven y tienen energía diferentes, lo que determina la rapidez de las reacciones.
- Las moléculas de reactivos deben tener la orientación adecuada para producir una reacción química efectiva.
- El factor f describe cuántas de las colisiones entre moléculas llevarán a una reacción química, y está influenciado por la energía de la colisión y la orientación de las moléculas.
- La rapidez de una reacción química aumenta con una mayor concentración de reactivos y una mayor superficie de contacto entre ellos.
- El hierro se oxida con mayor facilidad en agua debido a la facilidad con la que se puede lograr la energía de activación necesaria para iniciar la reacción química.
- El gas necesita una chispa o una flama para encender la energía de activación y comenzar la reacción química llamada combustión.
This quiz covers the theory of collisions in chemical reactions, explaining how the speed of a reaction depends on molecular collisions, energy, and orientation. Factors influencing reaction rates such as concentration, surface area, and activation energy are discussed.
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