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Questions and Answers
¿Qué determina la rapidez de las reacciones químicas según la teoría de colisiones?
¿Qué determina la rapidez de las reacciones químicas según la teoría de colisiones?
Las colisiones entre moléculas de reactivos.
¿Por qué una pastilla efervescente reacciona inmediatamente al ponerla en agua?
¿Por qué una pastilla efervescente reacciona inmediatamente al ponerla en agua?
Debido a la presencia de muchas sustancias capaces de reaccionar violentamente.
¿Qué es el factor f en las reacciones químicas?
¿Qué es el factor f en las reacciones químicas?
Describe cuántas de las colisiones entre moléculas llevarán a una reacción química.
¿Cómo influye la concentración de reactivos en la rapidez de una reacción química?
¿Cómo influye la concentración de reactivos en la rapidez de una reacción química?
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¿Por qué el hierro se oxida con mayor facilidad en agua?
¿Por qué el hierro se oxida con mayor facilidad en agua?
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¿Qué se necesita para encender la energía de activación en una reacción de combustión?
¿Qué se necesita para encender la energía de activación en una reacción de combustión?
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¿Por qué las moléculas de agua y reactivos deben tener la orientación adecuada para reaccionar?
¿Por qué las moléculas de agua y reactivos deben tener la orientación adecuada para reaccionar?
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¿Qué determina la rapidez de una reacción química según la teoría de colisiones?
¿Qué determina la rapidez de una reacción química según la teoría de colisiones?
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¿Por qué una pastilla efervescente no reacciona en el aire pero sí al ponerla en agua?
¿Por qué una pastilla efervescente no reacciona en el aire pero sí al ponerla en agua?
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¿Qué influye en el factor f en las reacciones químicas?
¿Qué influye en el factor f en las reacciones químicas?
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¿Por qué el hierro se oxida más fácilmente en agua?
¿Por qué el hierro se oxida más fácilmente en agua?
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¿Qué se necesita para iniciar la reacción química de combustión en un gas?
¿Qué se necesita para iniciar la reacción química de combustión en un gas?
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¿Por qué aumenta la rapidez de una reacción química con una mayor concentración de reactivos?
¿Por qué aumenta la rapidez de una reacción química con una mayor concentración de reactivos?
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¿Por qué las moléculas de reactivos deben tener la orientación adecuada para producir una reacción química efectiva?
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Study Notes
- La rapidez de las reacciones químicas depende de las colisiones entre moléculas de reactivos.
- Una pastilla efervescente no reacciona en el aire, pero al ponerla en agua inmediatamente reacciona debido a la presencia de muchas sustancias capaces de reaccionar violentamente.
- La teoría de colisiones explica que para que dos sustancias químicas reaccionen, sus partículas deben chocar entre sí.
- Las molécules de agua y reactivos se mueven y tienen energía diferentes, lo que determina la rapidez de las reacciones.
- Las moléculas de reactivos deben tener la orientación adecuada para producir una reacción química efectiva.
- El factor f describe cuántas de las colisiones entre moléculas llevarán a una reacción química, y está influenciado por la energía de la colisión y la orientación de las moléculas.
- La rapidez de una reacción química aumenta con una mayor concentración de reactivos y una mayor superficie de contacto entre ellos.
- El hierro se oxida con mayor facilidad en agua debido a la facilidad con la que se puede lograr la energía de activación necesaria para iniciar la reacción química.
- El gas necesita una chispa o una flama para encender la energía de activación y comenzar la reacción química llamada combustión.
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Description
This quiz covers the theory of collisions in chemical reactions, explaining how the speed of a reaction depends on molecular collisions, energy, and orientation. Factors influencing reaction rates such as concentration, surface area, and activation energy are discussed.
