Teori Dasar Analisis Kualitatif - Bab 1
40 Questions
7 Views

Teori Dasar Analisis Kualitatif - Bab 1

Created by
@ConstructiveOpossum

Podcast Beta

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Apa yang dimaksud dengan disosiasi elektrolit?

  • Proses penggabungan ion-ion menjadi molekul.
  • Proses pengendapan zat dalam larutan.
  • Proses perubahan suhu dalam larutan.
  • Proses peruraian suatu zat elektrolit menjadi ion-ion. (correct)

    • Ion yang memiliki muatan positif disebut?

  • Zat non-elektrolit
  • Kation (correct)
  • Anion
  • Ion netral

    • Mengapa larutan asam, basa, atau garam anorganik bisa menghantarkan arus listrik dengan baik?

  • Karena tekanan larutan rendah.
  • Karena mengandung molekul besar.
  • Karena terdapat ion-ion dalam larutan. (correct)
  • Karena suhu larutan tinggi.

    • Apa contoh zat yang tidak termasuk elektrolit?

    <p>Glukosa</p> Signup and view all the answers

    Apa yang terjadi pada HCl saat dialiri arus listrik?

    <p>HCl terurai menjadi ion hidrogen dan klor.</p> Signup and view all the answers

    Larutan mana yang dapat menghantarkan arus listrik?

    <p>Larutan NaCl</p> Signup and view all the answers

    Ion yang dihasilkan dari disosiasi NaCl dalam air adalah?

    <p>Na dan Cl</p> Signup and view all the answers

    Apa yang dimaksud dengan ionisasi?

    <p>Proses peruraian zat menjadi ion-ion.</p> Signup and view all the answers

    Pada proses elektrolisis larutan HCl, ion manakah yang bergerak menuju katoda?

    <p>H+</p> Signup and view all the answers

    Apa yang terjadi pada anoda saat elektrolisis larutan NaCl?

    <p>Gas klor dihasilkan</p> Signup and view all the answers

    Dalam elektrolisis larutan, faktor apa yang menentukan ion mana yang akan melepaskan muatannya lebih awal?

    <p>Potensial elektroda</p> Signup and view all the answers

    Apa yang akan terjadi setelah proses elektrolisis selesai dalam larutan NaCl?

    <p>Larutan menjadi basa</p> Signup and view all the answers

    Ion manakah yang terlibat dalam elektrolisis larutan CuSO4 di katoda?

    <p>Ion tembaga (Cu2+)</p> Signup and view all the answers

    Proses apa yang terjadi saat elektron di katoda bertindak pada ion?

    <p>Ion kehilangan muatan</p> Signup and view all the answers

    Proses elektrolisis apa yang menghasilkan gas oksigen di anoda?

    <p>Larutan CuSO4</p> Signup and view all the answers

    Apa peran ion OH- dalam larutan selama proses elektrolisis?

    <p>Membantu dalam pengendapan ion logam</p> Signup and view all the answers

    Apa yang terjadi pada tingkat ionisasi asam sulfat (H2SO4) pada air?

    <p>Mengalami dua tingkat ionisasi.</p> Signup and view all the answers

    Asam manakah yang termasuk dalam kategori asam kuat?

    <p>HCl</p> Signup and view all the answers

    Berdasarkan teori Bronsted-Lowry, apa yang dimaksud dengan asam?

    <p>Zat yang memberikan proton (H+).</p> Signup and view all the answers

    Manakah dari berikut ini yang merupakan contoh basa kuat?

    <p>Natrium hidroksida (NaOH)</p> Signup and view all the answers

    Apa yang salah mengenai amonium hidroksida (NH4OH)?

    <p>Terionisasi hampir sempurna.</p> Signup and view all the answers

    Apakah sifat dari asam lemah?

    <p>Hanya terionisasi sedikit dalam larutan.</p> Signup and view all the answers

    Ion manakah yang dihasilkan oleh basa saat terionisasi?

    <p>OH-</p> Signup and view all the answers

    Apa yang dimaksud dengan pasangan asam-basa konjugasi?

    <p>Asam yang memberikan proton dan basa yang menerima proton.</p> Signup and view all the answers

    Apa yang dimaksud dengan hukum aksi massa dalam konteks reaksi kesetimbangan?

    <p>Hukum yang menyatakan hubungan antara konsentrasi reaktan dan produk pada kesetimbangan.</p> Signup and view all the answers

    Mengapa hukum aksi massa tidak dapat digunakan untuk elektrolit kuat?

    <p>Karena elektrolit kuat terionisasi sempurna, sehingga tidak terdapat keseimbangan.</p> Signup and view all the answers

    Apa yang terjadi dengan konsentrasi air dalam persamaan ionisasi asam lemah?

    <p>Konsentrasi air dianggap tetap.</p> Signup and view all the answers

    Berapa tetapan ionisasi (Ka) dalam reaksi asam lemah seperti CH3COOH?

    <p>$[H^+] [A^-] / [HA]$</p> Signup and view all the answers

    Dalam teori asam-basa Brønsted, asam lemah melepaskan ion hidrogen (H+) dan menghasilkan ion apa?

    <p>Ion anion.</p> Signup and view all the answers

    Bagaimana bentuk umum dari reaksi ionisasi asam monobasa?

    <p>HA ⇌ H+ + A-</p> Signup and view all the answers

    Apa yang menjadikan asam asetat (CH3COOH) dikategorikan sebagai asam lemah?

    <p>Ia hanya terionisasi sebagian di dalam air.</p> Signup and view all the answers

    Hitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan 0,1 M asam asetat jika Ka = $1,8 x 10^{-5}$.

    <p>$0,002 M$</p> Signup and view all the answers

    Apa rumus umum untuk konstanta disosiasi asam (Ka) dalam larutan asam lemah?

    <p>$K_a = \frac{[H^+][Asam]}{[Asam - H^+]}$</p> Signup and view all the answers

    Dalam larutan buffer asam, apa yang akan terjadi jika asam lemah bercampur dengan garamnya?

    <p>pH akan tetap relatif stabil.</p> Signup and view all the answers

    Apa yang dapat diabaikan ketika menghitung Ka untuk larutan asam lemah?

    <p>Konsentrasi ion H+.</p> Signup and view all the answers

    Apa rumus untuk mencari pH dari larutan basa lemah?

    <p>pH = 14 - pK_b + log[Basa]</p> Signup and view all the answers

    Apa yang menjadi ciri khas dari larutan buffer basa?

    <p>Mengandung basa lemah dan garamnya.</p> Signup and view all the answers

    Apa hubungan antara pH dan pOH pada suhu 25 derajat Celsius?

    <p>pH + pOH = 14</p> Signup and view all the answers

    Apa yang dimaksud dengan larutan buffer?

    <p>Larutan yang dapat mempertahankan pH meskipun ada penambahan asam/basa.</p> Signup and view all the answers

    Apa yang menjadi komponen utama dalam menghitung pH larutan buffer?

    <p>Konsentrasi asam lemah dan garamnya.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Teori Dasar Analisis Kualitatif

    • Fokus pada Teori Disosiasi Elektrolit, Teori Asam-Basa, Hukum Aksi Massa, Hasil Kali Kelarutan, pH larutan, dan Hidrolisis Garam.
    • Tujuan: Mahasiswa dapat menjelaskan dan menghitung pH larutan asam, basa, dan garam, serta memahami konsep-konsep di atas.

    Teori Disosiasi Elektrolit

    • Larutan merupakan sistem homogen dari dua komponen atau lebih dalam satu fase.
    • Zat terbagi menjadi elektrolit (misal asam, basa, garam anorganik) yang menghantarkan arus listrik, dan non-elektrolit (misal glukosa, sukrosa) yang tidak menghantarkan arus.
    • Proses pembentukan ion dari zat elektrolit dikatakan disosiasi atau ionisasi, menghasilkan kation (positif) dan anion (negatif).

    Elektrolisa

    • Air murni hanya menghantarkan arus listrik lemah, tetapi ditambah asam, basa, atau garam menjadi penghantar baik.
    • Dalam elektrolisa larutan HCl, terjadi ionisasi menjadi H+ dan Cl-, menghasilkan gas H2 pada katoda dan Cl2 pada anoda.

    Teori Bronsted-Lowry

    • Asam adalah zat yang memberikan proton (H+), sedangkan basa menerima proton.
    • Hubungan antara asam dan basa membentuk pasangan konjugasi, misalnya HCl dan Cl-.

    Hukum Aksi Massa

    • Berlaku untuk reaksi reversibel, dapat digunakan dalam sistem homogen.
    • Dalam keadaan kesetimbangan: ( k_1[A][B] = k_2[C][D] ).
    • Hukum ini tidak berlaku untuk elektrolit kuat karena ionisasi sempurna.

    Ionisasi Asam dan Basa

    • Asam kuat: terionisasi sempurna (misal HCl, H2SO4), asam lemah: terionisasi sebagian (misal CH3COOH).
    • Basa kuat: yang terionisasi hampir sempurna di air (misal NaOH), sedang basa lemah seperti NH4OH terionisasi sedikit.

    Larutan Buffer

    • Buffer asam mengandung asam lemah dan garamnya, buffer basa mengandung basa lemah dan garamnya.
    • Fungsi buffer untuk mempertahankan pH larutan meskipun ditambahkan asam atau basa.

    Perhitungan pH

    • Untuk asam lemah: ( K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} ).
    • Untuk basa lemah: ( K_b = \frac{[OH^-][NH_4^+]}{[NH_4OH]} ).
    • Rumus umum: ( pH = pK_a - \log[Asam] ) dan ( pOH = pK_b - \log[Basa] ).

    Studi Kasus

    • Menghitung konsentrasi ion hidrogen dalam larutan 0,1 M asam asetat dan prinsip-prinsip perhitungan terkait.
    • Penjelasan tentang pH buffer asam dan penerapannya.

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    1-TEORI ANALISA KUALITATIF KA TK EDIT SEPT 2013.pdf

    Description

    Bab pertama dari Mata Kuliah Teori Dasar Analisis Kualitatif ini membahas pentingnya Disosiasi Elektrolit, Teori asam-basa, dan Hukum Aksi Massa. Mahasiswa diharapkan dapat memahami konsep Hasil Kali Kelarutan, pH larutan, dan proses hidrolisa garam. Quiz ini dirancang untuk menguji pemahaman siswa terhadap materi yang diajarkan.

    More Like This

    Weak Electrolyte Dissociation Quiz
    67 questions

    Weak Electrolyte Dissociation Quiz

    BountifulKazoo avatar
    BountifulKazoo
    Electrolytes in Solutions Quiz
    10 questions

    Electrolytes in Solutions Quiz

    StupendousCamellia avatar
    StupendousCamellia
    Electrolytes and Dissociation in Water Quiz
    15 questions

    Electrolytes and Dissociation in Water Quiz

    AbundantManticore avatar
    AbundantManticore
    Ionic Equilibria and Electrolytes Quiz
    34 questions

    Ionic Equilibria and Electrolytes Quiz

    ProvenElPaso avatar
    ProvenElPaso
    Use Quizgecko on...
    Browser
    Open
    Browser
    Browser