Tema 1: Configuración Electrónica

Es la distribución de los electrones en los niveles y orbitales de energía de un átomo.

Los electrones llenan los orbitales de menor energía primero.

Los electrones se distribuyen en los orbitales de un subnivel con espines paralelos antes de emparejarse.

<p>El número cuántico principal (n).</p> Signup and view all the answers

<p>Indica la forma del orbital y el tipo de subnivel (s, p, d, f).</p> Signup and view all the answers

<p>Establece que dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.</p> Signup and view all the answers

<p>Siguiendo el principio de Aufbau, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli.</p> Signup and view all the answers

<p>Se diferencian por su forma, orientación y energía.</p> Signup and view all the answers

<p>Significa que todos sus electrones ocupan los orbitales de menor energía disponible.</p> Signup and view all the answers

<p>Es el conjunto de electrones internos representado por el gas noble más cercano.</p> Signup and view all the answers

<p>Se usa el símbolo del gas noble seguido de los electrones en los niveles superiores.</p> Signup and view all the answers

<p>Todos, excepto H y He.</p> Signup and view all the answers

<p>Significa que tiene la configuración de Ne más 2 electrones en 3s y 6 en 3p.</p> Signup and view all the answers

<p>Usando el gas noble del periodo anterior.</p> Signup and view all the answers

<p>[He]</p> Signup and view all the answers

<p>Para simplificar la notación.</p> Signup and view all the answers

<p>[Ar]</p> Signup and view all the answers

<p>Es [ ] (vacío), ya que solo tiene un electrón.</p> Signup and view all the answers

<p>La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.</p> Signup and view all the answers

<p>False (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Asegura que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y productos.</p> Signup and view all the answers

<p>True (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Absorbe energía del entorno</p> Signup and view all the answers

<p>Libera energía al entorno</p> Signup and view all the answers

<p>La energía almacenada en los enlaces químicos se libera como calor al romperse esos enlaces.</p> Signup and view all the answers

<p>Es la energía mínima necesaria para iniciar una reacción química.</p> Signup and view all the answers

<p>Para cumplir con la ley de conservación de la masa y asegurar que la reacción sea coherente.</p> Signup and view all the answers

<p>Permite maximizar el uso de la energía, reduciendo pérdidas y mejorando la rentabilidad.</p> Signup and view all the answers

<p>Es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química.</p> Signup and view all the answers

<p>Es 6.022 x 1023 partículas (átomos, moléculas, etc.) por mol.</p> Signup and view all the answers

<p>Se divide la masa de una sustancia entre su masa molar: moles = masa / masa molar</p> Signup and view all the answers

<p>Se multiplica el número de moles por el número de Avogadro: moléculas = moles × 6.022 × 1023.</p> Signup and view all the answers

<p>Se multiplica el número de moles por el número de Avogadro y luego se ajusta según la proporción de átomos en la fórmula química: átomos = moléculas × 6.022 × 1023.</p> Signup and view all the answers

<p>Los ácidos oxácidos son compuestos químicos formados por hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico.</p> Signup and view all the answers

<p>Los ácidos oxácidos están compuestos por hidrógeno (H), oxígeno (O) y un elemento no metálico</p> Signup and view all the answers

<p>La nomenclatura de los ácidos oxácidos se basa en el número de oxidación del elemento central: Si el no metal tiene su menor estado de oxidación, el ácido termina en &quot;-oso&quot; (ej. ácido sulfuroso, H2SO3). Si el no metal tiene su mayor estado de oxidación, el ácido termina en &quot;-ico&quot; (ej. ácido sulfúrico, H2SO4). También existen los prefijos &quot;hipo-&quot; (para el menor estado de oxidación) y &quot;per-&quot; (para el mayor estado de oxidación).</p> Signup and view all the answers

<p>Los ácidos oxácidos presentan enlaces covalentes</p> Signup and view all the answers

<p>Los ácidos oxácidos contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal. Los ácidos binarios solo están formados por hidrógeno y un no metal</p> Signup and view all the answers

Distribución de electrones en niveles y orbitales de un átomo.

Los electrones llenan orbitales de menor energía primero.

Los electrones se distribuyen en orbitales con espines paralelos antes de emparejarse.

Describe la energía de un electrón en un átomo.

Indica la forma del orbital y tipo de subnivel (s, p, d, f).

Establece que dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.

Cuando los electrones ocupan los orbitales de menor energía disponibles.

Conjunto de electrones internos representado por el gas noble más cercano.

Se usa el símbolo del gas noble seguido de los electrones en niveles superiores.

Elementos que se utilizan como kernel, excepto H y He.

Configura el átomo con Ne más 2 electrones en 3s y 6 en 3p.

La masa total de los reactivos es igual a la de los productos.

La masa total de los reactivos se conserva durante la reacción.

Asegura que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en reactivos y productos.

La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Absorbe energía del entorno durante la reacción.

Libera energía al entorno durante la reacción.

Energía mínima necesaria para iniciar una reacción química.

Es necesario para cumplir con la ley de conservación de la masa.

Maximizar el uso de la energía y reducir pérdidas.

Su kernel es [He], representa sus electrones internos.

Su kernel es [Ar], muestra su estructura interna.

Es [ ] (vacío), ya que solo tiene un electrón.

Endotérmica absorbe energía, exotérmica la libera.

Es una simplificación de la configuración electrónica.