Tabla Periódica: Números Cuánticos y Configuración

• Estudio sobre la tabla periódica y los elementos químicos

Números Cuánticos

• El número cuántico principal (n) define el nivel de energía y el tamaño del orbital de un átomo.
• El número cuántico del momento angular (ℓ) determina la forma del orbital, que puede ser s, p, d o f.
• El número cuántico magnético (mℓ) indica la orientación del orbital en el espacio tridimensional.
• El número cuántico de espín (ms) describe el giro del electrón, que puede ser +1/2 o -1/2.

Configuración Electrónica

• La configuración electrónica describe la distribución de los electrones en los orbitales de un átomo.
• La regla de Hund establece que los electrones se distribuyen en orbitales degenerados con espines paralelos antes de aparearse.
• El principio de exclusión de Pauli establece que dos electrones no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
• El principio de Aufbau establece que los electrones llenan los orbitales de menor a mayor energía.

Tabla Periódica

• Los elementos representativos se encuentran en los grupos 1A a 7A y tienen electrones en los subniveles s o p.
• Los elementos de transición se encuentran en los grupos B y tienen electrones en los subniveles d.
• Los elementos de transición interna son los lantánidos y actínidos, que tienen electrones en los subniveles f.
• Los grupos (columnas) tienen propiedades químicas similares, mientras que los períodos (filas) indican el nivel de energía.

Propiedades Periódicas

• El radio atómico aumenta hacia abajo en un grupo y disminuye hacia la derecha en un período.
• La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo, aumentando hacia la derecha y hacia arriba en la tabla periódica.
• La afinidad electrónica es la energía liberada al añadir un electrón a un átomo, aumentando hacia la derecha y hacia arriba.
• La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones, aumentando hacia la derecha y hacia arriba.

Clasificación de los Elementos

• Los metales son buenos conductores de calor y electricidad, maleables y dúctiles.
• Los no metales son malos conductores, frágiles y pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
• Los metaloides tienen propiedades intermedias entre metales y no metales, como el silicio y el germanio.

Iones

• Un catión es un ion con carga positiva que se forma cuando un átomo pierde electrones.
• Un anión es un ion con carga negativa que se forma cuando un átomo gana electrones.
• Los iones poliatómicos son grupos de átomos con una carga neta, como OH⁻ y NH₄⁺.

Regla del Octeto

• Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar 8 electrones en su capa de valencia, similar a los gases nobles.

Aplicaciones de la Química

• La química está presente en la vida cotidiana, incluyendo medicamentos, alimentos, cosméticos y materiales de construcción.
• Las ramas de la química incluyen la orgánica, inorgánica, analítica, fisicoquímica y bioquímica.

Estados de la Materia

• Un sólido tiene forma y volumen definidos.
• Un líquido tiene volumen definido pero forma variable.
• Un gas no tiene forma ni volumen definidos.
• El plasma es un estado altamente energético común en las estrellas.

Propiedades Físicas y Químicas

• Las propiedades físicas incluyen color, densidad, punto de fusión y conductividad.
• Las propiedades químicas incluyen reactividad, formación de compuestos y cambios en la composición.