Tabla Periódica

El número de protones en el núcleo de un átomo, que determina el tipo de elemento.

Las diferentes formas de un elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

La masa de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (uma).

Una representación simbólica que muestra la proporción de átomos de cada elemento en una molécula.

Fuerzas que atraen a las moléculas entre sí.

Atracción entre moléculas polares.

Fuerzas débiles que aparecen en moléculas no polares debido a la formación de dipolos temporales.

La fuerza de las fuerzas de dispersión de London aumenta con el tamaño y la masa molar de la molécula.

La fuerza de las fuerzas intermoleculares afecta al punto de fusión y ebullición de las sustancias.

Los experimentos con rayos catódicos llevaron al descubrimiento de los electrones (e⁻), partículas con carga negativa que pueden ser desviadas por campos magnéticos.

Rutherford, utilizando la dispersión de partículas alfa, descubrió que la mayor parte de la masa del átomo se concentra en un núcleo pequeño y denso, con carga positiva.

Chadwick descubrió el neutrón (n⁰), una partícula sin carga eléctrica que se encuentra en el núcleo del átomo.

Millikan determinó la carga del electrón (ge) a través de su famoso experimento de la gota de aceite.

Los modelos atómicos, como el modelo de Bohr, intentan explicar la estructura del átomo y cómo los electrones están organizados alrededor del núcleo.

La tabla periódica es una organización de los elementos químicos que los ordena por su número atómico, configuración electrónica y propiedades químicas recurrentes. Es una herramienta fundamental en la química, ya que permite comprender las relaciones entre los elementos y predecir su comportamiento.

El número atómico de un elemento representa la cantidad de protones que tiene su núcleo, es decir, el número de cargas positivas. Define la identidad de un elemento.

Los elementos químicos se agrupan en la tabla periódica en columnas verticales llamadas grupos. Los elementos de un mismo grupo comparten propiedades químicas similares debido a que tienen el mismo número de electrones de valencia, es decir, electrones en su capa más externa.

Los elementos que no son metales, se caracterizan por ser malos conductores de calor y electricidad, generalmente son frágiles y no tienen brillo metálico. Algunos ejemplos son el oxígeno, el nitrógeno y el azufre.

Los elementos químicos que se encuentran en la tabla periódica se organizan también en filas horizontales llamadas períodos. Cada periodo representa un nivel de energía en el que se encuentran los electrones de un átomo. El número de periodos indica cuántas capas (niveles de energía) tiene un átomo.

Un enlace químico que se forma cuando dos o más átomos comparten electrones.

Un tipo de enlace químico que se forma entre átomos de metales, donde los electrones se comparten libremente entre todos los átomos.

Estructura que representa la disposición de los electrones de valencia en una molécula, mostrando los enlaces entre los átomos y los pares de electrones no compartidos.

Una red tridimensional de iones positivos y negativos dispuestos en una estructura ordenada.

Grupo de elementos en la tabla periódica que se encuentran en el mismo grupo vertical.

Los átomos de estos elementos tienden a perder electrones para alcanzar estabilidad.

El conjunto de electrones vagos que se comparten entre todos los átomos en un metal.

Estructura tridimensional de átomos unidos por enlaces covalentes.

El modelo de Bohr describe los electrones orbitando el núcleo en niveles de energía fijos o "órbitas estacionarias". Los electrones no emiten energía mientras están en estas órbitas.

Los átomos emiten luz a frecuencias específicas cuando los electrones saltan de un nivel de energía a otro. Las líneas espectrales son únicas para cada elemento.

Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo cede un electrón a otro átomo, creando iones con cargas opuestas que se atraen.