Structures des corps composés : Liaison ionique

<p>Au centre du cube et milieux des arêtes (D)</p> Signup and view all the answers

<p>6 (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Site octaédrique (B)</p> Signup and view all the answers

<p>S^{2-} (B)</p> Signup and view all the answers

<p>4 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>4 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Il doit y avoir deux fois moins de cations A que d'anions B. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>8 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>½ (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Cubique (B)</p> Signup and view all the answers

<p>21% (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Sommets, faces et milieux des arêtes (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Cristaux ioniques (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Il attire les électrons. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>8 (B)</p> Signup and view all the answers

<p>A+ B- (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Les charges doivent être égales en valeur absolue. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Liaison covalente (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Alcalins (B)</p> Signup and view all the answers

<p>(0, 0, 0) (B)</p> Signup and view all the answers

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Une liaison entre un métal et un non-métal, où un électron est transféré du métal vers le non-métal, formant des ions chargés.

Une liaison chimique caractérisée par un partage d'électrons entre deux atomes.

Une liaison entre deux atomes du même élément, où le doublet d'électrons est partagé de manière égale.

Une liaison entre deux atomes différents, où le doublet d'électrons est plus proche de l'atome le plus électronégatif.

Une liaison caractérisée par un nuage d'électrons délocalisés entre les atomes métalliques. Elle permet une grande conductivité électrique et thermique.

Le nombre de voisins les plus proches d'un ion, de signe opposé, dans un réseau cristallin ionique.

La structure du chlorure de césium (CsCl) est cubique, avec un ion Cs+ au centre d'un cube et 8 ions Cl- aux sommets du cube.

La différence d'électronégativité entre deux atomes, indiquant la polarité de la liaison entre eux.

La structure CsCl est caractérisée par une coordinance de 8:8, ce qui signifie que chaque ion Cs+ est entouré de 8 ions Cl- et vice versa.

Le nombre de motifs ou de groupements formulaires par maille (Z) indique le nombre de fois que la formule CsCl se répète dans la maille. Dans le cas de CsCl, Z = 1, ce qui signifie qu'il y a 1 groupement CsCl par maille.

La compacité représente le pourcentage de l'espace de la maille occupé par les sphères. Elle est calculée en divisant le volume occupé par les ions par le volume total de la maille. Dans le cas de la structure CsCl, la compacité est de 68%.

La structure NaCl, également appelée structure du sel gemme, est un réseau cubique face centrée (CFC) composé d'ions Cl- aux sommets et aux centres des faces, et d'ions Na+ aux milieux des arêtes et au centre du cube.

Dans la structure NaCl, les ions Cl- et Na+ occupent des positions spécifiques dans le réseau CFC. Les ions Na+ se trouvent aux sites octaédriques de la structure CFC d'ions Cl-. Cela signifie que chaque ion Na+ est entouré de 6 ions Cl-.

Le nombre de groupements formulaires par maille (Z) dans NaCl est de 4, ce qui signifie qu'il y a 4 groupes NaCl par maille.

La compacité de la structure NaCl est calculée en utilisant le volume occupé par les ions et le volume total de la maille. La valeur de la compacité est de 74%.

Dans la structure NaCl, la coordinance de l'ion Na+ est de 6, car il est entouré de 6 ions Cl-. De même, la coordinance de l'ion Cl- est de 6, car il est entouré de 6 ions Na+.

La liaison entre les atomes de zinc et de soufre dans le ZnS (blende) est principalement covalente, avec une faible contribution ionique.

Les ions S2- occupent les sommets (8) et les centres des faces (6) de la maille cubique, tandis que les ions Zn2+ occupent la moitié des sites tétraédriques (4).

Dans une maille élémentaire, il y a 4 ions S2- et 4 ions Zn2+.

Les coordonnées réduites des ions S2- sont (0,0,0), (½, ½,0), (½, 0, ½), (0, ½, ½). Les coordonnées réduites des ions Zn2+ sont (¼, ¼, ¾), (¾, ¾, ¾), (¾, ¼, ¼), (¼, ¾, ¼).

L'ion Zn2+ occupe un site tétraédrique, donc sa coordinance est de 4. L'ion S2- occupe également un site tétraédrique, sa coordinance est aussi de 4.

La structure de type fluorine, caractérisée par la formule AB2, se distingue par le fait qu'il existe deux fois moins de cations (A) que d'anions (B).

Les ions Ca2+ occupent la moitié des sites tétraédriques, tandis que les ions F- occupent tous les sites tétraédriques cubiques, c'est-à-dire les milieux des arêtes, les centres des faces, les sommets et le centre du cube.

Dans une maille élémentaire de CaF2, il y a 4 ions Ca2+ et 8 ions F-.