Spectrometry and Chromophores Quiz

<p>L'interférence d'autres absorptions (D)</p> Signup and view all the answers

<p>200nm - 400nm (D)</p> Signup and view all the answers

<p>n $ ightarrow$ σ* (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Ils sont transparents dans la région UV proche. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>270-280 nm (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Moyenne (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Faible (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Un électron d'une orbitale σ est transféré à une orbitale non-liante. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Pour les composés avec une double liaison isolée. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>135 nm (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle augmente la longueur d'onde. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Une diminution de l'énergie de transition. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Elle est l'opposée de la couleur absorbée. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Il modifie la couleur perçue. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>À 500 nm. (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Tétracène. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Stabilisation par solvant apolaire. (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Une transition $ ext{π} ext{π}*$. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Photons visibles (B), Rayons ultraviolets (C)</p> Signup and view all the answers

<p>σ vers σ* (D)</p> Signup and view all the answers

<p>130 nm (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Orbitales liante (C), Orbitales non liante (D)</p> Signup and view all the answers

<p>UV lointain (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Énergie élevée requise (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Théorie des orbitales moléculaires (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Spectrométrie d’absorption (B)</p> Signup and view all the answers

<p>1 à 10 cm (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Quartz (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Analyse quantitative (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Loi de Beer-Lambert (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Tubes parallélépipédiques de 1x1 cm (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Ils ne révèlent pas d'informations structurales. (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Méthode de gamme d'étalonnage (B)</p> Signup and view all the answers

<p>A = ax + b (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Partager la lumière en deux faisceaux (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Un spectromètre simultané mesure plusieurs longueurs d'onde en même temps alors qu'un séquentiel mesure une longueur d'onde à la fois. (D)</p> Signup and view all the answers

<p>Photodiode (A)</p> Signup and view all the answers

<p>Pour leur utilisation en chromatographie liquide (B)</p> Signup and view all the answers

<p>Filtrer les longueurs d'onde (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Montage à double faisceau (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Les intensités lumineuses (C)</p> Signup and view all the answers

<p>Utilisation d'un grand nombre de détecteurs (C)</p> Signup and view all the answers

La spectroscopie est une technique d'analyse qui utilise l'interaction de la lumière avec la matière pour obtenir des informations sur la composition, la structure et les propriétés de l'échantillon.

La spectrométrie UV-Visible est une technique qui mesure l'absorption de la lumière dans la région ultraviolette et visible du spectre électromagnétique.

L'absorption de la lumière dans la région UV-Visible provoque des transitions électroniques dans les molécules, ce qui induit une variation dans l'énergie électronique de la molécule.

Les transitions électroniques UV-Visible impliquent l'excitation d'un électron d'une orbitale moléculaire occupée (σ ou π) vers une orbitale anti-liante (σ* ou π*).

La transition σ → σ* nécessite une grande énergie et est située dans l'UV lointain, vers 130 nm.

La spectrométrie infrarouge (IR) est une technique qui mesure l'absorption de la lumière infrarouge par les molécules.

La spectrométrie de fluorescence est une technique qui mesure l'émission de lumière par les molécules lorsqu'elles sont excitées par une source lumineuse.

La spectrométrie de fluorescence des rayons X (FX) est une technique qui mesure l'émission de rayons X par les atomes excités.

La transition électronique d'un électron d'un atome non-liant (O, N, S, Cl..) vers un niveau σ* anti-liant.

La transition électronique d'un électron d'un atome non-liant (O, N, S, Cl..) vers un niveau * anti-liant.

Un type de transition électronique qui produit une forte bande d'absorption et est considérée comme « autorisée ».

La capacité d'une molécule à absorber la lumière UV à une longueur d'onde spécifique.

La longueur d'onde maximale à laquelle une molécule absorbe la lumière UV.

Une unité de mesure qui quantifie l'intensité de l'absorption UV.

L'énergie nécessaire pour que se produise la transition électronique d'un électron entre deux niveaux d'énergie.

L'effet bathochrome se produit lorsque la longueur d'onde d'absorption maximale d'une substance augmente en raison d'un changement de l'environnement, comme la polarité du solvant.

L'effet hypsochrome se produit lorsque la longueur d'onde d'absorption maximale d'une substance diminue en raison d'un changement de l'environnement, comme la polarité du solvant.

Si l'état excité est plus polaire que l'état fondamental, un solvant polaire stabilisera l'état excité, ce qui entraînera une diminution de l'énergie de transition (ΔE). Cela conduira à une augmentation de la longueur d'onde d'absorption (λ) - un effet bathochrome.

Si l'état fondamental est plus polaire que l'état excité, un solvant polaire stabilisera l'état fondamental, ce qui entraînera une augmentation de l'énergie de transition (ΔE). Cela conduira à une diminution de la longueur d'onde d'absorption (λ) - un effet hypsochrome.

Le pH du milieu dans lequel est dissous l'analyte peut avoir un effet significatif sur le spectre UV-Visible.

Les indicateurs colorés changent de couleur en fonction du pH du milieu. Ce changement de couleur est dû à des modifications des formes moléculaires et des transitions électroniques.

La couleur perçue d'une substance est le complément de la couleur qu'elle absorbe. Par exemple, une substance qui absorbe principalement la lumière bleue apparaîtra orange.

La spectrométrie UV-Visible mesure l'absorption de la lumière dans la région ultraviolette et visible du spectre électromagnétique. Elle est utilisée pour identifier des substances et déterminer leur concentration.

Le naphtalène et l'anthracène sont transparents car ils absorbent la lumière UV-Visible et réfléchissent la lumière visible.

Une transformation chimique convertit une substance analysable en une autre qui absorbe la lumière dans l'UV-Visible. Cette transformation doit être spécifique, rapide, totale, reproductible et mener à un dérivé stable en solution.

Une transformation chimique peut être utilisée pour doser des molécules qui absorbent faiblement la lumière ou qui absorbent dans des régions du spectre où d'autres absorptions interfèrent. Cela permet de détecter et de quantifier des substances difficiles à analyser directement.

Une substance à analyser, combinée à un réactif spécifique, produit un dérivé qui absorbe la lumière dans l'UV-Visible, permettant ainsi d'identifier et de quantifier la substance d'origine.

Un spectromètre à double faisceau divise la lumière monochromatique en deux faisceaux, dont l'un passe à travers l'échantillon et l'autre à travers une référence (généralement le solvant). Les intensités lumineuses sont mesurées par deux photodiodes.

Dans un spectromètre UV-Visible, la mesure se fait en fonction du temps pour chaque longueur d'onde. La lumière traverse l'échantillon séquentiellement.

Les spectromètres simultanés à optique inverse mesurent les intensités lumineuses à toutes les longueurs d'onde simultanément, grâce à un détecteur à barrette de diodes.

Les spectromètres simultanés à optique inverse sont souvent utilisés comme détecteurs pour la chromatographie liquide, une technique de séparation des composants d'un mélange.

Un détecteur sensible qui mesure l'intensité de la lumière dans le spectre UV-Visible, permettant la détection des molécules absorbant cette lumière.

Une série de photodiodes alignées, capable de mesurer simultanément l'intensité lumineuse pour un large spectre électromagnétique, souvent utilisé dans les spectromètres simultanés.

Ce type de spectromètre est utilisé dans la chromatographie liquide, une technique qui permet de séparer les composants d'un mélange complexe.

Les spectromètres UV-Visible utilisent des cellules (ou cuves) pour contenir l'échantillon. Ces cellules ont un chemin optique qui varie de 1 à 10 cm pour les mesures en solution. Elles sont souvent faites de quartz pour le domaine UV-Visible, car le quartz est transparent dans ces régions.

L'analyse qualitative en spectrométrie UV-Visible permet d'identifier les composants d'un mélange. Cependant, les spectres UV fournissent généralement moins d'informations sur la structure des molécules comparées aux spectres IR.

L'analyse quantitative en spectrométrie UV-Visible est très utilisée pour mesurer la concentration d'un analyte dans un échantillon. La loi de Beer-Lambert est la base de cette méthode.

La loi de Beer-Lambert est la base de l'analyse quantitative en spectrophotométrie UV-Visible. Elle établit un lien linéaire entre l'absorbance d'une solution et la concentration de l'analyte.

La méthode de la gamme d'étalonnage est une technique utilisée en analyse quantitative. Elle consiste à préparer des solutions de concentrations connues (étalons) et à mesurer leur absorbance. Ces données permettent de construire une courbe d'étalonnage qui peut ensuite être utilisée pour déterminer la concentration d'un échantillon inconnu.

Le chromatogramme en 3D est un outil qui permet de visualiser les résultats d'une analyse par chromatographie liquide haute performance (HPLC) couplée à un détecteur UV-Visible. Il montre la variation de l'absorbance en fonction du temps et de la longueur d'onde.

Le détecteur UV-Visible est un composant important d'un système de chromatographie. Il analyse les composants séparés par la colonne HPLC en mesurant leur absorbance de la lumière UV-Visible.