Soluciones: Soluto, Solvente y Mezclas

• Unidad IV se enfoca en soluciones, incluyendo soluto, solvente, solubilidad, concentración y tipos de soluciones

Soluciones

• Es una mezcla homogénea donde los componentes se disuelven bien
• Formadas por un soluto y un solvente
• El soluto es la sustancia que se disuelve y está en menor cantidad
• El solvente es la sustancia que disuelve al soluto y está en mayor cantidad

Tipos de Mezclas

• En la naturaleza, existen mezclas homogéneas y heterogéneas

Diferencias entre Mezclas

• Las mezclas homogéneas tienen componentes misibles que se mezclan tan bien que parecen una sola sustancia
• Las mezclas heterogéneas tienen sustancias no misibles que permanecen separadas, como agua y aceite

Soluciones en la Naturaleza

• Existen soluciones líquidas (agua y alcohol)
• Existen soluciones de sólido en líquido

Efecto de la Presión

• Los gases se disuelven bien en líquidos bajo presión
• La solubilidad se ve afectada por la presión

Concentración de una Solución

• Es la medida de la cantidad de soluto en una cantidad determinada de solvente
• Indica la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente
• Se puede medir en %m/m, %v/v, %m/v, M, m, ppm

Ejemplo de Concentración

• Una leche con 10% de proteína tiene 10 gramos de proteína por cada 100 gramos de leche
• Una leche con 5% de grasa tiene 5 gramos de grasa por cada 100 gramos de leche

Variación de la Concentración

• Puede ser aumentada o disminuida
• Se aumenta añadiendo soluto o disminuyendo solvente
• Se disminuye añadiendo solvente (dilución)

Cálculo de Concentración

• %m/m: (masa de soluto / masa de solución) x 100
• %v/v: (volumen de soluto / volumen de solución) x 100
• %m/v: (masa de soluto / volumen de solución) x 100

Ejemplo de Ejercicio

• Disolver 25 ml de ácido sulfúrico en 75 ml de agua resulta en una solución con %v/v de 25%
• Disolver 10 g de CaSO4 en agua para formar 80 ml de solución resulta en una concentración masa/volumen de 12.5%

Aleaciones

• El acero es una aleación de Fe y C
  • Una muestra de acero con 20 g de C y 60 g de Fe tiene un %m/m de carbono de 25% y de hierro de 75%

Molaridad

• M = moles de soluto / litros de solución

Molalidad

• m = moles de soluto / kg de solvente

Partes por Millón

• Ppm = Mg de soluto / Kg de solución

Ejemplo de Molaridad

• Calcular la M de 0,2 mol HNO3 en 2500 ml de solución.
• M = 0,08 M

La Unidad IV explora las soluciones, incluyendo soluto, solvente y solubilidad. Las soluciones son mezclas homogéneas de soluto y solvente. Se discuten los tipos de mezclas (homogéneas y heterogéneas) y la concentración de soluciones.