Quiz sobre velocidad de reacción y teoría de colisiones en química

Velocidad de reacción y teoría de colisiones

1. La cinética química estudia los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
2. La velocidad de una reacción se puede medir en mol · dm-3 · s -1.
3. Se pueden usar métodos para medir el cambio de concentración, como cambios de masa o volumen.
4. La velocidad en cualquier instante de tiempo se define por la pendiente de la recta tangente a la curva en ese punto.
5. La velocidad de la reacción normalmente va disminuyendo con el tiempo.
6. La curva de distribución de Maxwell-Boltzmann define la distribución de energías cinéticas de las partículas.
7. El área debajo de la curva representa el 100% de las partículas.
8. La energía cinética promedio de las partículas no está definida para el punto máximo de la curva.
9. Cuando la temperatura aumenta, la curva se aplasta pero sigue teniendo el mismo área.
10. Para que se produzca una reacción entre dos partículas, deben cumplirse tres condiciones.
11. Las partículas deben chocar entre ellas con geometría apropiada y suficiente energía.
12. Cualquier factor que aumente la frecuencia de las colisiones o la energía con la que chocan las partículas hará que la reacción sea más rápida.

Velocidad de reacción y teoría de colisiones

1. La cinética química estudia los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
2. La velocidad de una reacción se puede medir en mol · dm-3 · s -1.
3. Se pueden usar métodos para medir el cambio de concentración, como cambios de masa o volumen.
4. La velocidad en cualquier instante de tiempo se define por la pendiente de la recta tangente a la curva en ese punto.
5. La velocidad de la reacción normalmente va disminuyendo con el tiempo.
6. La curva de distribución de Maxwell-Boltzmann define la distribución de energías cinéticas de las partículas.
7. El área debajo de la curva representa el 100% de las partículas.
8. La energía cinética promedio de las partículas no está definida para el punto máximo de la curva.
9. Cuando la temperatura aumenta, la curva se aplasta pero sigue teniendo el mismo área.
10. Para que se produzca una reacción entre dos partículas, deben cumplirse tres condiciones.
11. Las partículas deben chocar entre ellas con geometría apropiada y suficiente energía.
12. Cualquier factor que aumente la frecuencia de las colisiones o la energía con la que chocan las partículas hará que la reacción sea más rápida.

Velocidad de reacción y teoría de colisiones

1. La cinética química estudia los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas.
2. La velocidad de una reacción se puede medir en mol · dm-3 · s -1.
3. Se pueden usar métodos para medir el cambio de concentración, como cambios de masa o volumen.
4. La velocidad en cualquier instante de tiempo se define por la pendiente de la recta tangente a la curva en ese punto.
5. La velocidad de la reacción normalmente va disminuyendo con el tiempo.
6. La curva de distribución de Maxwell-Boltzmann define la distribución de energías cinéticas de las partículas.
7. El área debajo de la curva representa el 100% de las partículas.
8. La energía cinética promedio de las partículas no está definida para el punto máximo de la curva.
9. Cuando la temperatura aumenta, la curva se aplasta pero sigue teniendo el mismo área.
10. Para que se produzca una reacción entre dos partículas, deben cumplirse tres condiciones.
11. Las partículas deben chocar entre ellas con geometría apropiada y suficiente energía.
12. Cualquier factor que aumente la frecuencia de las colisiones o la energía con la que chocan las partículas hará que la reacción sea más rápida.