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Questions and Answers
¿Qué tipo de sistema no intercambia materia ni energía con el entorno?
¿Qué tipo de sistema no intercambia materia ni energía con el entorno?
¿Cuál de las siguientes es una función de estado en termodinámica?
¿Cuál de las siguientes es una función de estado en termodinámica?
¿Qué tipo de reacción termodinámica se caracteriza por un triángulo H positivo?
¿Qué tipo de reacción termodinámica se caracteriza por un triángulo H positivo?
La entropía mide:
La entropía mide:
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¿Cuál es la definición de entalpía en el contexto de un sistema a presión constante?
¿Cuál es la definición de entalpía en el contexto de un sistema a presión constante?
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En un sistema cerrado, ¿qué se intercambia con el entorno?
En un sistema cerrado, ¿qué se intercambia con el entorno?
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La variación de entalpía de una reacción es igual a:
La variación de entalpía de una reacción es igual a:
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Un sistema que intercambia tanto materia como energía con el entorno se clasifica como:
Un sistema que intercambia tanto materia como energía con el entorno se clasifica como:
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Las reacciones exotérmicas se caracterizan por tener:
Las reacciones exotérmicas se caracterizan por tener:
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Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta sobre las funciones de estado:
Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta sobre las funciones de estado:
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Study Notes
Concepto de Sistema
- Un sistema es la porción del universo delimitada mentalmente para estudiar propiedades de la materia.
- Ejemplos de sistemas incluyen células y reacciones químicas.
Termodinámica y el Universo
- En termodinámica, el universo se divide en un sistema y su entorno.
- Ejemplo práctico: olla express.
Tipos de Sistemas
- Aislados: No intercambian materia ni energía con el entorno.
- Cerrados: Intercambian energía, pero no materia con el entorno.
- Abiertos: Intercambian tanto materia como energía con el entorno.
Funciones de Estado
- Una función de estado es una magnitud física que caracteriza el estado de un sistema en equilibrio.
- Variables de estado incluyen:
- E o U: Energía interna.
- H: Entalpía.
- S: Entropía.
- Se miden mediante el cambio en el sistema desde un estado inicial (Ei) hasta uno final (Ef), representado como Δ = Ef - Ei.
Entalpía
- La entalpía mide el contenido de calor interno de un sistema a presión constante.
- ΔH indica la cantidad de energía absorbida o cedida por el sistema.
- Tipos de reacciones según la entalpía:
- Endotérmicas: ΔH positivo; absorben calor del entorno.
- Exotérmicas: ΔH negativo; liberan calor al entorno.
- La variación de entalpía se determina como la diferencia entre las entalpías de formación de productos y reactivos.
Entropía
- La entropía mide el grado de desorden o libertad de un sistema.
- Se analizan variaciones de energía libre, calorificas y de entropía en reacciones químicas, bajo condiciones de temperatura y presión constantes.
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Description
Este cuestionario explora los conceptos básicos sobre sistemas en termodinámica. Se abordan los diferentes tipos de sistemas, como aislados, cerrados y abiertos, y cómo interactúan con su entorno. Ideal para estudiantes que buscan entender estos principios fundamentales.
