Sciences 8 - Chapitre 3.9

Mendeleïev, Dmitri Ivanovitch, est un chimiste russe qui a créé la classification périodique des éléments en 1869.
Le tableau périodique classe les éléments selon leurs propriétés physico-chimiques et la masse atomique.

D'après Démocrite, la matière est constituée d'atomes, qui sont des corps invisibles, indivisibles et éternels.
Ernest Rutherford a découvert que la quasi-totalité de la masse d'un atome est concentrée dans un tout petit volume chargé positivement : le noyau.
Les électrons (chargés négativement) gravitent autour du noyau comme les planètes autour du Soleil.
Les protons (de charge positive) et les neutrons (électriquement neutres) constituent le noyau.
Les quarks sont des particules élémentaires encore plus petites, découvertes en 1963.

Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons présents dans le noyau de chaque atome.
La masse atomique est la masse moyenne des atomes d'un élément, mesurée en unités de masse atomique (uma).
L'unité de la masse atomique (uma) est définie par rapport à la masse de l'atome de carbone, fixée à 12 uma.

Les éléments sont disposés dans le tableau périodique selon leurs propriétés physiques et chimiques.
Pour chaque élément, le tableau périodique donne le nom, le symbole, le numéro atomique, la masse atomique et la ou les charges ioniques.
Les numéros atomiques augmentent d'un chiffre à la fois, commençant par 1 dans le haut à gauche.
La masse atomique tend à augmenter avec le numéro atomique, sauf quelques exceptions.

Les groupes ou familles chimiques sont rangés en colonnes verticales dans le tableau périodique.
Les éléments de la même famille chimique possèdent des propriétés physiques et chimiques identiques.
Quatre groupes sont bien connus : les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles ou rares.

Niels Bohr a développé la théorie atomique, qui explique la structure de l'atome.
Les électrons sont disposés dans des couches bien déterminées, à une distance relativement importante du noyau.
La configuration électronique de l'atome est la disposition des électrons dans ces couches.
Les électrons de valence, situés dans la dernière couche électronique non vide, sont responsables des propriétés chimiques et de la réactivité de l'élément.
Chaque couche électronique peut accueillir un nombre déterminé d'électrons, suivant un modèle de 2, 8, 8 et 18.

Mendeleïev, Dmitri Ivanovitch, est un chimiste russe qui a créé la classification périodique des éléments en 1869.
Le tableau périodique classe les éléments selon leurs propriétés physico-chimiques et la masse atomique.

D'après Démocrite, la matière est constituée d'atomes, qui sont des corps invisibles, indivisibles et éternels.
Ernest Rutherford a découvert que la quasi-totalité de la masse d'un atome est concentrée dans un tout petit volume chargé positivement : le noyau.
Les électrons (chargés négativement) gravitent autour du noyau comme les planètes autour du Soleil.
Les protons (de charge positive) et les neutrons (électriquement neutres) constituent le noyau.
Les quarks sont des particules élémentaires encore plus petites, découvertes en 1963.

Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons présents dans le noyau de chaque atome.
La masse atomique est la masse moyenne des atomes d'un élément, mesurée en unités de masse atomique (uma).
L'unité de la masse atomique (uma) est définie par rapport à la masse de l'atome de carbone, fixée à 12 uma.

Les éléments sont disposés dans le tableau périodique selon leurs propriétés physiques et chimiques.
Pour chaque élément, le tableau périodique donne le nom, le symbole, le numéro atomique, la masse atomique et la ou les charges ioniques.
Les numéros atomiques augmentent d'un chiffre à la fois, commençant par 1 dans le haut à gauche.
La masse atomique tend à augmenter avec le numéro atomique, sauf quelques exceptions.

Les groupes ou familles chimiques sont rangés en colonnes verticales dans le tableau périodique.
Les éléments de la même famille chimique possèdent des propriétés physiques et chimiques identiques.
Quatre groupes sont bien connus : les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles ou rares.

Niels Bohr a développé la théorie atomique, qui explique la structure de l'atome.
Les électrons sont disposés dans des couches bien déterminées, à une distance relativement importante du noyau.
La configuration électronique de l'atome est la disposition des électrons dans ces couches.
Les électrons de valence, situés dans la dernière couche électronique non vide, sont responsables des propriétés chimiques et de la réactivité de l'élément.
Chaque couche électronique peut accueillir un nombre déterminé d'électrons, suivant un modèle de 2, 8, 8 et 18.

Mendeleïev, Dmitri Ivanovitch, est un chimiste russe qui a créé la classification périodique des éléments en 1869.
Le tableau périodique classe les éléments selon leurs propriétés physico-chimiques et la masse atomique.

D'après Démocrite, la matière est constituée d'atomes, qui sont des corps invisibles, indivisibles et éternels.
Ernest Rutherford a découvert que la quasi-totalité de la masse d'un atome est concentrée dans un tout petit volume chargé positivement : le noyau.
Les électrons (chargés négativement) gravitent autour du noyau comme les planètes autour du Soleil.
Les protons (de charge positive) et les neutrons (électriquement neutres) constituent le noyau.
Les quarks sont des particules élémentaires encore plus petites, découvertes en 1963.

Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons présents dans le noyau de chaque atome.
La masse atomique est la masse moyenne des atomes d'un élément, mesurée en unités de masse atomique (uma).
L'unité de la masse atomique (uma) est définie par rapport à la masse de l'atome de carbone, fixée à 12 uma.

Les éléments sont disposés dans le tableau périodique selon leurs propriétés physiques et chimiques.
Pour chaque élément, le tableau périodique donne le nom, le symbole, le numéro atomique, la masse atomique et la ou les charges ioniques.
Les numéros atomiques augmentent d'un chiffre à la fois, commençant par 1 dans le haut à gauche.
La masse atomique tend à augmenter avec le numéro atomique, sauf quelques exceptions.

Les groupes ou familles chimiques sont rangés en colonnes verticales dans le tableau périodique.
Les éléments de la même famille chimique possèdent des propriétés physiques et chimiques identiques.
Quatre groupes sont bien connus : les métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux, les halogènes et les gaz nobles ou rares.

Niels Bohr a développé la théorie atomique, qui explique la structure de l'atome.
Les électrons sont disposés dans des couches bien déterminées, à une distance relativement importante du noyau.
La configuration électronique de l'atome est la disposition des électrons dans ces couches.
Les électrons de valence, situés dans la dernière couche électronique non vide, sont responsables des propriétés chimiques et de la réactivité de l'élément.
Chaque couche électronique peut accueillir un nombre déterminé d'électrons, suivant un modèle de 2, 8, 8 et 18.