स्टॉयकियोमेट्री: रासायनिक प्रतिक्रियाओं में मोल अनुपात

Stoichiometry

Stoichiometry is the study of the quantitative relationships between reactants and products in chemical reactions.

Mole Ratios

• Mole ratios are used to describe the number of moles of reactants required to produce a certain number of moles of products.
• Mole ratios can be determined from the balanced chemical equation.
• The mole ratio of reactants to products is a fixed value that can be used to predict the amount of products formed.

Limiting Reactant

• The limiting reactant is the reactant that is consumed first in a chemical reaction.
• The limiting reactant determines the maximum amount of product that can be formed.
• The amount of product formed is limited by the amount of the limiting reactant.

Excess Reactant

• The excess reactant is the reactant that is not consumed completely in a chemical reaction.
• The excess reactant remains unreacted after the reaction is complete.
• The amount of excess reactant can be calculated by subtracting the amount of reactant consumed from the initial amount of reactant.

Percent Yield

• Percent yield is the percentage of the theoretical amount of product that is actually formed in a chemical reaction.
• Percent yield is calculated using the formula: (actual yield / theoretical yield) x 100
• Percent yield is a measure of the efficiency of a chemical reaction.

Empirical and Molecular Formulas

• Empirical formula: the simplest whole number ratio of atoms in a compound.
• Molecular formula: the actual number of atoms in a molecule.
• Empirical and molecular formulas can be used to determine the mole ratio of reactants and products.

Stoichiometric Calculations

• Stoichiometric calculations involve using mole ratios to calculate the amount of reactants or products in a chemical reaction.
• Stoichiometric calculations can be used to determine the amount of reactants required, the amount of products formed, and the percent yield of a reaction.
• Stoichiometric calculations are based on the balanced chemical equation and the mole ratios of reactants and products.

स्टोचिओमित्री

• रसायनिक अभिक्रियाओं में प्रतिक्रियाकारी और उत्पादों के बीच की मात्रात्मक सम्बन्धों का अध्ययन स्टोचिओमित्री है।

मोल अनुपात

• मोल अनुपात प्रतिक्रियाकारी की संख्या निर्धारित करने के लिए प्रयुक्त होते हैं जिनसे कertain मात्रा में उत्पाद प्राप्त होते हैं।
• मोल अनुपात संतुलित रसायनिक समीकरण से निर्धारित होते हैं।
• प्रतिक्रियाकारी से उत्पादों का मोल अनुपात एक निश्चित मान है जिसका प्रयोग उत्पादों की मात्रा की भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है।

सीमित प्रतिक्रियाकारी

• रसायनिक अभिक्रिया में सबसे पहले समाप्त होने वाला प्रतिक्रियाकारी सीमित प्रतिक्रियाकारी है।
• सीमित प्रतिक्रियाकारी उत्पाद की अधिकतम मात्रा को निर्धारित करता है।
• उत्पाद की मात्रा सीमित प्रतिक्रियाकारी की मात्रा से सीमित होती है।

अतिरिक्त प्रतिक्रियाकारी

• रसायनिक अभिक्रिया में पूरी तरह से समाप्त न होने वाला प्रतिक्रियाकारी अतिरिक्त प्रतिक्रियाकारी है।
• अतिरिक्त प्रतिक्रियाकारी अभिक्रिया पूरी होने के बाद अवशिष्ट रहता है।
• अतिरिक्त प्रतिक्रियाकारी की मात्रा प्रारंभिक मात्रा से घटा कर निकाली जा सकती है।

प्रतिशत प्राप्ति

• प्रतिशत प्राप्ति रसायनिक अभिक्रिया में प्राप्त होने वाले उत्पाद का प्रतिशत है।
• प्रतिशत प्राप्ति निम्न सूत्र द्वारा निकाली जाती है: (वास्तविक प्राप्ति / सैद्धांतिक प्राप्ति) x 100
• प्रतिशत प्राप्ति रसायनिक अभिक्रिया की कुशलता का मापन है।

संव्रुत और आण्विक सूत्र

• संव्रुत सूत्र: यौगिक के परमाणुओं का सरलतम पूर्ण संख्या अनुपात है।
• आण्विक सूत्र: अणु के परमाणुओं की वास्तविक संख्या है।
• संव्रुत और आण्विक सूत्र प्रतिक्रियाकारी और उत्पादों के मोल अनुपात को निर्धारित कर सकते हैं।

स्टोचिओमित्री गणना

• स्टोचिओमित्री गणना मोल अनुपात का प्रयोग करती हुई रसायनिक अभिक्रिया में प्रतिक्रियाकारी या उत्पादों की मात्रा निकालने के लिए की जाती है।
• स्टोचिओमित्री गणना प्रतिक्रियाकारी की मात्रा निकालने, उत्पादों की मात्रा निकालने और प्रतिशत प्राप्ति निकालने में प्रयुक्त होती है।
• स्टोचिओमित्री गणना संतुलित रसायनिक समीकरण और प्रतिक्रियाकारी और उत्पादों के मोल अनुपात पर आधारित होती है।