Repaso de Química

Química y Materia

• Química es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones.
• Materia se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
• Materia orgánica contiene carbono en su estructura, mientras que materia inorgánica puede ser inerte.

Propiedades de la Materia

• Propiedades extensivas dependen de la masa de un cuerpo; propiedades intensivas no dependen de esta.
• Propiedades físicas son visibles o medibles, mientras que propiedades químicas implican un cambio de composición.
• Cambios físicos alteran el estado pero no la composición, en contraste con cambios químicos que modifican la composición.

Clasificación de la Materia

• Sustancias puras están formadas por un solo tipo de partícula.
• Elementos son sustancias simples, no descomponibles, y compuestos son combinaciones de elementos.
• Mezclas se dividen en homogéneas (composiciones indistinguibles) y heterogéneas (composiciones distinguibles).

Tabla Periódica

• Organiza elementos químicos en periodos (filas horizontales) y grupos o familias (columnas verticales).
• Propiedades de metales incluyen brillo y conductividad; no metales son opacos y no conducen electricidad; metaloides presentan propiedades intermedias.

Teoría Atómica

• Protones (carga positiva) y neutrones (sin carga) se encuentran en el núcleo de un átomo.
• Electrones (carga negativa) orbitan el núcleo; los cationes tienen carga positiva y los aniones carga negativa.
• Masa atómica es la suma de protones y neutrones; el número atómico corresponde al número de protones.
• La valencia indica la capacidad de combinación de un átomo, y el número de oxidación refleja la ganancia o pérdida de electrones.

Modelos Atómicos

• Modelo de Dalton establece que el átomo es indivisible.
• Thomson describe un modelo de pudín de pasas donde electrones están incrustados en una esfera positiva.
• Rutherford propone un núcleo positivo rodeado de electrones.
• Bohr presenta electrones en órbitas definidas, mientras que el modelo cuántico describe electrones en orbitales.

Números Cuánticos

• n: nivel de energía principal.
• l: subnivel del orbital (s, p, d, f).
• m: orientación del orbital.
• s: sentido del giro del electrón.

Tipos de Enlaces

• Enlace metálico permite movimiento libre de electrones entre metales.
• Enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
• Enlace covalente se basa en la compartición de electrones, pudiendo ser polar (desigual) o no polar (igual).

Estructura de Lewis

• Representa electrones de valencia en un átomo para visualizar las interacciones químicas.

Nomenclatura de Compuestos Binarios

• Óxidos metálicos se forman de metal y oxígeno.
• Óxidos no metálicos resultan de hidrógeno y no metal.
• Hidróxidos se componen de un metal y el grupo hidróxido (OH).

Estados de Agregación de la Materia

• Incluyen estados sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein.

Ciclo del Agua

• Proceso continuo de movimiento del agua en la Tierra que abarca evaporación, condensación, precipitación y escurrimiento.

Reacciones Químicas

• Transformaciones donde reactivos se convierten en productos.
• Reactivos son las sustancias iniciales y productos son los resultantes de la reacción.

Tipos de Reacciones Químicas

• Síntesis: A + B → AB.
• Descomposición: AB → A + B.
• Sustitución simple: AB + C → AC + B.
• Sustitución doble: AB + CD → AD + CB.
• Neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua.

Balanceo de Ecuaciones

• Importante igualar el número de átomos en reactivos y productos para conservar la masa.

Termodinámica

• Rama que estudia la energía y sus transformaciones.
• Calor es la energía transferida por diferencia de temperatura; temperatura mide la energía cinética promedio de partículas.

Tipos de Sistemas

• Sistema cerrado intercambia energía, pero no materia; sistema abierto intercambia tanto energía como materia.

Primera Ley de la Termodinámica

• La energía se transforma, pero ni se crea ni se destruye.

Tipos de Reacciones según Energía

• Reacciones endotérmicas absorben energía; reacciones exotérmicas liberan energía.