Repaso de Química

Study Notes

Química y Materia

Química es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones.
Materia se define como todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
Materia orgánica contiene carbono en su estructura, mientras que materia inorgánica puede ser inerte.

Propiedades de la Materia

Propiedades extensivas dependen de la masa de un cuerpo; propiedades intensivas no dependen de esta.
Propiedades físicas son visibles o medibles, mientras que propiedades químicas implican un cambio de composición.
Cambios físicos alteran el estado pero no la composición, en contraste con cambios químicos que modifican la composición.

Clasificación de la Materia

Sustancias puras están formadas por un solo tipo de partícula.
Elementos son sustancias simples, no descomponibles, y compuestos son combinaciones de elementos.
Mezclas se dividen en homogéneas (composiciones indistinguibles) y heterogéneas (composiciones distinguibles).

Tabla Periódica

Organiza elementos químicos en periodos (filas horizontales) y grupos o familias (columnas verticales).
Propiedades de metales incluyen brillo y conductividad; no metales son opacos y no conducen electricidad; metaloides presentan propiedades intermedias.

Teoría Atómica

Protones (carga positiva) y neutrones (sin carga) se encuentran en el núcleo de un átomo.
Electrones (carga negativa) orbitan el núcleo; los cationes tienen carga positiva y los aniones carga negativa.
Masa atómica es la suma de protones y neutrones; el número atómico corresponde al número de protones.
La valencia indica la capacidad de combinación de un átomo, y el número de oxidación refleja la ganancia o pérdida de electrones.

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton establece que el átomo es indivisible.
Thomson describe un modelo de pudín de pasas donde electrones están incrustados en una esfera positiva.
Rutherford propone un núcleo positivo rodeado de electrones.
Bohr presenta electrones en órbitas definidas, mientras que el modelo cuántico describe electrones en orbitales.

Números Cuánticos

n: nivel de energía principal.
l: subnivel del orbital (s, p, d, f).
m: orientación del orbital.
s: sentido del giro del electrón.

Tipos de Enlaces

Enlace metálico permite movimiento libre de electrones entre metales.
Enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
Enlace covalente se basa en la compartición de electrones, pudiendo ser polar (desigual) o no polar (igual).

Estructura de Lewis

Representa electrones de valencia en un átomo para visualizar las interacciones químicas.

Nomenclatura de Compuestos Binarios

Óxidos metálicos se forman de metal y oxígeno.
Óxidos no metálicos resultan de hidrógeno y no metal.
Hidróxidos se componen de un metal y el grupo hidróxido (OH).

Estados de Agregación de la Materia

Incluyen estados sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein.

Ciclo del Agua

Proceso continuo de movimiento del agua en la Tierra que abarca evaporación, condensación, precipitación y escurrimiento.

Reacciones Químicas

Transformaciones donde reactivos se convierten en productos.
Reactivos son las sustancias iniciales y productos son los resultantes de la reacción.

Tipos de Reacciones Químicas

Síntesis: A + B → AB.
Descomposición: AB → A + B.
Sustitución simple: AB + C → AC + B.
Sustitución doble: AB + CD → AD + CB.
Neutralización: Ácido + Base → Sal + Agua.

Balanceo de Ecuaciones

Importante igualar el número de átomos en reactivos y productos para conservar la masa.

Termodinámica

Rama que estudia la energía y sus transformaciones.
Calor es la energía transferida por diferencia de temperatura; temperatura mide la energía cinética promedio de partículas.

Tipos de Sistemas

Sistema cerrado intercambia energía, pero no materia; sistema abierto intercambia tanto energía como materia.

Primera Ley de la Termodinámica

La energía se transforma, pero ni se crea ni se destruye.

Tipos de Reacciones según Energía

Reacciones endotérmicas absorben energía; reacciones exotérmicas liberan energía.

Description

Este cuestionario revisa conceptos fundamentales de la química, incluyendo la materia, sus propiedades y las diferencias entre materia orgánica e inorgánica. A través de diversas preguntas, se busca evaluar el entendimiento de estos temas esenciales en la química. Ideal para estudiantes que deseen reforzar su conocimiento en esta área.

Repaso de Química

Choose a study mode

Podcast

Questions and Answers

¿Cómo se clasifica una mezcla que permite distinguir sus componentes?

¿Cuál de las siguientes opciones es una propiedad intensiva de la materia?

¿Qué define a una sustancia pura?

¿Qué tipo de cambio se produce cuando la composición de una sustancia cambia?

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a los metaloides?

¿Cuál es la principal característica de un catión?

¿Qué modelo atómico propuso que los electrones orbitan en niveles definidos?

¿Cuál de los siguientes enlaces resulta de la transferencia de electrones?

¿Qué representan los números cuánticos en un átomo?

¿Cuál es el propósito de balancear una ecuación química?

¿Qué afirmación es correcta sobre los sistemas termodinámicos cerrados?

¿Qué caracteriza a una reacción endotérmica?

En la nomenclatura de compuestos, ¿cómo se forman los óxidos no metálicos?