Regulación del pH y Acidosis Metabólica

Study Notes

pH regulation is a critical aspect of maintaining proper bodily functions
Normal pH range: 7.35-7.45
pH regulation involves the balance of hydrogen ions (H+) and bicarbonate ions (HCO3-)

Metabolic acidosis occurs when the body produces excess hydrogen ions or cannot remove enough hydrogen ions
Causes:
- Diabetic ketoacidosis
- Lactic acidosis
- Renal failure
- Ingestion of toxins (e.g., methanol, salicylates)
Symptoms:
- Fatigue
- Weakness
- Confusion
- Kussmaul breathing (deep, rapid breathing)
Treatment:
- Identify and correct underlying cause
- Administer sodium bicarbonate to raise pH
- Provide insulin to reduce ketoacid production

Alkalosis occurs when the body has too few hydrogen ions or too many bicarbonate ions
Diagnosis involves:
- Arterial blood gas (ABG) analysis
- Measurement of pH, pCO2, and HCO3- levels
- Calculation of anion gap to identify underlying cause
Alkalosis types:
- Metabolic alkalosis
- Respiratory alkalosis

Respiratory acidosis occurs when the lungs cannot remove enough carbon dioxide (CO2)
Causes:
- Chronic obstructive pulmonary disease (COPD)
- Pneumonia
- Chronic bronchitis
- Respiratory muscle weakness
Symptoms:
- Headache
- Confusion
- Fatigue
- Sleep disturbances
Treatment:
- Oxygen therapy to reduce CO2 levels
- Mechanical ventilation to assist breathing
- Medications to improve respiratory function

Buffer systems help maintain pH homeostasis by neutralizing excess hydrogen ions
Three main buffer systems:
1. Bicarbonate buffer system: HCO3- + H+ → H2CO3 (carbonic acid)
2. Phosphate buffer system: HPO42- + H+ → H2PO4-
3. Protein buffer system: Proteins with acidic or basic functional groups can bind to hydrogen ions
Importance of buffer systems:
- Maintain pH homeostasis
- Prevent extreme pH fluctuations
- Enable proper bodily functions

La regulación del pH es un aspecto crítico para mantener las funciones corporales adecuadas
Rango de pH normal: 7,35-7,45
La regulación del pH implica el equilibrio de iones de hidrógeno (H+) y iones de bicarbonato (HCO3-)

La acidosis metabólica ocurre cuando el cuerpo produce exceso de iones de hidrógeno o no puede eliminar suficientes iones de hidrógeno
Causas:
- Cetoacidosis diabética
- Acidosis láctica
- Fallo renal
- Ingestión de tóxicos (p. ej., metanol, salicilatos)
Síntomas:
- Fatiga
- Debilidad
- Confusión
- Respiración de Kussmaul (respiración profunda y rápida)
Tratamiento:
- Identificar y corregir la causa subyacente
- Administrar bicarbonato de sodio para elevar el pH
- Proporcionar insulina para reducir la producción de cuerpos cetónicos

La alkalosis ocurre cuando el cuerpo tiene demasiados pocos iones de hidrógeno o demasiados iones de bicarbonato
El diagnóstico implica:
- Análisis de gases sanguíneos arteriales (ABG)
- Medición de los niveles de pH, pCO2 y HCO3-
- Cálculo del anión gap para identificar la causa subyacente
Tipos de alkalosis:
- Alkalosis metabólica
- Alkalosis respiratoria

La acidosis respiratoria ocurre cuando los pulmones no pueden eliminar suficiente dióxido de carbono (CO2)
Causas:
- Enfermedad pulmonar obstructiva crónica (EPOC)
- Neumonía
- Bronquitis crónica
- Debilidad muscular respiratoria
Síntomas:
- Cefalea
- Confusión
- Fatiga
- Problemas de sueño
Tratamiento:
- Terapia de oxígeno para reducir los niveles de CO2
- Ventilación mecánica para asistir la respiración
- Medicamentos para mejorar la función respiratoria

Los sistemas de buffer ayudan a mantener la homeostasis del pH neutralizando los iones de hidrógeno en exceso
Tres sistemas de buffer principales:
- Sistema de buffer de bicarbonato: HCO3- + H+ → H2CO3 (ácido carbónico)
- Sistema de buffer de fosfato: HPO42- + H+ → H2PO4-
- Sistema de buffer de proteínas: Proteínas con grupos funcionales ácidos o básicos pueden unirse a iones de hidrógeno
Importancia de los sistemas de buffer:
- Mantener la homeostasis del pH
- Prevenir fluctuaciones extremas del pH
- Permitir funciones corporales adecuadas