Podcast
Questions and Answers
Co se děje při oxidaci?
Co se děje při oxidaci?
- Látka se nahrazuje vodíkem
- Látka získává elektrony
- Látka se snižuje
- Látka ztrácí elektrony (correct)
Jaká je funkce oxidačního činidla?
Jaká je funkce oxidačního činidla?
- Oxiduje jinou látku a sám se oxiduje
- Redukuje jinou látku a sám se oxiduje
- Oxiduje jinou látku a sám se redukuje (correct)
- Redukuje jinou látku a sám se redukuje
Která z následujících reakcí odpovídá procesu elektrolýzy?
Která z následujících reakcí odpovídá procesu elektrolýzy?
- Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
- Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO
- 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ (correct)
- 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ (correct)
Jaký je hlavní rozdíl mezi elektrolýzou a galvanickými články?
Jaký je hlavní rozdíl mezi elektrolýzou a galvanickými články?
Co je primární článek?
Co je primární článek?
Co popisuje první Faradayův zákon?
Co popisuje první Faradayův zákon?
Jaká je poslední reakce v procesu výroby železa v vysoké peci?
Jaká je poslední reakce v procesu výroby železa v vysoké peci?
Jaký je účel zakovávání železa?
Jaký je účel zakovávání železa?
Flashcards
Redoxní reakce
Redoxní reakce
Chemické reakce, které zahrnují přenos elektronů. Jsou charakterizovány oxidací (ztrátou elektronů) a redukcí (ziskem elektronů).
Oxidační činidlo
Oxidační činidlo
Látka, která oxiduje jinou látku, sama se při tom redukuje. Získá elektrony.
Redukční činidlo
Redukční činidlo
Látka, která redukuje jinou látku, sama se při tom oxiduje. Ztrácí elektrony.
Elektrolýza
Elektrolýza
Signup and view all the flashcards
Anoda
Anoda
Signup and view all the flashcards
Katoda
Katoda
Signup and view all the flashcards
Galvanický článek
Galvanický článek
Signup and view all the flashcards
Primární článek
Primární článek
Signup and view all the flashcards
Study Notes
Redoxní děje
- Redoxní děje zahrnují oxidaci (ztrátu elektronů) a redukci (získání elektronů).
- Oxidační činidlo oxiduje jinou látku a samo se redukuje.
- Redukční činidlo redukuje jinou látku a samo se oxiduje.
- Příklady v přírodě: fotosyntéza (CO₂ se redukuje na sacharidy), dýchání (glukóza se oxiduje na CO₂), koroze (oxidace kovů).
Galvanické články
- Primární články nelze dobíjet (např. Voltův článek, Leclanchův článek).
- Sekundární články lze dobíjet (akumulátory).
- Daniellův článek:
- Anoda (Zn): Zn se oxiduje na Zn²⁺ + 2e⁻.
- Katoda (Cu): Cu²⁺ + 2e⁻ se redukuje na Cu.
- Celková reakce: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
- Použití: demonstrace redoxních reakcí, měření napětí.
Děje na elektrodách
- Na anodě (kladná elektroda) probíhá oxidace.
- Na katodě (kladná/záporná elektroda) probíhá redukce.
- Příklady: Elektrolýza NaCl.
- Anoda: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻.
- Katoda: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻.
Elektrolýza
- Elektrolýza je proces, při kterém elektrický proud rozkládá chemické látky.
- Reakce:
- Anoda: oxidace
- Katoda: redukce
- Využití: výroba vodíku, chloru, hydroxidu sodného, galvanické pokovování.
Rozdíl mezi elektrolýzou a galvanickými články
- Elektrolýza: Potřebuje přívod elektrické energie. Elektřina se mění na chemickou energii.
- Galvanické články: Vytvářejí elektrickou energii z chemických reakcí. Chemická energie se mění na elektřinu.
Faradayovy zákony
- První zákon: Množství látky vyloučené na elektrodě je přímo úměrné prošlému náboji.
- Druhý zákon: Různé látky mají různé elektrochemické ekvivalenty.
Výroba železa a oceli
- Vysoká pec: Redukce železné rudy na železo.
- Ocel: Z litiny se odstraní uhlík a příměsi pro výrobu tvárné oceli.
Zpracování železa
- Zkujňování: Odstranění příměsí (např. uhlíku).
- Legování: Přidání kovů (Ni, Cr) pro zvýšení odolnosti a tvrdosti.
- Tepelné zpracování:
- Kalení: Prudké ochlazení pro zvýšení tvrdosti.
- Popouštění: Pomalé ochlazení pro odstranění vnitřního pnutí.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Description
Tento kvíz se zaměřuje na redoxní děje, galvanické články a elektrolýzu. Zjistíte, jak dochází k oxidaci a redukci, a naučíte se rozlišovat mezi primárními a sekundárními články. Prozkoumejte klíčové příklady a procesy, které jsou základem mnoha chemických reakcí.
