Podcast
Questions and Answers
Dana jest reakcja w fazie gazowej: A+B→AB gdzie ∆Η<0
a) Obniżenie temperatury zmniejszy wydajność reakcji
b) Obniżenie ciśnienia zmniejszy wydajność reakcji
c) Obniżenie ciśnienia parcjalnego AB zwiększy wydajność reakcji
d) a, bicsą poprawne
e) tylko bicsą poprawne
Dana jest reakcja w fazie gazowej: A+B→AB gdzie ∆Η<0
a) Obniżenie temperatury zmniejszy wydajność reakcji b) Obniżenie ciśnienia zmniejszy wydajność reakcji c) Obniżenie ciśnienia parcjalnego AB zwiększy wydajność reakcji d) a, bicsą poprawne e) tylko bicsą poprawne
Dana jest reakcja w fazie gazowej: A+B→AB gdzie ∆Η<0 AS<0
a) Reakcja jest egzotermiczna niezależnie od temperatury
b) Reakcja jest egzoergiczna w zależności od temperatury
c) Reakcja jest egzotermiczna w zależności od temperatury
d) Reakcja jest endoergiczna w zależności od temperatury
e) Wszystkie podpunkty poza c są poprawne
Dana jest reakcja w fazie gazowej: A+B→AB gdzie ∆Η<0 AS<0
a) Reakcja jest egzotermiczna niezależnie od temperatury b) Reakcja jest egzoergiczna w zależności od temperatury c) Reakcja jest egzotermiczna w zależności od temperatury d) Reakcja jest endoergiczna w zależności od temperatury e) Wszystkie podpunkty poza c są poprawne
Dana jest reakcja w fazie gazowej: A+B→AB gdzie ∆Η<0 ΔS>0 Κ>1
a) Gdy [A][B]>[AB] reakcja dąży do zwiększania stężenia substratów
b) Gdy [A][B]<[AB] reakcja dąży do zwiększania stężenia produktów
c) Gdy [A][B]>[AB] reakcja dąży do zwiększania stężenia produktów
d) Gdy [A][B]>[AB] reakcja jest w stanie równowagi
e) Gdy [A]*[B]<[AB] reakcja jest w stanie równowagi
Dana jest reakcja w fazie gazowej: A+B→AB gdzie ∆Η<0 ΔS>0 Κ>1
a) Gdy [A][B]>[AB] reakcja dąży do zwiększania stężenia substratów b) Gdy [A][B]<[AB] reakcja dąży do zwiększania stężenia produktów c) Gdy [A][B]>[AB] reakcja dąży do zwiększania stężenia produktów d) Gdy [A][B]>[AB] reakcja jest w stanie równowagi
e) Gdy [A]*[B]<[AB] reakcja jest w stanie równowagi
Dana jest reakcja w fazie gazowej: A+B→AB K>1 a stężenia reagentów są równe
a) k₁>k2
b) k₁<k2
c) V₁>V2
d) V₁<V2
e) V1=V2
Dana jest reakcja w fazie gazowej: A+B→AB K>1 a stężenia reagentów są równe
a) k₁>k2 b) k₁<k2 c) V₁>V2 d) V₁<V2 e) V1=V2
Signup and view all the answers
Study Notes
Reakcje chemiczne w fazie gazowej
- Reakcja A + B → AB, gdzie ∆H < 0, charakteryzuje się ujemnym ciepłem reakcji.
- Obniżenie temperatury zmniejsza wydajność reakcji.
- Obniżenie ciśnienia zmniejsza wydajność reakcji.
- Obniżenie ciśnienia parcjalnego produktu AB zwiększy wydajność reakcji.
Reakcja egzotermiczna i egzoergiczna
- Reakcja A + B → AB, gdzie ∆H < 0 i ΔS < 0, jest egzotermiczna niezależnie od temperatury.
- Reakcja jest egzoergiczna w zależności od temperatury.
Stan równowagi chemicznej
- Dla reakcji A + B → AB, gdzie ∆H < 0 i ΔS > 0 oraz K > 1:
- Gdy stężenie substratów (A)*(B) jest większe od stężenia produktu (AB), reakcja dąży do zwiększenia stężenia produktów.
- Gdy stężenie substratów (A)*(B) jest mniejsze od stężenia produktu (AB), reakcja dąży do zwiększenia stężenia substratów.
- Gdy stężenie substratów (A)*(B) jest równe stężeniu produktu (AB), reakcja jest w stanie równowagi.
Stała równowagi i szybkości reakcji
- Dla reakcji w fazie gazowej A + B → AB, gdzie K > 1 i stężenia reagentów są równe:
- Szybkość reakcji bezpośredniej (k₁) jest większa od szybkości reakcji odwrotnej (k₂).
Wpływ zmian stężenia na reakcję
- Jeśli ∆G = 0, stężenia reagentów są równe.
- Jeśli ∆G < 0, reakcja dąży w stronę produktów.
- Jeśli ∆G > 0, reakcja dąży w stronę substratów.
Różne właściwości i cechy substancji chemicznych
- Można otrzymać pH roztworu wodnego niższe niż 0.
- Stopień dysocjacji maleje wraz ze wzrostem stężenia.
- Suma stopni utlenienia każdej cząsteczki wynosi 0.
- Suma stopni utlenienia każdej drobiny jest równa jej ładunkowi.
- Stała szybkości (k) może maleć lub rosnąć wraz ze wzrostem temperatury, zależnie od wartości ∆H reakcji.
- Substancje amfiprotyczne to substancje, które mogą działać zarówno jako kwasy jak i zasady, np. HS, HCOO, HSO3, HSO4, HCO3, HCOOH.
Inne zagadnienia (różne pytania)
- Roztwory izotoniczne to takie, w których stężenia są takie same (jeśli chodzi o wpływ na ciśnienie osmotyczne).
- Reakcja przebiega w stronę substratów lub produktów, w zależności od wartości stałej K i stężeń reagentów.
- Złożone reakcje chemiczne, w tym te podane w tekście, wymagają dokładnego przeanalizowania danych dla każdej z nich na konkretny przypadek.
- Różnica ∆G, stężenia reagentów i stała K wpływają na kierunek reakcji chemicznej.
- Wpływ zmian temperatury na stężenia reagentów i produktów w reakcji w fazie gazowej wpływ na kierunek reakcji chemicznej.
- Zmiany stężeń reagentów w reakcji wpływają na stan równowagi.
- Zmiana temperatury wpływa na stałą równowagi i kierunek reakcji.
- Stała K jest miarą siły reakcji w stanie równowagi.
- Wydajność reakcji w fazie gazowej zależna od temperatury i ciśnienia.
- Zmiana stężenia wpływa na siłę reakcji.
Studying That Suits You
Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.
Related Documents
Description
Quiz poświęcony reakcjom chemicznym w fazie gazowej, z naciskiem na reakcje egzotermiczne oraz ich zachowanie w różnych warunkach. Dowiedz się więcej o stanie równowagi chemicznej i czynnikach wpływających na wydajność reakcji. Sprawdź swoją wiedzę na temat ciepła reakcji i stałej równowagi.
