Réactions d'oxydo-réduction en Chimie
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Questions and Answers

Quel est le rôle du vinaigre dans l'expérience avec les pièces en cuivre ?

  • Produire des ions Fe2+ dans la solution.
  • Enlever l'oxyde de cuivre présent sur les pièces. (correct)
  • Réduire les ions Cu2+ en cuivre métallique.
  • Augmenter la brillance des clous en fer.

    • Quel est le résultat final de l'interaction entre les ions Cu2+ et le fer métallique dans l'expérience ?

  • Formation de Fe3+ et dépôt de cuivre métallique sur les clous.
  • Formation de Cu et ions Fe2+ dans la solution. (correct)
  • Dépôt d'oxyde de cuivre sur les clous en fer.
  • Formation de Cu et seul dépôt de fer dans la solution.

    • Quelle est l'équation chimique qui décrit la réaction d'oxydoréduction dans le second temps de l'expérience ?

  • Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+. (correct)
  • CuO + HAc → Cu + O + H.
  • Fe + O2 → Fe2O3.
  • Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe.

    • Pourquoi le clou en fer devient-il recouvert d'une couche cuivrée ?

    <p>À cause de la réaction des ions Cu2+ s'accumulant sur le fer.</p> Signup and view all the answers

    Quel type de réaction est démontré dans cette expérience ?

    <p>Réaction d'oxydoréduction.</p> Signup and view all the answers

    Quel est le produit de l'oxydation du cuivre métallique dans la réaction d'oxydo-réduction décrite?

    <p>Cu2+</p> Signup and view all the answers

    Quel est le rôle des ions Ag+ dans la réaction avec le cuivre?

    <p>Oxydant</p> Signup and view all the answers

    Quelles ions spectateurs sont présents dans la réaction entre le cuivre et le nitrate d'argent?

    <p>NO3-</p> Signup and view all the answers

    Quel est la bilan d'oxydoréduction de la réaction impliquant le cuivre et les ions argent?

    <p>Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag</p> Signup and view all the answers

    Quel type de réaction est illustré par l'interaction entre le fil de cuivre et la solution de nitrate d'argent?

    <p>Réaction d'oxydo-réduction</p> Signup and view all the answers

    En général, que signifie l'oxydation dans le contexte d'une réaction chimique?

    <p>Perdre des électrons</p> Signup and view all the answers

    Dans l'équation de réduction Ag+ + e- → Ag, que représente Ag+?

    <p>L'oxydant</p> Signup and view all the answers

    Quelle coloration est observée dans la solution après la réaction entre le cuivre et le nitrate d'argent?

    <p>Bleu très clair</p> Signup and view all the answers

    Quel est le rôle d'un oxydant dans une réaction d'oxydoréduction?

    <p>Il capture des électrons.</p> Signup and view all the answers

    Dans l'équation d'oxydoréduction Fe → Fe2+ + 2e-, quel élément agit comme réducteur?

    <p>Fe</p> Signup and view all the answers

    Que représente un couple oxydoréduction?

    <p>Un oxydant et un réducteur conjugués.</p> Signup and view all the answers

    Lors d'une réaction rédox, combien d'électrons capturés par l'oxydant doivent correspondre?

    <p>Également au nombre perdus par le réducteur.</p> Signup and view all the answers

    Dans l'exemple Cu2+ + 2e- → Cu, quel élément constitue l'oxydant?

    <p>Cu2+</p> Signup and view all the answers

    Que se passe-t-il lors de la réaction d'oxydoréduction Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+?

    <p>Il y a un transfert d'électrons d'un réducteur vers un oxydant.</p> Signup and view all the answers

    Quelle affirmation est correcte concernant les réactions d'oxydoréduction?

    <p>Des réactions d'oxydation et de réduction se produisent simultanément.</p> Signup and view all the answers

    Quel est l'état de Cu après la réaction Cu2+ + 2e- → Cu?

    <p>Cu est devenu neutre.</p> Signup and view all the answers

    Quel est l'oxydant dans la réaction 𝐶𝑢(𝑎𝑞) + 𝑍𝑛(𝑠) → 𝑍𝑛(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠) ?

    <p>Cu2+</p> Signup and view all the answers

    Quelle est l'équation d'oxydation correspondante pour 𝐶𝑢(𝑎𝑞) + 𝑍𝑛(𝑠) → 𝑍𝑛(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠) ?

    <p>Zn → Zn2+ + 2e−</p> Signup and view all the answers

    Quel couple oxydo-rédox est associé à la réaction 𝐶𝑢 + 𝐵𝑟2 → 𝐶𝑢2+ + 𝐵𝑟− ?

    <p>Cu2+/Cu et Br2/Br−</p> Signup and view all the answers

    Dans l'équation 2𝐵𝑟(𝑎𝑞) + 𝐶𝑙2(𝑔) → 𝐵𝑟2(𝑙) + 2𝐶𝑙(𝑎𝑞), quel est le réducteur ?

    <p>Br−</p> Signup and view all the answers

    Quel est le produit de l'oxydation de 𝐹𝑒 2+ dans l'équation 𝐹𝑒 2+ + 𝐴𝑙 3+ → 𝐹𝑒 3+ + 𝐴𝑙 ?

    <p>Fe3+</p> Signup and view all the answers

    Comment pondérer l'équation suivante : 𝐶𝑢(𝑎𝑞) + 𝑆𝑛(𝑠) → 𝐶𝑢(𝑠) + 𝑆𝑛(𝑎𝑞) ?

    <p>Aucune pondération nécessaire</p> Signup and view all the answers

    Quelle est la charge de l'ion qui subit réduction dans la réaction 𝐶𝑢(𝑎𝑞) + 𝑆𝑛(𝑠) → 𝐶𝑢(𝑠) + 𝑆𝑛(𝑎𝑞) ?

    <p>+2</p> Signup and view all the answers

    Dans la réaction 2𝐴𝑔(𝑎𝑞) + 𝑍𝑛(𝑠) → 𝑍𝑛(𝑎𝑞) + 2𝐴𝑔(𝑠), quel est l'ion qui agit comme réducteur ?

    <p>Zn</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Définitions : oxydant – réducteur - oxydation – réduction – réaction d'oxydo-réduction

    • Oxydation: Une réaction chimique au cours de laquelle un réactif perd des électrons. Exemple: Fe → Fe2+ + 2e-
    • Réduction: Une réaction chimique au cours de laquelle un réactif capture des électrons. Exemple: Ag+ + 1e- → Ag
    • Oxydant: Le réactif qui capture des électrons. Exemple: Cu2+
    • Réducteur: Le réactif qui perd des électrons. Exemple: Fe
    • Couple oxydant/réducteur: Ensemble d'un oxydant et d'un réducteur conjugués. Exemple : Cu2+/Cu

    Approche expérimentale : expérience de la pièce et du clou

    • Expérience: Des pièces en cuivre ternies (cuivre oxydé) sont placées dans un vinaigre. Puis, un clou en fer est immergé dans la solution.
    • L'oxyde de cuivre retrouve sa brillance. Le clou en fer se recouvre d'une couche de cuivre.
    • Interprétations: Le sel et le vinaigre enlèvent l'oxyde de cuivre de la pièce en cuivre. Ceci est une oxydation. L'ion cuivre (Cu2+) dans la solution réagit avec le fer métallique (Fe) dans le clou, une réaction d'oxydoréduction. Les électrons du fer sont transférés à l'ion cuivre, déposant du cuivre sur le clou.
    • Équation rédox globale de l'expérience : Cu²⁺ + Fe(s) -> Cu(s) + Fe²⁺.

    Réaction cuivre métallique et nitrate d'argent

    • Expérience: Un fil de cuivre est plongé dans une solution de nitrate d'argent.
    • Observations: De l'argent métallique se dépose sur le fil de cuivre, et la solution se colore en bleu pâle.
    • Interprétations : Les ions argent (Ag+) se réduisent en captant un électrons pour former de l'argent métallique. Le cuivre perd des électrons et se transforme en ion cuivre (Cu2+). Équation bilan d'oxydoréduction : 2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+ .

    La réaction d'oxydoréduction :

    • Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique avec un transfert d'électrons d'un réducteur à un oxydant.
    • Au cours d'une réaction rédox, une réaction d'oxydation et une réaction de réduction se produisent simultanément. Il y a un oxydant et un réducteur.
    • L'équation rédox globale représente la somme des équations d'oxydation et de réduction. Le nombre d'électrons perdus par le réducteur est égal au nombre d'électrons gagnés par l'oxydant.

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