Réactions d'oxydo-réduction en Chimie
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Questions and Answers

Quel est le rôle du vinaigre dans l'expérience avec les pièces en cuivre ?

  • Produire des ions Fe2+ dans la solution.
  • Enlever l'oxyde de cuivre présent sur les pièces. (correct)
  • Réduire les ions Cu2+ en cuivre métallique.
  • Augmenter la brillance des clous en fer.

Quel est le résultat final de l'interaction entre les ions Cu2+ et le fer métallique dans l'expérience ?

  • Formation de Fe3+ et dépôt de cuivre métallique sur les clous.
  • Formation de Cu et ions Fe2+ dans la solution. (correct)
  • Dépôt d'oxyde de cuivre sur les clous en fer.
  • Formation de Cu et seul dépôt de fer dans la solution.

Quelle est l'équation chimique qui décrit la réaction d'oxydoréduction dans le second temps de l'expérience ?

  • Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+. (correct)
  • CuO + HAc → Cu + O + H.
  • Fe + O2 → Fe2O3.
  • Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe.

Pourquoi le clou en fer devient-il recouvert d'une couche cuivrée ?

<p>À cause de la réaction des ions Cu2+ s'accumulant sur le fer. (B)</p> Signup and view all the answers

Quel type de réaction est démontré dans cette expérience ?

<p>Réaction d'oxydoréduction. (D)</p> Signup and view all the answers

Quel est le produit de l'oxydation du cuivre métallique dans la réaction d'oxydo-réduction décrite?

<p>Cu2+ (A)</p> Signup and view all the answers

Quel est le rôle des ions Ag+ dans la réaction avec le cuivre?

<p>Oxydant (A)</p> Signup and view all the answers

Quelles ions spectateurs sont présents dans la réaction entre le cuivre et le nitrate d'argent?

<p>NO3- (D)</p> Signup and view all the answers

Quel est la bilan d'oxydoréduction de la réaction impliquant le cuivre et les ions argent?

<p>Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (B)</p> Signup and view all the answers

Quel type de réaction est illustré par l'interaction entre le fil de cuivre et la solution de nitrate d'argent?

<p>Réaction d'oxydo-réduction (A)</p> Signup and view all the answers

En général, que signifie l'oxydation dans le contexte d'une réaction chimique?

<p>Perdre des électrons (A)</p> Signup and view all the answers

Dans l'équation de réduction Ag+ + e- → Ag, que représente Ag+?

<p>L'oxydant (C)</p> Signup and view all the answers

Quelle coloration est observée dans la solution après la réaction entre le cuivre et le nitrate d'argent?

<p>Bleu très clair (C)</p> Signup and view all the answers

Quel est le rôle d'un oxydant dans une réaction d'oxydoréduction?

<p>Il capture des électrons. (B)</p> Signup and view all the answers

Dans l'équation d'oxydoréduction Fe → Fe2+ + 2e-, quel élément agit comme réducteur?

<p>Fe (A)</p> Signup and view all the answers

Que représente un couple oxydoréduction?

<p>Un oxydant et un réducteur conjugués. (A)</p> Signup and view all the answers

Lors d'une réaction rédox, combien d'électrons capturés par l'oxydant doivent correspondre?

<p>Également au nombre perdus par le réducteur. (A)</p> Signup and view all the answers

Dans l'exemple Cu2+ + 2e- → Cu, quel élément constitue l'oxydant?

<p>Cu2+ (A)</p> Signup and view all the answers

Que se passe-t-il lors de la réaction d'oxydoréduction Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+?

<p>Il y a un transfert d'électrons d'un réducteur vers un oxydant. (B)</p> Signup and view all the answers

Quelle affirmation est correcte concernant les réactions d'oxydoréduction?

<p>Des réactions d'oxydation et de réduction se produisent simultanément. (A)</p> Signup and view all the answers

Quel est l'état de Cu après la réaction Cu2+ + 2e- → Cu?

<p>Cu est devenu neutre. (D)</p> Signup and view all the answers

Quel est l'oxydant dans la réaction 𝐶𝑢(𝑎𝑞) + 𝑍𝑛(𝑠) → 𝑍𝑛(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠) ?

<p>Cu2+ (C)</p> Signup and view all the answers

Quelle est l'équation d'oxydation correspondante pour 𝐶𝑢(𝑎𝑞) + 𝑍𝑛(𝑠) → 𝑍𝑛(𝑎𝑞) + 𝐶𝑢(𝑠) ?

<p>Zn → Zn2+ + 2e− (B)</p> Signup and view all the answers

Quel couple oxydo-rédox est associé à la réaction 𝐶𝑢 + 𝐵𝑟2 → 𝐶𝑢2+ + 𝐵𝑟− ?

<p>Cu2+/Cu et Br2/Br− (A)</p> Signup and view all the answers

Dans l'équation 2𝐵𝑟(𝑎𝑞) + 𝐶𝑙2(𝑔) → 𝐵𝑟2(𝑙) + 2𝐶𝑙(𝑎𝑞), quel est le réducteur ?

<p>Br− (C)</p> Signup and view all the answers

Quel est le produit de l'oxydation de 𝐹𝑒 2+ dans l'équation 𝐹𝑒 2+ + 𝐴𝑙 3+ → 𝐹𝑒 3+ + 𝐴𝑙 ?

<p>Fe3+ (B)</p> Signup and view all the answers

Comment pondérer l'équation suivante : 𝐶𝑢(𝑎𝑞) + 𝑆𝑛(𝑠) → 𝐶𝑢(𝑠) + 𝑆𝑛(𝑎𝑞) ?

<p>Aucune pondération nécessaire (A)</p> Signup and view all the answers

Quelle est la charge de l'ion qui subit réduction dans la réaction 𝐶𝑢(𝑎𝑞) + 𝑆𝑛(𝑠) → 𝐶𝑢(𝑠) + 𝑆𝑛(𝑎𝑞) ?

<p>+2 (A)</p> Signup and view all the answers

Dans la réaction 2𝐴𝑔(𝑎𝑞) + 𝑍𝑛(𝑠) → 𝑍𝑛(𝑎𝑞) + 2𝐴𝑔(𝑠), quel est l'ion qui agit comme réducteur ?

<p>Zn (C)</p> Signup and view all the answers

Flashcards

Oxydant

Une substance qui provoque l'oxydation d'une autre substance en acceptant des électrons.

Réducteur

Une substance qui provoque la réduction d'une autre substance en cédant des électrons.

Oxydation

Processus chimique où une substance perd des électrons, augmentant ainsi son état d'oxydation.

Réduction

Processus chimique où une substance gagne des électrons, diminuant ainsi son état d'oxydation.

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Réaction d'oxydo-réduction (réaction rédox)

Une réaction chimique impliquant à la fois une oxydation et une réduction.

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Expérience (Cuivre/Fer)

Expérience illustrant la réaction rédox entre des ions cuivre (Cu2+) et du fer métallique (Fe).

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Ions cuivre (Cu2+)

Ions métalliques chargés positivement, impliqués dans la réaction rédox. Formation des ions cuivre par oxydation de l'oxyde de cuivre.

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Équation rédox (Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+)

Équation chimique qui résume la réaction rédox entre les ions cuivre et le fer.

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Oxydant

Un réactif qui gagne des électrons.

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Réducteur

Un réactif qui perd des électrons.

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Réaction oxydoréduction (rédox)

Une réaction chimique où il y a transfert d'électrons entre des réactifs.

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Couple oxydant/réducteur

Ensemble formé par un oxydant et son réducteur conjugué.

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Équation rédox

Équation chimique représentant une réaction oxydoréduction.

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Réduction

Processus où une substance gagne des électrons.

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Oxydation

Processus où une substance perd des électrons.

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Couple redox

Un ensemble oxydant/réducteur conjugué.

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Oxydation

Réaction chimique au cours de laquelle un réactif perd des électrons.

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Réduction

Réaction chimique au cours de laquelle un réactif gagne des électrons.

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Oxydant

Substance qui provoque l'oxydation d'une autre substance et qui est elle-même réduite.

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Réducteur

Substance qui provoque la réduction d'une autre substance et qui est elle-même oxydée.

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Oxydoréduction

Réaction chimique qui met en jeu un transfert d'électrons entre deux réactifs, avec simultanément une oxydation et une réduction.

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Couple Oxydant/Réducteur

Ensemble d'un oxydant et du réducteur correspondant, impliqués dans une réaction d'oxydoréduction.

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Équation de réduction

Équation chimique décrivant la réduction d'une espèce chimique, indiquant le gain d'électrons.

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Équation d'oxydation

Équation chimique décrivant l'oxydation d'une espèce chimique, indiquant la perte d'électrons.

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Réaction d'oxydoréduction

Une réaction chimique où il y a un transfert d'électron.

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Ions spectateurs

Ions qui ne participent pas à la réaction d'oxydoréduction, mais sont présents dans la solution.

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Réaction d'oxydoréduction

Une réaction chimique où il y a transfert d'électrons entre deux espèces chimiques.

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Oxydation

Perte d'électrons et augmentation du nombre d'oxydation d'une espèce.

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Réduction

Gain d'électrons et diminution du nombre d'oxydation d'une espèce.

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Couple oxydant/réducteur

Ensemble d'une espèce chimique oxydée et de la même espèce chimique réduite. Ex : Cu2+/Cu

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Oxydant

Espèce chimique qui accepte des électrons (provoquant la réduction).

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Réducteur

Espèce chimique qui cède des électrons (provoquant l'oxydation).

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Équation d'oxydation

Équation chimique qui décrit la perte d'électrons d'une espèce.

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Équation de réduction

Équation chimique qui décrit le gain d'électrons d'une espèce.

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Study Notes

Définitions : oxydant – réducteur - oxydation – réduction – réaction d'oxydo-réduction

  • Oxydation: Une réaction chimique au cours de laquelle un réactif perd des électrons. Exemple: Fe → Fe2+ + 2e-
  • Réduction: Une réaction chimique au cours de laquelle un réactif capture des électrons. Exemple: Ag+ + 1e- → Ag
  • Oxydant: Le réactif qui capture des électrons. Exemple: Cu2+
  • Réducteur: Le réactif qui perd des électrons. Exemple: Fe
  • Couple oxydant/réducteur: Ensemble d'un oxydant et d'un réducteur conjugués. Exemple : Cu2+/Cu

Approche expérimentale : expérience de la pièce et du clou

  • Expérience: Des pièces en cuivre ternies (cuivre oxydé) sont placées dans un vinaigre. Puis, un clou en fer est immergé dans la solution.
  • L'oxyde de cuivre retrouve sa brillance. Le clou en fer se recouvre d'une couche de cuivre.
  • Interprétations: Le sel et le vinaigre enlèvent l'oxyde de cuivre de la pièce en cuivre. Ceci est une oxydation. L'ion cuivre (Cu2+) dans la solution réagit avec le fer métallique (Fe) dans le clou, une réaction d'oxydoréduction. Les électrons du fer sont transférés à l'ion cuivre, déposant du cuivre sur le clou.
  • Équation rédox globale de l'expérience : Cu²⁺ + Fe(s) -> Cu(s) + Fe²⁺.

Réaction cuivre métallique et nitrate d'argent

  • Expérience: Un fil de cuivre est plongé dans une solution de nitrate d'argent.
  • Observations: De l'argent métallique se dépose sur le fil de cuivre, et la solution se colore en bleu pâle.
  • Interprétations : Les ions argent (Ag+) se réduisent en captant un électrons pour former de l'argent métallique. Le cuivre perd des électrons et se transforme en ion cuivre (Cu2+). Équation bilan d'oxydoréduction : 2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+ .

La réaction d'oxydoréduction :

  • Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique avec un transfert d'électrons d'un réducteur à un oxydant.
  • Au cours d'une réaction rédox, une réaction d'oxydation et une réaction de réduction se produisent simultanément. Il y a un oxydant et un réducteur.
  • L'équation rédox globale représente la somme des équations d'oxydation et de réduction. Le nombre d'électrons perdus par le réducteur est égal au nombre d'électrons gagnés par l'oxydant.

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Oxydant-Réducteur : Exam Paper PDF

Description

Testez vos connaissances sur les concepts d'oxydation, de réduction et de leurs agents réciproques. Ce quiz inclut également une expérience pratique avec des pièces et un clou. Comprenez comment ces réactions chimiques se manifestent dans un contexte expérimental.

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