Reactiesnelheid en Botsingsmodel (4P)

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

Wat gebeurt er tijdens een effectieve botsing tussen deeltjes?

De deeltjes botsen zonder enige verandering in hun structuur.

De bindingen in de reagentia worden verbroken en nieuwe bindingen in de reactieproducten worden gevormd. (correct)

De kinetische energie van de deeltjes neemt altijd af.

De deeltjes worden volledig vernietigd.

Welke invloed heeft de verdelingsgraad van reagentia in een heterogeen mengsel op de reactiesnelheid?

De reactiesnelheid wordt alleen beïnvloed door de temperatuur, niet door de verdelingsgraad.

Een grotere verdelingsgraad vergroot het contactoppervlak en verhoogt de reactiesnelheid. (correct)

Een kleinere verdelingsgraad bevordert de reactiesnelheid.

De verdelingsgraad heeft geen invloed op de reactiesnelheid.

Hoe beïnvloedt de temperatuur het aantal deeltjes met voldoende kinetische energie voor een effectieve botsing?

Hogere temperaturen verlagen de kinetische energie van de deeltjes.

Hogere temperaturen verhogen het aantal deeltjes dat aan de activeringsenergie voldoet. (correct)

Temperatuur heeft enkel invloed op elastische botsingen.

Er zijn meer deeltjes bij lagere temperaturen die voldoen aan de activeringsenergie.

Wat is de rol van een katalysator in een chemische reactie?

Hij versnelt of vertraagt de reactie zonder zelf verbruikt te worden. Signup and view all the answers

Wat is een gevolg van een hogere concentratie van reagentia in een homogeen mengsel?

Er zijn meer deeltjes per volume-eenheid, wat leidt tot meer effectieve botsingen. Signup and view all the answers

Wat beschrijft de gemiddelde reactiesnelheid?

De verandering van de concentratie van een stof tijdens een bepaalde tijd. Signup and view all the answers

Welke van de volgende formules geeft de gemiddeld verbruiksnelheid weer voor Fe^3+?

$\frac{1}{2}\frac{,|\Delta[Fe^{3+}]|}{\Delta t},$ Signup and view all the answers

Waarom is de gemiddelde reactiesnelheid gelijk ongeacht welke reactant wordt bestudeerd?

De gebruikte stof beïnvloedt de reactie niet. Signup and view all the answers

Wat gebeurt er met de reactiesnelheid naarmate de reactie vordert?

De reactiesnelheid neemt af. Signup and view all the answers

Wat bepaalt de ogenblikkelijke reactiesnelheid op een bepaald tijdstip?

De helling van de raaklijn aan de concentratie-tijd kromme. Signup and view all the answers

Wat moet je doen om de gemiddelde vormingssnelheid van Fe^2+ te berekenen?

De concentratieverandering delen door de tijdsduur. Signup and view all the answers

Wat geeft een negatieve waarde aan in het reactiesnelheidsanalyse?

Het verbruik van reagentia. Signup and view all the answers

Welke factor beïnvloedt NIET de gemiddelde reactiesnelheid?

De coëfficiënten van de stoffen in de reactie. Signup and view all the answers

Wat biedt de snelheidsvergelijking aan een chemische reactie?

Een manier om de snelheid van de reactie te voorspellen op basis van reagentia concentraties. Signup and view all the answers

Study Notes

Reactiesnelheid (4P) - Botsingsmodel

Botsingen zijn noodzakelijk voor reacties
Twee soorten botsingen:
- Elastische botsingen: deeltjes reageren niet en gaan onveranderd uit elkaar
- Effectieve botsingen: deeltjes reageren en vormen nieuwe deeltjes; vereist voldoende kinetische energie en juiste oriëntatie.
Activeringsenergie (Ea of Emin): minimale kinetische energie nodig voor een effectieve botsing.
Reactiesnelheid hangt af van het aantal effectieve botsingen per tijdseenheid in een bepaald volume.
Factoren die invloed hebben op reactiesnelheid:
- Soort deeltjes: de aard van de bindingen beïnvloeden activeringsenergie.
- Verdeling: grotere verdeling leidt tot grotere contactoppervlakte en meer effectieve botsingen (dit is groter in homogene mengsels).
- Concentratie: hogere concentratie leidt tot meer botsingen en hogere reactiesnelheid.

Temperatuur en Reactiesnelheid

Hogere temperatuur leidt tot hogere gemiddelde kinetische energie van de deeltjes, meer deeltjes bereiken activeringsenergie en de reactiesnelheid neemt toe.

Katalysatoren

Katalysatoren versnellen een reactie zonder zelf verbruikt te worden
Katalysatoren laten de reactiesnelheid stijgen door het verlagen van de activeringsenergie.
Positieve katalysator verlaagt de activeringsenergie
Negatieve katalysator verhoogt de activeringsenergie

Reactiesnelheid

Gemiddelde reactiesnelheid: verandering van concentratie van een stof in een bepaalde tijd.
Ogenblikkelijke snelheid: snelheid op een bepaald tijdstip, berekend met een limiet (aangegeven met ∆[ ] / ∆t).
Reactieorden:
- De exponenten in de snelheidsvergelijking bepalen het soort en de orde van de reactie (denk aan de algemene vorm voor een reactie).

Studying That Suits You

Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

Description

Deze quiz onderzoekt de concepten van reactiesnelheid en het botsingsmodel. Je leert over elastische en effectieve botsingen, de rol van activeringsenergie en de factoren die reactiesnelheid beïnvloeden zoals temperatuur, concentratie en soort deeltjes. Test je kennis over deze belangrijke onderwerpen in de chemie!