Reacciones y Nomenclatura de SALES

Núcleo de Aprendizaje 1: SALES

• Los objetivos son identificar reacciones de formación de sales, comprender su nomenclatura y propiedades, analizar su importancia en la vida cotidiana y desarrollar habilidades de trabajo en equipo resolviendo problemas.

Criterios de Aprendizaje

• El estudiante debe clasificar las sales en diferentes categorías y proporcionar ejemplos.
• Se espera una descripción de la estructura química de las sales, incluyendo los iones que las componen.
• Se requieren ejemplos concretos al al presentar las propiedades físicas y químicas de las sales.
• El estudiante debe describir el proceso de formación de sales, incluyendo y clasificando reacciones químicas relevantes.
• Se deben mencionar y explicar diversos usos de las sales en la vida diaria y en la industria.
• Se espera una presentación bien organizada, con secciones claras y sin errores ortográficos o gramaticales.
• El trabajo debe ser entregado a tiempo y en forma.

Métodos de Obtención de Sales

• Las reacciones químicas útiles para obtener sales incluyen:
  • Metal + No metal → Sal (reacción de síntesis o combinación)
  • Metal + Ácido → Sal + Hidrógeno (reacción de desplazamiento)
  • Sal 1 + Sal 2 → Sal 3 + Sal 4 (reacción de doble sustitución)
  • Ácido + Base → Sal + Agua

Reacción de Síntesis o Combinación

• Ocurre cuando dos o más sustancias reaccionan para producir una sustancia nueva.
• La ecuación general es X + Z → XZ.
• Ejemplo: 2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s), donde el cloruro de potasio se obtiene a partir de potasio metálico y cloro no metálico.

Reacción de Desplazamiento

• Un elemento reacciona con un compuesto para formar un nuevo compuesto y liberar un elemento distinto.
• La forma general es A + XZ → AZ + X.
• Ejemplo: 2K(s) + 2HCl(ac) → 2KCl(ac) + H2(g), donde el cloruro de potasio se obtiene a partir de potasio y ácido clorhídrico.

Reacción de Doble Sustitución

• Participan dos compuestos donde el catión de la sal 1 se intercambia con el catión de la sal 2.
• Los dos iones positivos intercambian iones negativos (aniones).
• La reacción genera así dos compuestos diferentes (sal 3 y sal 4).
• La ecuación general es AD + XZ → AZ + XD.
• Ejemplo: Ba(NO3)2(ac) + K2SO4(ac) → BaSO4(s) + KNO3(ac), reacción entre nitrato de bario y sulfato de potasio.

Reacción Ácido + Base

• Los ácidos se representan como HX, las bases como hidróxidos metálicos (MOH), y la sal como MX.
• La ecuación general es HX(ac) + MOH(ac) → HOH(l) + MX(ac).
• Cuando un ácido y una base reaccionan, se neutralizan mutuamente.
• Ejemplo: HCl(ac) + KOH(ac) → KCl(ac) + H2O(l).
• Los iones hidrógeno (H+) del ácido reaccionan con los iones hidróxido (OH-) de la base para formar agua.

Nomenclatura Stock para Sales Inorgánicas

• Las plantas toman nutrimentos del suelo en forma de iones como cloruros (Cl-), sulfuros (S2-), nitratos (NO3-), carbonatos (CO32-), sulfatos (SO42-) y fosfatos (PO43-), gracias a la solubilidad en agua de las sales iónicas.
• Los compuestos iónicos pueden ser binarios (dos elementos) o poliatómicos (tres o más elementos) y están formados por cationes y aniones.
• El proceso para asignar nombres a compuestos químicos se llama nomenclatura.
• Un sistema importante para sales inorgánicas es el sistema Stock, reconocido por la IUPAC.

Tabla de Cationes y Aniones

• Cationes comunes: Na+, K+, Ag+, NH4+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, Al3+, Mn2+, Mn4+, Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+.
• Aniones comunes: F-, Cl-, Br-, (NO2)-, (NO3)-, S2-, (SO3)2-, (SO4)2-, (CO3)2-, (PO3)3-, (PO4)3-, (OH)-, (H2PO4)-, (HPO4)2-.

Sales Binarias

• Para escribir fórmulas químicas, se usan los símbolos de los elementos y la proporción en que se combinan con subíndices, como en CaCl2 (catión a la izquierda, anión a la derecha).

Escritura de Fórmulas Inorgánicas de Sales

• Para sales binarias y oxisales, es necesario conocer el símbolo y número de oxidación de los elementos metálicos, no metálicos y del ion poliatómico.
• Se escribe primero el símbolo del elemento metálico seguido del no metálico. El número de oxidación se coloca en la parte superior de cada símbolo.
• Se deben igualar las cargas, cruzando los números de oxidación al elemento opuesto como subíndice.
• En oxisales, el ion poliatómico se coloca entre paréntesis si el subíndice es diferente de 1.

Reglas de Nomenclatura para Sales Binarias

• Se escribe el nombre del elemento no metálico terminado en "uro," seguido de "de" y el nombre del elemento metálico.
• Ejemplo: NaCl es cloruro de sodio.

Reglas de Nomenclatura para Sales con Iones Metálicos con Múltiples Estados de Oxidación

• Se usa el Sistema Stock para designar los diferentes cationes mediante números romanos entre paréntesis.
• Ejemplo: FeS es sulfuro de hierro (II), Fe2S3 es sulfuro de hierro (III).

Reglas de Nomenclatura para Sales Ternarias u Oxisales

• Se nombra el anión poliatómico seguido de "de" y el nombre del elemento metálico. Si el metal tiene más de un número de oxidación, se especifica, de manera similar a las sales binarias.
• Ejemplo: CaCO3 es carbonato de calcio, Cu2SO4 es sulfato de cobre (I), CuSO4 es sulfato de cobre (II).