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Questions and Answers
Qui a découvert la radioactivité ?
Qui a découvert la radioactivité ?
Henri Becquerel
Quelle est la période du Technétium 99m ?
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Quel type de rayonnement est émis par le Technécium 99m ?
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Rayonnement gamma
Que signifie TEMP ?
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Quel est le type de rayonnement le plus pénétrant ?
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La période radioactive est le temps au bout duquel la moitié des atomes radioactifs initialement présents a disparu par transformation spontanée.
La période radioactive est le temps au bout duquel la moitié des atomes radioactifs initialement présents a disparu par transformation spontanée.
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Quel est le nom du radioélément utilisé dans le Xofigo ?
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Quel type de rayonnement est utilisé pour la thérapie ?
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Associez les radioéléments à leur utilisation:
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Quel est le nom du radioélément émetteur de positons utilisé dans la FDG ?
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Que signifie 'rayonnement ionisant' ?
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Les rayons X sont similaires aux rayons gamma.
Les rayons X sont similaires aux rayons gamma.
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Study Notes
Formation des Préparateurs en Pharmacie Hospitalière (PPH)
- Le domaine 2, compétence 4, porte sur la radiopharmacie et la radioprotection.
- La radioactivité est un phénomène nucléaire qui concerne le noyau des atomes.
- La radioactivité n'est pas inventée par l'homme. Ses premiers découvreurs sont Henri Becquerel en 1896 et Pierre et Marie Curie, avec la découverte du Polonium et du Radium.
- La matière est constituée de molécules assemblées d'atomes.
- Les atomes sont constitués d'un noyau formé de nucléons (protons et neutrons) et d'électrons chargés négativement.
- Le nombre de protons détermine le symbole de l'élément.
Nomenclature
- Le nombre de masse (A) correspond au nombre total de nucléons (protons + neutrons).
- Le nombre atomique (Z) correspond au nombre de protons, équivalent au nombre d'électrons pour un atome neutre.
- Le nombre de neutrons (N) se calcule par la formule : N = A - Z.
Exemple d'élément (Iode 131)
- Symbole chimique : 131I53
- Nombre de masse (A) : 131
- Nombre atomique (Z) : 53
- Nombre de neutrons (N) : 78
Tableau des éléments (Classification périodique de Mendeleïev)
- Ce tableau classe les éléments chimiques par numéro atomique.
Isotopes
- Les isotopes d'un élément ont le même numéro atomique (Z) mais des nombres de masse (A) différents, ce qui implique un nombre différent de neutrons.
- Exemples d'isotopes de l'iode : 127I, 125I, 131I.
Isobares
- Les isobares d'un élément ont le même nombre de masse (A) mais des numéros atomiques (Z) différents.
- Exemples d'isotopes à A = 122 : 122Sn, 122Sb, 122Te.
Isotopes d'un élément
- Les atomes d'un élément ont le même nombre de protons (numéro atomique).
- Ils diffèrent par leur nombre de neutrons (nombre de masse).
Exemples d'isotopes
- Les isotopes de l'iode (I) : 127I, 125I, 131I.
La radioactivité
- C'est un phénomène nucléaire qui se produit dans le noyau des atomes.
- Les noyaux instables subissent une transformation ou désintégration pour atteindre un état stable.
- Le noyau père se transforme en noyau fils par émission de rayonnements (radioactivité).
- La radioactivité se mesure selon des schémas de désintégration.
La décroissance radioactive
- L'activité d'un échantillon radioactif diminue dans le temps de manière exponentielle.
- La constante radioactive est une propriété intrinsèque du radioisotope.
- La décroissance suit une équation exponentielle qui relie l'activité à un instant donné (A1), l'activité initiale (A0) et le temps écoulé.
- La période radioactive est le temps nécessaire pour que la moitié de l'activité initiale d'un échantillon radioactif disparaisse par transformation spontanée.
Les unités de l'activité
- L'unité internationale de l'activité est le Becquerel (Bq).
- Il est équivalent à une désintégration par seconde (dps).
- D'autres unités telles que le kilobecquerel (kBq), le mégabecquerel (MBq), le gigabecquerel (Gigabecquerel), et la curie (Ci) sont aussi utilisées.
L'activité volumique
- C'est l'activité rapportée à un volume unitaire.
- Elle est exprimée en Bq/ml ou autres unités similaires.
La fonction exponentielle (e)
- La fonction exponentielle est définie par exp(x) = e^x.
- Elle possède des propriétés spécifiques telles que la relation exp(x+y) = exp(x) * exp(y)
- Elle peut être utilisée dans les calculs de décroissance radioactive.
La fonction logarithme népérien (ln)
- La fonction logarithme népérien est la fonction réciproque de la fonction exponentielle.
- ln(x) est définie pour x > 0.
- Elle joue un rôle clé dans les équations de la décroissance radioactive.
La constante radioactive
- Elle est notée λ (lambda).
- Elle caractérise la probabilité de désintégration d'un noyau radioactif par unité de temps.
- Elle est inversement proportionnelle à la période radioactive Tp.
La période radioactive
- La période radioactive, souvent notée Tp, est le temps nécessaire pour que la moitié des atomes radioactifs d'un échantillon se désintègrent.
- Elle est une caractéristique importante de chaque radioisotope et est utilisée dans les calculs de décroissance.
Exemples de périodes physiques
- Plusieurs radioéléments et leurs périodes correspondantes sont listés.
Décroissance radioactive
- L'équation de décroissance radioactive est A₁= A₀ e(-λ.∆t), où A₀ est l'activité initiale, λ la constante radioactive, ∆t le temps écoulé, et A₁ l'activité au temps ∆t.
Equation de décroissance entre 2 temps t1 et t2
- La relation entre l'activité à deux moments différents (t₁et t₂ ) dans la décroissance radioactive est : A₂= A₁ ×e^(-λΔt); A₁ = A₂ ×e^(λΔt)
Application de l'équation pour ∆t=Tp=T1/2
- Après une période physique (demi-vie), l'activité est divisée par 2.
- Au bout de n périodes, l'activité est divisée par 2n.
Origine des radioisotopes
-
Les radioisotopes peuvent être naturels ou artificiels.
-
Les radioisotopes naturels sont présents sur terre depuis sa formation.
-
Les exemples incluent l'uranium 238, le potassium 40, le radon 222. Les origines ont plusieurs sources comme l'atmosphère, le sol et l'eau.
-
Les radioisotopes artificiels sont créés par bombardement de noyaux stables.
-
L'iode 123 en est un exemple. La création est souvent réalisée par des cyclotrons ou des réacteurs nucléaires.
Rayonnements ionisants
- Un rayonnement ionisant est un type de rayonnement qui peut arracher des électrons des atomes de matière.
- Il existe des rayonnements particulaires (alpha (α) et bêta (β)) et électromagnétiques (gamma (γ) et rayons X).
- Ces rayonnements ont des caractéristiques différentes, impactant leur pouvoir pénétrant et ionisant.
Rayonnements gamma (γ)
- Un photon gamma se propage à la vitesse de la lumière et n'a ni masse ni charge électrique.
- Il possède un fort pouvoir pénétrant mais un faible pouvoir ionisant.
- Il est produit par désexcitation nucléaire d'un noyau métastable.
Rayonnements bêta (+)
- L'émission d'un positon (β⁺) survient lors d'un excès de protons dans le noyau.
- Le positon s'annihile avec un électron, et cette annihilation crée deux photons gamma (γ) opposés.
- L'énergie de chaque photon est de 511 keV.
Rayonnements bêta (-)
- L'émission d'un électron (β⁻) survient lors d'un excès de neutrons dans le noyau.
- Les électrons béta (-) ont un pouvoir ionisant élevé, mais un faible pouvoir pénétrant.
Rayonnement alpha (α)
- Les particules alpha sont des noyaux d'hélium et ont un fort pouvoir ionisant mais un faible pouvoir pénétrant. Elles sont facilement arrêtées par une feuille de papier.
Exercices exemples et solutions
- Des exercices avec des calculs liés aux activités des préparations radioactives sont présents.
Médicaments radiopharmaceutiques émetteurs gamma
- Des exemples de radiopharmaceutiques émetteurs gamma, utilisés en scintigraphie ou en imagerie médicale (ex. HMDP-99mTc) sont listés.
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