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Questions and Answers
Quelle est la définition de la longueur d'onde (λ) ?
Quelle est la définition de la longueur d'onde (λ) ?
- Le temps requis pour qu'une onde passe à travers un point.
- Le nombre d'ondes qui passent à travers un point par seconde.
- La vitesse de la lumière dans le vide.
- La distance entre deux crêtes ou creux voisins. (correct)
Quelle unité est utilisée pour mesurer la fréquence d'une onde ?
Quelle unité est utilisée pour mesurer la fréquence d'une onde ?
- Nanomètre
- Angstrom
- Hertz (correct)
- Picomètre
Quelle est la relation entre la longueur d'onde (λ) et la fréquence (ν) ?
Quelle est la relation entre la longueur d'onde (λ) et la fréquence (ν) ?
- λ + ν = c
- λ - ν = c
- λ × ν = c (correct)
- λ / ν = c
Qu'est-ce qu'un spectre d'émission ?
Qu'est-ce qu'un spectre d'émission ?
Quelle affirmation à propos des spectres continue et en ligne est correcte ?
Quelle affirmation à propos des spectres continue et en ligne est correcte ?
Comment la longueur d'onde est-elle liée à la fréquence ?
Comment la longueur d'onde est-elle liée à la fréquence ?
Quelle est la vitesse de la lumière dans le vide ?
Quelle est la vitesse de la lumière dans le vide ?
Quel est le terme utilisé pour décrire le temps qu'une onde met à passer à travers un point ?
Quel est le terme utilisé pour décrire le temps qu'une onde met à passer à travers un point ?
Qu'indique un état excité d'un atome d'hydrogène ?
Qu'indique un état excité d'un atome d'hydrogène ?
Quelle est la couleur de la ligne spectrale correspondant à 656 nm dans le spectre de l'hydrogène ?
Quelle est la couleur de la ligne spectrale correspondant à 656 nm dans le spectre de l'hydrogène ?
Quelle est la contribution de J.J. Balmer concernant le spectre de l'hydrogène ?
Quelle est la contribution de J.J. Balmer concernant le spectre de l'hydrogène ?
Quelle est la signification d'un spectre atomique ?
Quelle est la signification d'un spectre atomique ?
Quelles séries de lignes spectrales l'hydrogène présente-t-il au-delà des lignes visibles ?
Quelles séries de lignes spectrales l'hydrogène présente-t-il au-delà des lignes visibles ?
Quelle est la conséquence d'un atome d'hydrogène absorbant de l'énergie ?
Quelle est la conséquence d'un atome d'hydrogène absorbant de l'énergie ?
Quel type de lumière est principalement observé dans le spectre de l'hydrogène ?
Quel type de lumière est principalement observé dans le spectre de l'hydrogène ?
Quelle est la relation trouvée par J.J. Balmer concernant les longueurs d'onde de l'hydrogène ?
Quelle est la relation trouvée par J.J. Balmer concernant les longueurs d'onde de l'hydrogène ?
Flashcards
Longueur d'onde (λ)
Longueur d'onde (λ)
La longueur d'onde est la distance entre deux crêtes ou deux creux adjacents d'une onde.
Période (T)
Période (T)
La période est le temps qu'il faut à une onde pour passer par un point donné.
Nombre d'onde (ν̅)
Nombre d'onde (ν̅)
Le nombre d'onde est l'inverse de la longueur d'onde. Il indique le nombre d'ondes présentes par unité de longueur.
Fréquence (ν)
Fréquence (ν)
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Relation entre la longueur d'onde, la fréquence et la vitesse de la lumière
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Spectre d'émission
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Spectre continu vs Spectre de raies
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Spectre atomique de l'hydrogène
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État excité d'un atome
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État fondamental d'un atome
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Absorption d'énergie par un atome d'hydrogène
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Formule de Balmer
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Spectre électromagnétique de l'hydrogène
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Nombre maximal de raies spectrales de l'hydrogène
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Raies spectrales de l'hydrogène
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Study Notes
Electromagnetic Radiation
- Wavelength (λ): Distance between two adjacent crests or troughs. Measured in Ångstroms (Å), picometres (pm), nanometres (nm), centimetres (cm), or metres (m).
- Time period (T): Time taken for a wave to pass through a point.
- Wave number (ν̅): Reciprocal of wavelength. Represents the number of waves in a unit length. Measured in cm⁻¹ or m⁻¹.
- Frequency (ν): Number of waves passing a point per second. Measured in Hertz (Hz).
Electromagnetic Radiation Properties
- All waves have frequency and wavelength.
- Units of frequency: cycles per second (Hz)
- Units of wavelength: nanometres (nm)
- Velocity of light (c): 3.00 x 10⁸ m/s
- Relationship: velocity of light = frequency x wavelength (v = c/λ)
Electromagnetic Spectrum
- Short wavelengths correspond to high frequencies and vice versa.
- Ranges from gamma rays to radio waves.
Emission Spectra
- Electric discharge in gas at low pressure produces characteristic light.
- Emission spectrum: Series of discrete bright lines.
- Each element has a unique emission spectrum
Atomic Spectrum of Hydrogen
- Emission lines can be produced by passing electric discharge through hydrogen gas.
- Light emitted is examined using a spectroscope.
- The resulting spectrum exhibits discrete lines.
Energy Levels of Hydrogen
- Atoms have excited states (with excess energy) and ground states (lowest energy).
- Electrons absorb energy to move to a higher energy level.
- Electrons emit photons (light) when dropping back to lower energy levels.
Rydberg Equation
- Equation to predict wavelength for hydrogen spectral lines.
- 1/λ = RH * (1/n1² - 1/n2²)
- where RH is the Rydberg constant, n1 and n2 are integers representing energy levels.
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Description
Ce quiz explore les concepts de base des radiations électromagnétiques. Détails tels que la longueur d'onde, la fréquence et le spectre électromagnétique sont couverts. Testez vos connaissances sur la lumière et ses propriétés.
