رابطات كيميائية

ما هو النوع الرئيسي من الروابط الكيميائية الذي يرتبط بالذرات لتكوين جزيئات أقل طاقة وأكثر استقراراً؟

ما هي قيمة الفرق في الكهربية اللازمة لتكوين الرابطة الأيونية؟

أي من الخيارات التالية يصف بشكل صحيح معظم المركبات الأيونية؟

كيف يتم نقل الإلكترونات في الرابطة الأيونية؟

ما هي الخصائص الرئيسية للمركبات الأيونية؟

الروابط الكيميائية

الروابط الكيميائية تربط الذرات لتكوين جزيئات أقل طاقة وأكثر استقرارًا.

الروابط الأيونية

تنتج الروابط الأيونية عن نقل إلكترونات التكافؤ، وتكون الفروق الكهربية أكبر من 2.0.
غالبية المركبات الأيونية هي مواد غير عضوية.

الروابط التساهمية

تتميز الروابط التساهمية بمشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
الروابط الثلاثية تشمل مشاركة 6 إلكترونات بين ذرتين، مثل C≡C وC≡N.

عدد التكافؤ

عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تشكلها الذرة مع ذرات أخرى يعتبر عدد التكافؤ.
عدد التكافؤ يساوي عدد الإلكترونات المطلوبة لملء غلافها الخارجي.

تداخل المدار

يتضمن التداخل المداري من نوعين:
- تداخل نهائي لمداري p لكل ذرة.
- تداخل مداري s مع مداري p.

المدار الهجين

يتضمن المدار الهجين تكوين مدارات جديدة.
مثال: في الأسيتيلين (CH≡CH)، كل ذرة كربون مرتبطة أحاديًا بهيدروجين واحد وثلاثيًا مع ذرة كربون أخرى.

هذا الاختبار يركز على فهم الروابط الكيميائية، وخاصة الروابط الأيونية. من خلاله، ستتعلم كيفية تعريف الروابط وتنقل الإلكترونات. مناسب للطلاب في الصفوف العليا من الدراسة.