Química Unidade 2: Ligação Química

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Questions and Answers

O que aconteceria à energia de uma molécula se a distância entre os seus núcleos diminuísse?

A energia da molécula aumentaria devido ao aumento das forças repulsivas. (correct)

A energia da molécula diminuiria devido ao aumento das forças atrativas.

A energia da molécula permaneceria inalterada, pois as forças atrativas e repulsivas se anulariam.

A energia da molécula aumentaria devido à diminuição das forças atrativas.

Qual tipo de ligação química envolve a partilha de eletrões de valência entre átomos de não metais?

Ligação iónica

Ligação covalente (correct)

Ligação metálica

Ligação de hidrogénio

Qual das seguintes descrições melhor caracteriza uma ligação iónica?

Partilha de eletrões entre átomos de não metais.

Partilha de eletrões entre átomos de metais.

Transferência de eletrões de valência entre átomos, formando iões. (correct)

Atracção entre átomos devido à liberdade de movimento dos eletrões.

Como é que os átomos numa ligação metálica se mantêm unidos?

Através da atração que exercem sobre os eletrões de valência dos átomos vizinhos. Signup and view all the answers

Na notação de Lewis, como são representados os eletrões de valência de um átomo?

Por pontos ou cruzes à volta do símbolo. Signup and view all the answers

Qual é o número máximo de eletrões de valência que um átomo, exceto o hidrogénio, geralmente procura ter ao formar uma ligação covalente, de acordo com a regra do octeto?

8 eletrões Signup and view all the answers

Porque é que o átomo de hidrogénio é uma exceção à regra do octeto?

O hidrogénio só tem um eletrão de valência e só pode formar uma ligação. Signup and view all the answers

Em que ordem são colocados os eletrões quando se usa a notação de Lewis para representar os eletrões de valência de um átomo?

Os quatro primeiros eletrões são colocados sequencialmente em cada um dos quatro lados do símbolo, e os restantes são adicionados formando pares. Signup and view all the answers

Qual das seguintes moléculas possui uma geometria linear?

HCN Signup and view all the answers

Qual das seguintes moléculas é polar?

H2O Signup and view all the answers

A geometria tetraédrica se aplica a qual das seguintes moléculas?

CH3Cl Signup and view all the answers

Qual das seguintes moléculas possui uma distribuição simétrica de carga elétrica?

CO2 Signup and view all the answers

Qual é a geometria da molécula BH2Cl?

Triangular plana Signup and view all the answers

Segundo a Teoria das Repulsões dos Pares Eletrónicos de Valência (TRPEV), qual é a ordem de intensidade das forças repulsivas entre os pares de eletrões?

Pares não ligantes > Pares não ligantes e ligantes > Pares ligantes Signup and view all the answers

O que influencia o ângulo de ligação em uma molécula?

O número de pares não ligantes e o número de átomos ligados ao átomo central. Signup and view all the answers

Quantos pares de elétrons não ligados estão presentes na molécula de NH3?

1 Signup and view all the answers

Qual das seguintes moléculas não é uma molécula polar?

BH3 Signup and view all the answers

Qual é a geometria molecular do metano (CH4)?

Tetraédrica Signup and view all the answers

Qual das seguintes moléculas apresenta uma geometria linear?

CO2 Signup and view all the answers

Qual o tipo de geometria da molécula de água (H2O)?

Angular Signup and view all the answers

Se uma molécula tem um átomo central com três átomos ligados e nenhum par de eletrões não ligantes, qual é a sua geometria molecular?

Triangular plana Signup and view all the answers

A molécula de amoníaco (NH3) apresenta qual geometria molecular devido a ter um par de elétrons não ligantes no átomo central?

Piramidal trigonal Signup and view all the answers

Em qual caso o ângulo de ligação será menor, em uma molécula com apenas pares de elétrons ligantes, ou em uma com pares de elétrons não ligantes?

O ângulo de ligação será menor na molécula com pares de elétrons não ligantes. Signup and view all the answers

Como a distribuição global de carga elétrica em uma molécula se relaciona com sua polaridade?

Uma distribuição assimétrica de carga leva a uma molécula polar. Signup and view all the answers

Segundo a teoria TRPEV, como estão organizados os eletrões de valência em torno do átomo central?

De forma a que as repulsões eletrónicas sejam minimizadas. Signup and view all the answers

Em moléculas diatômicas homonucleares, como a ligação covalente é estabelecida em relação à distribuição de carga elétrica?

A carga elétrica está distribuída de forma igual, resultando em uma molécula apolar. Signup and view all the answers

O que caracteriza uma ligação covalente polar em moléculas diatômicas?

A atração dos eletrões de forma mais intensa por um dos átomos. Signup and view all the answers

Como a polaridade de uma ligação covalente influencia a polaridade de uma molécula diatômica?

Uma ligação apolar resulta numa molécula apolar, e uma ligação polar resulta numa molécula polar. Signup and view all the answers

Qual o grupo funcional presente nos álcoois?

Hidroxilo Signup and view all the answers

O que os mapas de potencial eletrostático das moléculas representam?

A disposição tridimensional da carga elétrica na molécula. Signup and view all the answers

Em um mapa de potencial eletrostático, o que representam as zonas vermelhas e azuis?

Zonas vermelhas representam a maior densidade de carga negativa (δ-), e as azuis a menor densidade de carga negativa (δ+). Signup and view all the answers

Qual é a estrutura básica dos compostos aromáticos?

Um anel de benzeno Signup and view all the answers

Qual grupo funcional caracteriza os ácidos carboxílicos?

Carboxilo Signup and view all the answers

Por que, apesar das ligações C=O e C-H serem polares, as moléculas de CO2 e CH4 são apolares?

A polaridade das ligações é anulada pela geometria da molécula. Signup and view all the answers

O que distingue as moléculas de H2O e NH3 em termos de distribuição eletrónica em comparação com as de CO2 e CH4?

A presença de um ou mais pares de eletrões não ligantes no átomo central. Signup and view all the answers

Qual das seguintes descrições aborda adequadamente as cetonas?

Possuem o grupo carbonilo no meio da cadeia Signup and view all the answers

Qual a relação entre a polaridade da ligação e a polaridade da molécula em moléculas poliatómicas?

A polaridade da molécula depende da soma vetorial das polaridades das ligações e da geometria molecular. Signup and view all the answers

Qual é um exemplo de composto que possui o grupo funcional formilo?

Aldeído Signup and view all the answers

O que se entende por hibridação nas ligações do benzeno?

Coexistência de ligações simples e duplas com comprimentos iguais Signup and view all the answers

Qual das seguintes opções corresponde a um composto com grupo amino?

Amina Signup and view all the answers

As ligações entre C-C e C=C no benzeno são iguais devido a que fenômeno?

Resonância Signup and view all the answers

Qual a principal característica das ligações intermoleculares?

Forças eletrostáticas atrativas entre as moléculas. Signup and view all the answers

As forças de Van der Waals ocorrem entre quais tipos de moléculas?

Entre moléculas polares e apolares, e entre moléculas polares. Signup and view all the answers

Qual é a natureza das ligações entre moléculas polares?

Dipolo permanente – dipolo permanente. Signup and view all the answers

Como se formam as ligações entre moléculas apolares?

Através de dipolos instantâneos e induzidos. Signup and view all the answers

Qual o tipo de ligação intermolecular entre uma molécula polar e uma apolar?

Dipolo permanente – dipolo induzido. Signup and view all the answers

Qual é a interação responsável pelas forças de London?

Dipolo instantâneo que induz dipolo em moléculas vizinhas. Signup and view all the answers

Qual é a diferença entre ligações de hidrogênio e forças de Van der Waals?

As ligações de hidrogênio são mais fortes e ocorrem entre moléculas específicas. Signup and view all the answers

Qual é a função das ligações intermoleculares no estado sólido?

Manter as moléculas próximas umas das outras. Signup and view all the answers

Study Notes

Unidade 2: Propriedades e transformações da matéria / 2.1. Ligação Química

A formação de ligações químicas baseia-se no Princípio da Energia Mínima, onde todos os sistemas tendem a adquirir o estado de menor energia possível, porque este é o estado mais estável.
Uma ligação química forma-se quando as forças atrativas equilibram as forças repulsivas durante a aproximação dos átomos.
Este estabelecimento confere maior estabilidade a um sistema de dois ou mais átomos em comparação com a energia dos átomos separados.

2.1.1. Tipos de ligações químicas

Ligação covalente: Ocorre entre átomos de não metais que compartilham elétrons, como na molécula de H2.
Ligação iónica: Ocorre pela transferência de elétrons de valência entre átomos, formando íons positivos (cátions) e negativos (ânions), como nos sais, que se unem formando uma estrutura reticular.
Ligação metálica: Os átomos mantêm-se unidos pelas forças de atração que exercem sobre os elétrons de valência de átomos vizinhos. Os elétrons de valência são deslocados.

2.1.2. Ligação covalente

Nas ligações covalentes ocorre uma partilha significativa dos eletrões de valência entre os átomos.
A notação de Lewis representa os eletrões de valência por pontos para analisar as ligações covalentes.
Ligação simples: Partilha de dois eletrões (um de cada átomo)
Ligação dupla: Partilha de quatro eletrões (dois de cada átomo)
Ligação tripla: Partilha de seis eletrões (três de cada átomo)

Energia de Ligação e Comprimento de Ligação

A energia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação numa mole de moléculas no estado gasoso. Quanto menor a energia de ligação, mais estável é a molécula.
O comprimento de ligação é a distância média entre os núcleos dos átomos envolvidos na ligação numa posição de equilíbrio. O comprimento é influenciado pela ordem de ligação e pelo tamanho dos átomos.

Geometria Molecular

A geometria molecular representa o arranjo tridimensional dos átomos numa molécula para minimizar as repulsões entre os pares eletrónicos de valência.
Vários fatores afetam a geometria, influenciando o ângulo de ligação.

Polaridade da Ligação

Ligação apolar: Ligação entre átomos iguais, com distribuição simétrica de carga elétrica.
Ligação polar: Uma ligação entre diferentes átomos, com distribuição assimétrica de carga elétrica, onde um átomo atrai mais os eletrões.
A polaridade da molécula depende da distribuição global de carga nos compostos e da geometria molecular.

2.1.3. Ligações Intermoleculares

Ligações intermoleculares resultam das forças eletrostáticas atrativas entre moléculas.
Forças de Van der Waals: Ocorrem entre moléculas polares e apolares.
- Forças de London: Entre moléculas apolares
- Dipolo-dipolo: Entre moléculas polares
Ligações de hidrogénio: São as ligações intermoleculares mais fortes. Ocorrem entre átomos de hidrogénio ligados a átomos de N, O ou F e um átomo eletronegativo noutra molécula.

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Description

Neste quiz, você vai explorar as propriedades e transformações da matéria, focando na ligação química e suas características. Descubra os diferentes tipos de ligações químicas, como covalente, iónica e metálica, e compreenda o princípio da energia mínima que rege sua formação.