Enlaces Químicos en la Química

Enlace Químico

• Los enlaces químicos son las "amistades" o fuerzas que mantienen unidos a los átomos para alcanzar una mayor estabilidad.
• Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.

Enlace Iónico

• En este enlace, un átomo le "regala" electrones a otro.
• Ocurre entre metales y no metales.
• Ejemplos: el sodio (Na) y el cloro (Cl) forman cloruro de sodio (NaCl), o sal de mesa.

Enlace Covalente

• Los átomos "comparten" electrones.
• Ocurre entre no metales.
• Ejemplo: el hidrógeno (H) y el oxígeno (O) forman agua (H₂O).

Enlace Metálico

• Los electrones están "deslocalizados", moviéndose libremente entre muchos átomos.
• Los metales son buenos conductores de electricidad y calor gracias a este tipo de enlace.
• Ejemplo: los cables eléctricos son a menudo de cobre.

Representación de Enlaces

• Modelos de bolas y barras: representan átomos y enlaces.
• Diagramas de Lewis: muestran electrones de valencia y cómo se comparten o transfieren.

Reacciones Químicas

• Las reacciones químicas son transformaciones donde las sustancias cambian para formar nuevas sustancias.
• Tipos de reacciones:

Reacción de Síntesis (o Combinación):

• Dos o más sustancias se combinan para formar una más compleja.
• Fórmula general: A + B → AB
• Ejemplo: el hierro (Fe) y el azufre (S) forman sulfuro de hierro (FeS).

Reacción de Descomposición:

• Una sustancia se divide en dos o más sustancias más simples.
• Fórmula general: AB → A + B
• Ejemplo: el agua (H₂O) se descompone en hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂) mediante electrólisis.

Reacción de Desplazamiento Simple:

• Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
• Fórmula general: A + BC → AC + B
• Ejemplo: el zinc (Zn) reacciona con ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de zinc (ZnCl₂) y liberar hidrógeno (H₂).

Reacción de Doble Desplazamiento:

• Los iones de dos compuestos intercambian lugares.
• Fórmula general: AB + CD → AD + CB
• Ejemplo: el nitrato de plata (AgNO₃) y el cloruro de sodio (NaCl) reaccionan para formar cloruro de plata (AgCl) y nitrato de sodio (NaNO₃).

Indicadores de Reacciones Químicas

• Liberación de gas (burbujas)
• Cambio de color
• Formación de precipitado (sólido en una solución)
• Cambio de temperatura (exotérmica o endotérmica)

Ecuaciones Químicas

• Una ecuación química representa una reacción química.
• Reactivos son las sustancias de inicio antes de la reacción (izquierda de la flecha).
• Productos son las sustancias que se forman después de la reacción (derecha de la flecha).
• Ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Balanceo de Ecuaciones

• La Ley de Conservación de la Masa: la masa no se crea ni se destruye en una reacción.
• Balancear significa igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Importancia de la Conservación de la Masa

• Aplicaciones prácticas en la vida diaria (como cocinar).
• Importante en la industria para predecir la cantidad de productos a partir de reactivos conocidos.

Reacciones Químicas en la Vida Diaria

• Fotosíntesis
• Combustión
• Respiración celular