Química: Óxidos y Hidruros

Compuestos formados por la unión de un átomo de hidrógeno con otro elemento menos electronegativo.

Nomenclatura que utiliza el nombre del elemento y su valencia en paréntesis.

Nomenclatura que indica la cantidad de átomos de hidrógeno con prefijos numéricos.

Compuesto formado por nitrógeno y hidrógeno, comúnmente llamado amoníaco.

Compuesto formado por carbono e hidrógeno, también conocido como gas natural.

Compuestos que contienen dos tipos de elementos.

Compuestos binarios que contienen oxígeno combinados con cualquier otro elemento, excepto el flúor.

La nomenclatura Stock comienza con "óxido de" seguido del nombre del otro elemento y el número de oxidación del elemento escrito en paréntesis con números romanos.

Si la valencia del metal que forma el óxido es fija, el número romano se omite.

Especifica el número de oxidación del elemento en un compuesto.

Compuestos que se forman cuando un elemento se combina con el ion peróxido (-O-O-)².

Cada átomo de oxígeno en el ion peróxido tiene un número de oxidación de -1.

El ion peróxido, -O-O-, es inseparable y tiene una valencia global de -2.

Fórmula química que representa la combinación de dos átomos de hidrógeno con un ion peróxido.

La fórmula de un peróxido nunca debe simplificarse.

Compuestos binarios que no contienen oxígeno o hidrógeno. Se dividen en dos grupos: sales binarias y combinaciones binarias entre no metales. Aunque sus características químicas difieren, se nombran de manera similar.

Combinaciones de un metal positivo y un no metal negativo. Se forman cristales, como la sal común (NaCl).

Combinaciones entre dos no metales. El elemento más electronegativo se escribe a la derecha de la fórmula.

Nombre que se da a la mayoría de los compuestos formados por la unión de un metal y un no metal.

Se utiliza el sufijo "-UR" al final del nombre del elemento a la derecha de la fórmula.

La nomenclatura Stock utiliza el prefijo "peroxid" seguido del nombre del elemento, y si es necesario, el estado de oxidación del elemento entre paréntesis.

La nomenclatura sistemática para peróxidos sigue reglas similares a los óxidos. Se utiliza el prefijo "di" para indicar dos átomos de oxígeno.

El estado de oxidación del oxígeno en los peróxidos es -1, mientras que el estado de oxidación de los metales varía según el compuesto.

Un peróxido es un compuesto que contiene el grupo funcional -O-O-, con un enlace sencillo entre dos átomos de oxígeno.

El sufijo "peroxid" se utiliza para describir un compuesto que contiene el grupo funcional -O-O-, y se coloca antes del nombre del elemento.

En la nomenclatura sistemàtica, els prefixos numèrics indiquen la quantitat d'àtoms de cada element en la molècula.

Els òxids dels no metalls són generalment gasos, amb l'excepció de l'aigua (H₂O).

Els òxids dels metalls més electropositius són sòlids i tenen caràcter iònic.

La fórmula química d'un òxid representa la proporció d'àtoms del metall i l'oxigen.

Compuestos binarios formados por un no metal de los grupos 16 o 17 y hidrógeno, donde el hidrógeno tiene valencia +1 y el no metal la valencia -2.

Nombre de los hidrácidos que se forma utilizando el nombre del no metal con el sufijo "-uro" y la preposición "de".

Nomenclatura de los hidrácidos utilizando prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada elemento.

Nombre de los hidrácidos que comienza con "ácido", seguido del nombre del no metal con el sufijo "-hídrico".

En la nomenclatura tradicional, los elementos del grupo 16 y 17 tienen valencia -2 al formar un hidrácido.