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Questions and Answers
¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor a una sustancia pura?
¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor a una sustancia pura?
Las mezclas homogéneas tienen una composición uniforme en toda la mezcla.
Las mezclas homogéneas tienen una composición uniforme en toda la mezcla.
True
¿Cómo se llama el número que indica cuántos electrones ha ganado o perdido un átomo?
¿Cómo se llama el número que indica cuántos electrones ha ganado o perdido un átomo?
Estado de oxidación
El oxígeno en la molécula de agua (H₂O) tiene un estado de oxidación de ______.
El oxígeno en la molécula de agua (H₂O) tiene un estado de oxidación de ______.
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Empareja los siguientes términos con sus definiciones:
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¿Cuál es el estado de oxidación del hidrógeno en la molécula de agua (H₂O)?
¿Cuál es el estado de oxidación del hidrógeno en la molécula de agua (H₂O)?
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Las sustancias puras pueden ser separadas por métodos físicos.
Las sustancias puras pueden ser separadas por métodos físicos.
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¿Qué busca un átomo cuando forma enlaces con otros átomos?
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¿Qué indica el estado de oxidación de un elemento?
¿Qué indica el estado de oxidación de un elemento?
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El estado de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es generalmente +1.
El estado de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es generalmente +1.
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¿Cómo se le llama al conjunto de reglas que se aplican para nombrar a los elementos y compuestos químicos?
¿Cómo se le llama al conjunto de reglas que se aplican para nombrar a los elementos y compuestos químicos?
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El número de oxidación de los metales alcalinos es _____.
El número de oxidación de los metales alcalinos es _____.
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Empareja los compuestos con su nomenclatura correcta:
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¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la valencia es correcta?
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El número de oxidación del oxígeno es +2 en los peróxidos.
El número de oxidación del oxígeno es +2 en los peróxidos.
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Los prefijos numerales griegos se utilizan en la nomenclatura para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la _____.
Los prefijos numerales griegos se utilizan en la nomenclatura para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la _____.
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Study Notes
La Materia
- Es todo aquello que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio.
- Se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
- Sus propiedades son: forma, masa, volumen y densidad.
- Está compuesta por átomos, las unidades más pequeñas de un elemento.
- Existen 119 tipos de átomos, que forman los 119 elementos de la tabla periódica.
Sustancias Puras
- Tienen una composición química constante y definida.
- Son formadas por un solo tipo de componente.
- Se clasifican en:
Elementos
- Formados por un solo tipo de átomo (ej: oro (Au), oxígeno (O₂), hierro (Fe))
Compuestos
- Formados por dos o más tipos de átomos en proporciones fijas (ej: agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂)).
Mezclas
- Combinaciones de dos o más sustancias puras en proporciones variables.
- No tienen composición fija y sus componentes pueden ser separados por métodos físicos.
- Se clasifican en:
Homogéneas
- Composición uniforme en toda la mezcla (ej: aire, soluciones salinas).
Heterogéneas
- Composición no uniforme, donde se pueden distinguir los componentes individuales (ej: ensalada, arena con hierro).
La Valencia
- Es el número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir cuando forma enlaces con otros átomos.
- Los elementos buscan tener una configuración electrónica estable, normalmente al tener 8 electrones en su última capa.
- Ejemplo: el sodio (Na) tiene un electrón en su última capa, por lo que tiende a perderlo para alcanzar una configuración estable, con una valencia de +1.
Estado de Oxidación
- Indica cuántos electrones ha ganado o perdido un átomo en una molécula o compuesto.
- Es esencial para entender las reacciones químicas y cómo los átomos interactúan entre sí.
- Ejemplo: en la molécula de agua (H₂O), el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2, porque ha ganado dos electrones, mientras que el hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1.
Relación entre Valencia y Estado de Oxidación
- Aunque están relacionados, no son lo mismo.
- La valencia se refiere a la capacidad de combinación de un elemento.
- El estado de oxidación indica específicamente la carga neta del átomo en un compuesto.
- Ejemplo: El hierro (Fe) puede tener una valencia de 2 o 3, dependiendo de si ha perdido 2 o 3 electrones, lo que se refleja en sus estados de oxidación (+2 o +3).
¿Cómo la valencia y el estado de oxidación ayudan en la nomenclatura inorgánica?
- Son esenciales porque determinan cómo se combinan los elementos para formar compuestos.
- Facilitan la nomenclatura sistemática y comprensible de los compuestos.
- Sin esta información, sería complicado predecir la composición y la fórmula química correcta del compuesto.
Cálculo del Número de Oxidación
- Reglas:
- El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es generalmente +1, excepto en hidruros metálicos.
- El número de oxidación del oxígeno es –2, excepto en los peróxidos.
- El número de oxidación de los metales alcalinos es +1.
- El número de oxidación de los metales alcalinotérreos es +2.
- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es 0.
Nomenclatura
- Conjunto de reglas para nombrar elementos y compuestos químicos.
- Se aceptan 3 sistemas de nomenclatura para agrupar y nombrar compuestos inorgánicos:
Sistemática
- Utiliza prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula.
- Se nombra de derecha a izquierda.
Prefijos Comunes:
- mono: 1
- di: 2
- tri: 3
- tetra: 4
- penta: 5
- hexa: 6
- hepta: 7
- octa: 8
- nona: 9
- deca: 10
Ejemplos:
- CL₂O₅ = pertaóxido de dicloro
- H₂S = sulfuro de dihidrógeno
- SiH₄ = tetrahidruro de silicio
- CO₂ = dióxido de carbono
- CH₄ = tetrahidruro de carbono
- Ni₂O₃ = trióxido de diniquel
- PbO = óxido de plomo
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Description
Explora los conceptos fundamentales acerca de la materia, sus estados y las diferentes clasificaciones de las sustancias puras y mezclas. Este cuestionario te ayudará a repasar las propiedades y ejemplos esenciales de elementos y compuestos. ¡Pon a prueba tus conocimientos de química!
