Tema Bimestral Química PDF

Contenido Temático: 1. Sustancias puras y mezclas (homogéneas y heterogéneas). 2. Valencias y estados de oxidación. 3. Nomenclatura IUPAC. La Materia Es todo aquello que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. Todas las cosas están hechas de materia, las sólidas (como la pie...

Contenido Temático: 1. Sustancias puras y mezclas (homogéneas y heterogéneas). 2. Valencias y estados de oxidación. 3. Nomenclatura IUPAC. La Materia Es todo aquello que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. Todas las cosas están hechas de materia, las sólidas (como la piedra o el hierro), las líquidas (como el aceite o el mar) y las gaseosas (como el aire que respiramos). La materia tiene las siguientes propiedades: - Forma. - Masa. - Volumen. - Densidad. Nota: La materia está formada por unas unidades diminutas llamadas átomos. Actualmente existen 119 tipos de diferentes átomos, los cuales son la base de los 119 elementos de la tabla periódica. Sustancias Puras Tienen una composición química constante y definida, formado de un solo tipo de componente, ya sea un elemento o un compuesto. Pueden ser: - Elementos: Formados por un solo tipo de átomo. Ejemplos el oro (Au), oxígeno (O₂) y el hierro (Fe). - Compuestos: Formados por dos o más tipos de átomos en proporciones fijas. Ejemplos el agua (H₂O) y el dióxido de carbono (CO₂). Mezclas Combinaciones de dos o más sustancias puras en proporciones variables. A diferencia de las sustancias puras, las mezclas no tienen composición fija, sus componentes pueden ser separados por métodos físicos. Pueden ser: - Homogéneas: Composición uniforme en toda la mezcla. Ejemplos el aire y las soluciones salinas. - Heterogéneas: Composición no uniforme, donde se pueden distinguir los componentes individuales. Ejemplos la ensalada y la arena con hierro. La Valencia Es el número de electrones que un átomo puede ganar, perder o compartir cuando forma enlaces con otros átomos. Los elementos buscan tener una configuración electrónica estable, normalmente al tener 8 electrones en su última capa. Ejemplo lo es el sodio (Na), tiene un electrón en su última capa, por lo que tiende a perderlo para alcanzar una configuración estable, con una valencia de +1. Estado de Oxidación Es el número que indica cuántos electrones ha ganado o perdido un átomo en una molécula o compuesto. Es importante para entender las reacciones químicas y cómo los átomos interactúan entre sí. Ejemplo: En la molécula de agua (H₂O), el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2, porque ha ganado dos electrones, mientras que el hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1. Relación entre Valencia y Estado de Oxidación Aunque la valencia y el estado de oxidación están relacionados, no son exactamente lo mismo. La valencia se refiere a la capacidad de combinación de un elemento, mientras que el estado de oxidación indica específicamente la carga neta del átomo en un compuesto. Ejemplo: El hierro (Fe) puede tener una valencia de 2 o 3, dependiendo de si ha perdido 2 o 3 electrones, lo que se refleja en sus estados de oxidación (+2 o +3). - > ¿Cómo la valencia y el estado de oxidación ayudarán en la nomenclatura inorgánica? - Son esenciales debido a que determinan cómo se combinan los elementos para formar compuestos. Esto ayuda a nombrar compuestos de forma sistemática y comprensible. Sin esta información sería complicado predecir la composición y la fórmula química correcta del compuesto. Ejemplos Calculo Número de Oxidación - Reglas: 1. Generalmente el número de oxidación del hidrogeno en sus compuestos es +1, excepto en hidruros metálicos. 2. El número de oxidación de oxígeno es –2, excepto en los peróxidos. 3. El número de oxidación de los metales alcalinos es +1. 4. El número de oxidación de los metales alcalinotérreos es +2. 5. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es 0. Nomenclatura Conjunto de reglas que se aplican para nombrar a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan 3 sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran los compuestos inorgánicos. Sistemática Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la fórmula, se nombra de derecha a izquierda. Common Prefixes mono 1 di 2 tri 3 tetra 4 perta 5 hexa 6 hepta 7 octa 8 nona 9 deca 10 Ejemplos: 1. CL₂O₅ = pertaóxido de dicloro. 2. H₂S = sulfuro de dihidrógeno. 3. SiH₄ = tetrahidruro de silicio. 4. CO₂ = dióxido de carbono. 5. CH₄ = tetrahidruro de carbono. 6. Ni₂O₃ = trióxido de diniquel. 7. PbO = óxido de plomo. Stock Consiste en indicar el número de oxidación, con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene número de oxidación único, no importa. Ejemplos: CuO = óxido de cobre (II) Fe₂O₃ = óxido de hierro (III) AL₂O₃ = óxido de aluminio (III)