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Questions and Answers
A força de repulsão entre dois íons é sempre maior do que a força de atração quando eles estão em contato direto.
A força de repulsão entre dois íons é sempre maior do que a força de atração quando eles estão em contato direto.
False
Materiais poliméricos possuem alto ponto de fusão devido à presença de ligações covalentes fortes.
Materiais poliméricos possuem alto ponto de fusão devido à presença de ligações covalentes fortes.
False
Quanto maior a força de ligação química, menor será o ponto de fusão do material.
Quanto maior a força de ligação química, menor será o ponto de fusão do material.
False
Os raios atômicos dos íons Mg^2+^ e F^--^ são respectivamente 0,072 nm e 0,133 nm.
Os raios atômicos dos íons Mg^2+^ e F^--^ são respectivamente 0,072 nm e 0,133 nm.
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A energia potencial entre dois íons adjacentes é sempre negativa.
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O parâmetro n em sistemas iônicos geralmente é igual a 5.
O parâmetro n em sistemas iônicos geralmente é igual a 5.
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A constante A é uma função direta das valências dos íons envolvidos na ligação.
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O telureto de cádmio (CdTe) é um exemplo de material catiônico que forma ligações iônicas fortes.
O telureto de cádmio (CdTe) é um exemplo de material catiônico que forma ligações iônicas fortes.
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O ponto de fusão de um material cerâmico é baixo devido à presença de ligações covalentes.
O ponto de fusão de um material cerâmico é baixo devido à presença de ligações covalentes.
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No equilíbrio de forças entre íons, a energia atrativa e a energia repulsiva se igualam.
No equilíbrio de forças entre íons, a energia atrativa e a energia repulsiva se igualam.
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Study Notes
Estabilidade Eletrônica e Ligações Químicas
- Os átomos alcançam estabilidade eletrônica através do preenchimento de suas camadas eletrônicas, geralmente buscando completar oito elétrons na camada de valência (regra do octeto).
- Tipos de ligações químicas incluem:
- Ligação iônica: ocorre entre átomos que trocam elétrons, formando íons.
- Ligação covalente: compartilhamento de elétrons entre átomos.
- Ligação metálica: compartilhamento de elétrons em uma rede de átomos metálicos.
Força de Ligação Química e Ponto de Fusão
- Quanto maior a força de ligação química, maior é o ponto de fusão, pois a energia necessária para romper essas ligações aumenta com a força.
Poço Energético e Força da Ligação
- O poço energético representa a energia de ligação entre íons; quanto mais profundo o poço, maior a força da ligação.
- Materiais cerâmicos geralmente possuem ligações iônicas muito fortes, exigindo altas temperaturas para romper as ligações e fundir.
Materiais Poliméricos e Ponto de Fusão
- Materiais poliméricos são formados por ligações covalentes e interações secundárias (como Van der Waals), resultando em um baixo ponto de fusão devido à fraqueza dessas ligações não covalentes.
Tipos de Ligação para Materiais Específicos
- Xenônio Sólido: ligação covalente.
- Fluoreto de Cálcio (CaF₂): ligação iônica.
- Bronze: ligação metálica.
- Telureto de Cádmio (CdTe): ligação covalente.
- Borracha: ligação covalente com interações secundárias.
- Tungstênio: ligação metálica forte.
Cálculo da Força de Atração e Repulsão
- Para os íons Mg²⁺ e F⁻:
- Raios atômicos: Mg²⁺ = 0,072 nm, F⁻ = 0,133 nm.
- A força de atração e repulsão pode ser calculada na distância de separação no equilíbrio quando os íons se tocam.
Energia Potencial entre Íons Adjuntos
- A energia potencial E
Té dada por: [ E_{T} = - \frac{A}{r} + \frac{B}{r^{n}} ] - Para calcular a energia de ligação E
0:- Derivar E
Tem relação a r e igualar a zero para encontrar o mínimo. - A expressão de E
0é obtida substituindo o valor de r0na equação de ET.
- Derivar E
Determinação de Energia Atrativa e Repulsiva
- Para o par iônico hipotético X⁺Y⁻ com espaçamento interatômico de 0,38 nm e energia de equilíbrio de -5,37 eV:
- Valores de E
Ae ERpodem ser expressos a partir da relação entre a energia atrativa e repulsiva, considerando o valor de n igual a 8.
- Valores de E
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Description
Neste quiz, exploramos a estabilidade eletrônica dos átomos e os diferentes tipos de ligações químicas. Também discutimos a relação entre a força de ligação química e o ponto de fusão, além da importância do poço energético. Venha testar seus conhecimentos sobre materiais cerâmicos e poliméricos!
