Química Inorgánica

Definición: Rama de la química que estudia la composición, estructura y propiedades de compuestos que no contienen carbono-hidrógeno (C-H), a excepción de algunos carbonatos y cianuros.
Clasificación de compuestos inorgánicos:
- Sales: Compuestos formados por la reacción de un ácido y una base. Ejemplo: NaCl (sal de mesa).
- Óxidos: Compuestos formados por la combinación de oxígeno con otro elemento. Ejemplo: H₂O (agua), CO₂ (dióxido de carbono).
- Ácidos: Sustancias que liberan protones (H⁺) en solución. Ejemplo: HCl (ácido clorhídrico).
- Bases: Sustancias que aceptan protones o liberan iones hidróxido (OH⁻). Ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio).
Propiedades de compuestos inorgánicos:
- Generalmente, tienen puntos de fusión y ebullición más altos que los compuestos orgánicos.
- Pueden ser solubles o insolubles en agua.
- Suelen ser buenos conductores de electricidad en estado fundido o en solución acuosa.
Reacciones inorgánicas:
- Reacciones de síntesis: Dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto. Ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
- Reacciones de descomposición: Un solo reactivo se descompone en dos o más productos. Ejemplo: 2H₂O → 2H₂ + O₂.
- Reacciones de desplazamiento: Un elemento desplaza a otro en un compuesto. Ejemplo: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
- Reacciones de doble desplazamiento: Intercambio de iones entre dos compuestos. Ejemplo: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.
Aplicaciones:
- Catalizadores en reacciones químicas.
- Producción de materiales como vidrio, cerámica y metales.
- Componentes en la industria farmacéutica y de fertilizantes.
Ejemplos de elementos y compuestos inorgánicos:
- Metales: Hierro (Fe), cobre (Cu), aluminio (Al).
- No metales: Oxígeno (O), nitrógeno (N), azufre (S).
- Compuestos notables: Ácido sulfúrico (H₂SO₄), cloruro de sodio (NaCl), amoníaco (NH₃).
Importancia:
- Fundamentos para entender procesos biológicos, industriales y ambientales.
- Esencial en la síntesis de nuevos materiales y en el desarrollo tecnológico.

Definición y Clasificación

Rama de la química que investiga compuestos sin enlaces carbono-hidrógeno (C-H), salvo algunos carbonatos y cianuros.
Compuestos inorgánicos se clasifican en:
- Sales: Resultantes de la reacción entre un ácido y una base, como NaCl (sal de mesa).
- Óxidos: Formados por oxígeno combinado con otro elemento, ejemplos incluyen H₂O (agua) y CO₂ (dióxido de carbono).
- Ácidos: Sustancias que liberan protones (H⁺) en solución, como el HCl (ácido clorhídrico).
- Bases: Sustancias que aceptan protones o liberan iones hidróxido (OH⁻), ejemplo: NaOH (hidróxido de sodio).

Propiedades de Compuestos Inorgánicos

Puntos de fusión y ebullición generalmente más altos en comparación con compuestos orgánicos.
Capacidad de ser solubles o insolubles en agua.
Buenas conductores de electricidad en estado fundido o en solución acuosa.

Tipos de Reacciones Inorgánicas

Síntesis: Combinación de reactivos para formar un solo producto, ejemplo: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Descomposición: Un reactivo se divide en varios productos, ejemplo: 2H₂O → 2H₂ + O₂.
Desplazamiento: Un elemento desplaza a otro en un compuesto, ejemplificado con Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
Doble desplazamiento: Intercambio de iones entre dos compuestos, como AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃.

Aplicaciones de la Química Inorgánica

Actúan como catalizadores en reacciones químicas.
Producción de materiales como vidrio, cerámica y metales.
Importantes en la industria farmacéutica y en la fabricación de fertilizantes.

Ejemplos de Elementos y Compuestos

Metales relevantes: Hierro (Fe), cobre (Cu), aluminio (Al).
No metales destacados: Oxígeno (O), nitrógeno (N), azufre (S).
Compuestos inorgánicos notables: Ácido sulfúrico (H₂SO₄), cloruro de sodio (NaCl), amoníaco (NH₃).

Importancia de la Química Inorgánica

Proporciona fundamentos cruciales para entender procesos biológicos, industriales y ambientales.
Fundamental en la síntesis de nuevos materiales y en el progreso tecnológico.