22 Questions
La velocidad de una reacción química se mide como la variación de una propiedad con respecto al tiempo y se representa con la fórmula Δx / Δt.
True
Los reactantes en una reacción química aumentan con el tiempo.
False
La ley diferencial de velocidad se utiliza para describir la velocidad de una reacción química en función de las concentraciones de los reactantes.
True
La ley integrada de velocidad se utiliza para describir la velocidad de una reacción química en función del tiempo.
True
El orden de reacción es el mismo que la estequiometría de la reacción.
False
La velocidad de una reacción química se puede expresar como V = k[A]α[B]β.
True
Las reacciones elementales siempre tienen un orden de reacción igual a 1.
False
La reacción final es una reacción elemental.
False
En una reacción de orden uno, el tiempo de vida media depende de la concentración inicial.
False
La gráfica de Ln C vs t es una línea recta en una reacción de orden uno.
True
En una reacción de orden dos, la velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración del reactante.
False
La constante de velocidad aparente K' se utiliza cuando uno de los reactantes está en exceso en una reacción pseudo primer orden.
True
En una reacción de orden cero, la velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración inicial.
False
La unidad de la constante de velocidad K en una reacción de orden uno es tiempo-1.
True
La gráfica de 1/[A] vs t es una línea recta en una reacción de orden dos.
True
En una reacción pseudo segundo orden, la velocidad de reacción es directamente proporcional al cuadrado de la concentración del reactante.
True
La velocidad de reacción es directamente proporcional a la concentración de los reactivos en una reacción elemental.
True
La energía de activación es la mínima barrera energética que deben vencer los reactivos para que la reacción tenga lugar.
False
El método de las velocidades iniciales se utiliza para evaluar la constante de velocidad de una reacción.
True
Una reacción unimolecular es una reacción elemental en la que participan dos moléculas.
False
La gráfica de ln v vs ln[A] se utiliza para evaluar el orden de reacción.
True
La aproximación por el estado estacionario se utiliza para evaluar la energía de activación de una reacción.
False
Study Notes
Cinética Química
- La velocidad de una reacción química (V) se expresa como la variación de una propiedad (como la concentración o la presión) con respecto al tiempo.
Ley Diferencial de Velocidad
- La ley diferencial de velocidad se utiliza para describir la velocidad de una reacción química en función de la concentración de los reactantes y productos.
- Se puede expresar como: V = d[HI]/dt = -2d[H2]/dt = -2d[I2]/dt
Ley Integrada de Velocidad
- La ley integrada de velocidad se obtiene a partir de la ley diferencial de velocidad.
- Se puede expresar como: V = k[A]α[B]β, donde α y β son el orden de la reacción con respecto a los reactantes A y B, respectivamente.
- El orden de la reacción es el exponente que acompaña a la propiedad que se está midiendo.
Reacciones Elementales
- Las reacciones elementales son reacciones que ocurren en una sola etapa y tienen una ley de velocidad simple.
- Ejemplos: A + 2B → C, v1 = k1[A][B]2; C + 3x → 2D, v2 = k2[C][X]3
Ley Integrada de Velocidad para Orden 1
- La ley integrada de velocidad para una reacción de orden 1 se expresa como: Ln[A] = -kt + Ln[A]o
- La gráfica de Ln[A] vs t es una línea recta con pendiente -k.
- El tiempo de vida media (t½) es el tiempo que tarda la concentración de A en reducirse a la mitad de su valor inicial.
Ley Integrada de Velocidad para Orden 2
- La ley integrada de velocidad para una reacción de orden 2 se expresa como: 1/[A] – 1/[A]o = kt
- La gráfica de 1/[A] vs t es una línea recta con pendiente k.
- El tiempo de vida media (t½) se puede expresar como: t½ = 1/(k[A]o)
Reacciones con Dos Reactantes
- Cuando hay dos reactantes, la ley integrada de velocidad se complica.
- Se pueden considerar casos especiales, como cuando la estequiometría es 1:1 o cuando una de los reactantes está en exceso.
Pseudo-Orden 1 y 2
- Cuando uno de los reactantes está en exceso, se puede definir una constante de velocidad aparente k’.
- La ley integrada de velocidad se simplifica y se puede tratar como una reacción de pseudo-orden 1 o 2.
Orden Cero
- La velocidad de la reacción es independiente de la concentración inicial.
- La ley integrada de velocidad se expresa como: [A] = -kt + [A]o
Método de las Velocidades Iniciales
- Se utiliza para evaluar el orden de la reacción.
- Se miden las velocidades iniciales a diferentes concentraciones y se grafican lnv vs ln[A].
Mecanismo de Reacción
- Un mecanismo de reacción es un conjunto de pasos que definen la ley de velocidad.
- Cada paso representa una reacción elemental, y el orden coincide con la estequiometría o la molecularidad.
- Se pueden considerar aproximaciones, como la aproximación por el estado estacionario, para simplificar el mecanismo de reacción.
Este quiz abarca el concepto de orden de reacción en química física, específicamente la integra de velocidad de orden uno.
Make Your Own Quizzes and Flashcards
Convert your notes into interactive study material.
Get started for free
