Química: Enlaces entre átomos y gases nobles

Enlaces entre átomos

• Los átomos se unen para ganar estabilidad mediante la ganancia, pérdida o compartición de electrones.
• La regla del octeto indica que los átomos tienden a completar su nivel más externo con ocho electrones.

Gases nobles

• Los gases nobles son altamente estables debido a que poseen ocho electrones en su último nivel energético.
• El helio es una excepción, ya que tiene solo dos electrones pero comparte la misma estabilidad.

Unión iónica

• La unión iónica se forma entre dos elementos con una diferencia de electronegatividad mayor o igual a 2.
• El átomo menos electronegativo cede electrones y forma un catión (ion positivo).
• El átomo más electronegativo recibe electrones y forma un anión (ion negativo).
• Al formarse la unión, los iones adquieren la configuración electrónica del gas noble más cercano.

Ejemplo de cloruro de sodio (NaCl)

• El cloruro de sodio es un ejemplo clásico de unión iónica.
• Se forma entre un metal (baja electronegatividad) y un no metal (alta electronegatividad).

Unión covalente

• No todas las uniones entre un metal y un no metal resultan en un enlace iónico si la diferencia de electronegatividad es menor a 2.
• Ejemplo: el berilio (EN 1.5) y el cloro (EN 3.2) tienen una diferencia de 1.7, formando un enlace covalente en lugar de iónico.

Consideraciones sobre los enlaces

• Las diferencias de electronegatividades son solo un criterio general para determinar el tipo de unión química.
• Las propiedades de los compuestos son fundamentales para identificar el tipo de enlace que se forma entre átomos.