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Questions and Answers
¿Quién estableció el orden de los elementos según el número atómico?
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¿Cuál de los siguientes define correctamente un grupo en la tabla periódica?
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¿Cuál es la característica principal de los gases nobles?
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¿Qué característica define a las moléculas diatómicas?
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¿Qué aportación realizó Alfred Werner a la tabla periódica?
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¿Cuál es la parte de un átomo que tiene carga positiva?
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Si un átomo es neutro, ¿cómo se relacionan el número de protones y electrones?
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Los isótopos de un elemento se diferencian en:
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¿Qué tipo de enlace se forma entre dos no metales mediante la compartición de electrones?
¿Qué tipo de enlace se forma entre dos no metales mediante la compartición de electrones?
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¿Cuál de los siguientes no es un estado físico que pueden presentar los no metales a temperatura ambiente?
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Los metales se caracterizan por ser:
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La ley de las triadas de Dobereiner establece que:
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En un enlace iónico, ¿qué sucede con los electrones?
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Flashcards
Ley de las octavas
Ley de las octavas
Ley que ordena los elementos según la masa atómica, el primer elemento coincide con el octavo.
Primera Tabla Periódica
Primera Tabla Periódica
Tabla creada por Meyer y Mendeleiev que organiza elementos en filas y columnas.
Número atómico
Número atómico
Criterio establecido por Moseley para ordenar los elementos en la tabla periódica.
Grupo
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Gases nobles
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Átomo
Átomo
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Isótopos
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Elementos químicos
Elementos químicos
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Enlace químico
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Enlace covalente
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Enlace iónico
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Clasificación de elementos
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Study Notes
Átomos
- Partícula más pequeña de un elemento.
- Compuesto de:
- Corteza con electrones (carga negativa).
- Núcleo con protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).
- Constituyen los elementos químicos.
- Identificación en la tabla periódica:
- Símbolo químico (grande).
- Número másico (arriba): protones + neutrones.
- Número atómico (abajo): solo protones.
- Átomo neutro: mismo número de protones y electrones.
- Isótopos: átomos del mismo elemento con igual número atómico (protones) pero diferente número de neutrones (y por lo tanto, diferente número másico).
- Ejemplos: Protio, Deuterio, Tritio (usos en datación de fósiles).
Masa Atómica Relativa
- Fórmula para determinar la masa atómica relativa.
Distribución de Electrones
- Principio de mínima energía: ordenamiento de los electrones en niveles energéticos.
- Configuración electrónica y diagrama de Moeller: describe la distribución de electrones en los átomos.
Elementos Químicos
- Forma la materia.
- Formados por átomos del mismo tipo y número atómico.
- Clasificación:
- Metales: Sólidos (excepto el mercurio), buenos conductores térmicos y eléctricos, dúctiles.
- No metales: Sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente, malos conductores térmicos y eléctricos, no dúctiles.
Enlace Químico
- Interacción entre dos o más átomos para alcanzar mayor estabilidad.
- Enlace covalente: compartición de electrones entre no metales (ej. H+F).
- Enlace iónico: transferencia de electrones entre un metal y un no metal (ej. NaCl).
- Anión (no metal): carga negativa.
- Catión (metal): carga positiva.
- Enlace metálico: electrones compartidos y deslocalizados orbitando alrededor de la red de cationes metálicos.
Clasificación de Elementos en la Tabla Periódica
- Evolución histórica de la tabla periódica:
- S.XVII: descubrimiento de metales y no metales.
- 1817-1829: Ley de las triadas de Dobereiner (ordenamiento en grupos de tres).
- 1864: Ley de las octavas de Newlands (ordenamiento por masas atómicas).
- 1869: Tabla periódica de Meyer y Mendeleiev (ordenamiento por filas y columnas).
- 1913: Tabla periódica de Moseley (ordenamiento por número atómico -criterio actual).
- Actual: Tabla periódica larga de Alfred Werner.
Definiciones Adicionales
- Grupo: columna vertical de la tabla periódica con elementos que comparten el número de electrones de valencia.
- Periodo: fila horizontal de la tabla periódica con elementos que comparten el mismo número de capas de electrones.
- Gases nobles: elementos del último grupo con capas electrónicas llenas, generalmente inertes.
- Elementos representativos: elementos cuyos electrones de la capa externa (electrones de valencia) varían entre 1 y 7.
- Moléculas diatómicas: moléculas formadas por dos átomos.
- Periodo corto: periodos con solo 2 elementos.
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Description
Explora los conceptos básicos de los átomos, su estructura y la identificación en la tabla periódica. Aprende sobre la masa atómica relativa y la distribución de electrones. Este cuestionario te ayudará a comprender mejor la química fundamental.
