Química: Agua y Reacciones Químicas

Una mezcla es una combinación de elementos o compuestos que están combinados físicamente, pero no unidos por enlaces químicos.

Un ácido es una sustancia que dona protones (H+) en una solución.

Una base es una sustancia que elimina protones (H+) de una solución, actuando como aceptor de protones.

Una sal es una sustancia que se disuelve en agua y se disocia en cationes y aniones, ninguno de los cuales es H+ u OH-.

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.

El equilibrio ácido-base es esencial para la homeostasis, asegurando que los líquidos intracelular y extracelular mantienen un equilibrio entre ácidos y bases.

Los alimentos ayudan a que los alimentos se muevan suavemente a través del sistema digestivo.

La molaridad es una unidad de concentración que expresa la cantidad de moles de soluto por litro de solución.

Los compuestos que no contienen carbono y son generalmente simples de estructura se conocen como compuestos inorgánicos.

El agua es un compuesto inorgánico vital para la vida, debido a sus singulares propiedades. Una propiedad notable es su capacidad para disolver una gran variedad de sustancias, lo que la convierte en un solvente excepcional.

Las sustancias que se disuelven en un solvente se denominan solutos. Por ejemplo, cuando se añade sal (NaCl) al agua, la sal se disuelve y actúa como soluto.

Los solutos que se disuelven fácilmente en agua se denominan hidrófilos debido a su atracción por las moléculas de agua.

Los solutos que no se disuelven fácilmente en agua se denominan hidrófobos debido a su aversión a las moléculas de agua.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Un solvente es la sustancia presente en mayor cantidad, como el agua, mientras que un soluto es la sustancia presente en menor cantidad, como la sal.

Una suspensión es una mezcla heterogénea donde las partículas de una sustancia están dispersas de manera desigual en otra. Las partículas de una suspensión son lo suficientemente grandes como para precipitarse al fondo si no se agitan.

Un coloide es una mezcla heterogénea donde las partículas están dispersas por todo el solvente. Las partículas de un coloide son más pequeñas que las de una suspensión y no precipitan.

Líquido claro que protege el cerebro y la médula espinal, facilita la eliminación de residuos y amortigua el cerebro.

Mezcla de enzimas digestivas que ayuda a digerir las grasas, proteínas y carbohidratos.

Líquido producido por el hígado que ayuda a digerir las grasas emulsificándolas.

Suspensión acuosa de hidróxido de magnesio, utilizada como antiácido para aliviar la acidez estomacal.

Solución acuosa de hidróxido de sodio, utilizada como desinfectante y limpiador.

Un coloide es una mezcla heterogénea en la que las partículas dispersadas son más pequeñas que en una suspensión y más grandes que en una solución.

Es una reacción química en la que una molécula de agua (H2O) se añade a una molécula más grande, rompiéndola en dos moléculas más pequeñas.

Es una reacción química en la que dos moléculas pequeñas se unen para formar una molécula más grande, liberando una molécula de agua.

El agua participa en muchas reacciones químicas importantes en el cuerpo, ya sea como medio de reacción o como reactivo o producto.

La leche es un ejemplo de un líquido que es, a la vez, un coloide y una solución. Las proteínas grandes de la leche la convierten en un coloide, mientras que las sales de calcio, el azúcar de la leche (lactosa), los iones y otras partículas pequeñas están en solución.

Los solutos tanto de las soluciones como de los coloides no se depositan ni se acumulan en el fondo del recipiente.

La sangre es un ejemplo de suspensión, donde los eritrocitos (glóbulos rojos) se sedimentan con el tiempo, separándose del plasma.

Un ácido o una base débil no se ioniza por completo en solución, liberando pocos iones H+ u OH-. Esto significa que no afectan mucho el pH de la solución.

Una sal es un compuesto iónico que se forma cuando un ácido reacciona con una base. La fórmula química del carbonato de calcio (CaCO3) indica que se disocia en un ion calcio (Ca2+) y un ion carbonato (CO32-), lo que lo convierte en una sal.

El ácido sulfúrico (H2SO4) se disocia en dos iones hidrógeno (H+) y un ion sulfato (SO42-), lo que significa que es un ácido fuerte. Los ácidos fuertes se ionizan completamente en solución y liberan muchos iones H+, lo que afecta significativamente el pH.

Los amortiguadores (buffers) son compuestos químicos que actúan como reguladores del pH. Controlan la concentración de H+ en una solución, evitando cambios bruscos en el pH. Los amortiguadores pueden añadir o eliminar protones (H+), manteniendo el pH dentro de un rango estable.

La escala de pH mide la acidez o alcalinidad de una solución. Un pH inferior a 7 indica una solución ácida (mayor concentración de H+), mientras que un pH superior a 7 indica una solución básica o alcalina (mayor concentración de OH-). Un pH de 7 se considera neutro.

La concentración de una solución se refiere a la cantidad de soluto disuelto en una cantidad específica de solvente.

Una solución 1 molar (1 M) contiene 1 mol de soluto en 1 litro de solución. Para crear una solución 1 M, disuelve 1 mol del soluto en agua suficiente para obtener 1 litro de solución.

Un valor de pH representa la concentración de iones hidrógeno (H+) en una solución. Por ejemplo, un pH de 4 indica una concentración de H+ de 10^-4 moles por litro.

Un cambio de un número entero en la escala de pH representa un cambio de diez veces en la concentración de H+.

Las sales se disocian en iones en solución y pueden transportar corrientes eléctricas, lo que es esencial para funciones corporales como la transmisión nerviosa y la contracción muscular.

Desviaciones significativas de la concentración normal de H+ y OH- en el cuerpo pueden alterar las funciones corporales y provocar problemas de salud.

El cuerpo mantiene un equilibrio delicado entre la acidez y la alcalinidad, y cualquier desequilibrio puede ser perjudicial para la salud.