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Questions and Answers
¿Cuál es una propiedad de los enlaces intramoleculares de la molécula de agua?
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Si un medio acuoso tiene un pOH de 4.5, ¿cuál será el pH del medio?
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¿Qué ocurre con la concentración de H+ en el cuerpo durante una alcalosis?
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¿Qué liberan los compuestos ácidos?
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La capilaridad en líquidos es el resultado de la interacción de qué fuerzas?
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¿Qué efecto tiene un pH elevado sobre la acidez del medio?
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¿Qué determina la frecuencia respiratoria en relación con la homeostasis del pH?
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¿Cuál es el significado de [H+] en la fórmula para determinar el pH de un medio acuoso?
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¿Cómo se caracteriza la homeostasis del pH en un estado de acidosis?
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Qué relación hay entre la diferencia de electronegatividad de los elementos en el agua y sus características especiales?
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Study Notes
Ácidos, Bases y pH
- Electrón: Partícula elemental o subatómica.
- Hidrógeno: Nivel molecular.
- Ion Hidrógeno: Nivel molecular.
- Hidroxilo: Nivel molecular.
- Ion Hidronio: Nivel molecular.
- CO₂: Nivel molecular.
- Ion Bicarbonato: Nivel molecular.
- Ácido carbónico: Nivel molecular.
- Agua: Nivel molecular.
- Oxígeno: Nivel molecular.
- Quark: Partícula elemental.
- Protón hidratado: Nivel molecular.
- Hidrógeno (H₂): Nivel molecular.
- H₂O: Nivel molecular.
- Monóxido de carbono: Nivel molecular.
- Hidrogenión: Partícula subatómica.
- Bicarbonato: Nivel molecular.
- Oxígeno (O₂): Nivel molecular.
- OH⁻: Nivel molecular.
Enlaces en la Molécula de Agua
- Enlaces intramoleculares: Puentes de hidrógeno.
- pH y [OH⁻]: Si [OH⁻] = 1 x 10⁻¹ entonces el pH es 13.
- Características especiales del agua: Resultado de la distribución de los electrones enlazados y la diferencia de electronegatividad.
- Enlaces intermoleculares: Enlaces covalentes sencillos.
Homeostasis del pH
- Control del pH corporal: Mediante la concentración del ión bicarbonato y la respiración.
- Compuesto ácido: Aquéllos que liberan protones.
- Compuesto básico: Aumenta el pH y libera hidroxilos.
- Función logarítmo base 10 en la fórmula pH: Obtener números enteros.
- Capilaridad: Fenómeno debido a las fuerzas de adhesión y cohesión.
- A mayor pH: El medio se vuelve menos ácido.
- Respuesta a la alcalosis: Disminuye la frecuencia respiratoria.
- Respuesta a la acidosis: La orina se vuelve ácida.
- Concentración de H⁺ en alcalosis: Aumenta.
- pOH y pH: Si un medio tiene un pOH de 4.5, el pH es 9.5
Temperatura y Flotabilidad del Agua
- Temperatura del agua en un lago: Si la temperatura es de 2.98°C, hay diferencias de flotabilidad entre distintos componentes del agua.
- Significados en fórmulas: [H⁺] en la fórmula pH representa la concentración de iones hidrógeno.
Homeostasis y pH Sanguíneo
- Alcalosis: El proceso homeostático aumenta la concentración de H⁺.
- Menor pH: El medio se vuelve menos básico o más ácido.
- Control de pH sanguíneo: Mediante la frecuencia respiratoria y la concentración de bicarbonato.
pH y pOH
- pH de un medio (0.5): pOH es 13.5.
- [OH⁻] de un medio (1 x 10⁻¹): pOH es 1.
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Description
Descubre más sobre los conceptos fundamentales de ácidos, bases y el pH, así como su relación con las moléculas y partículas subatómicas. Este cuestionario te ayudará a comprender la química detrás de los enlaces en la molécula de agua y su importancia en la naturaleza. Ideal para estudiantes de química básica.
