পর্যায় সারণীর ব্লক

Blocks in the Periodic Table

• The periodic table is divided into blocks based on the orbital that is being filled with electrons.
• There are four blocks: s-block, p-block, d-block, and f-block.

s-Block

• Consists of the first two columns of the periodic table (Groups 1 and 2).
• Elements in this block have their outermost electron in an s-orbital.
• Characteristics:
  • Highly reactive
  • Tend to lose electrons to form positive ions
  • Often exhibit a +1 or +2 oxidation state

p-Block

• Consists of the last six columns of the periodic table (Groups 13 to 18).
• Elements in this block have their outermost electron in a p-orbital.
• Characteristics:
  • Can exhibit a range of oxidation states
  • Can form covalent compounds
  • Often exhibit a -1 or -2 oxidation state

d-Block

• Consists of the middle ten columns of the periodic table (Groups 3 to 12).
• Elements in this block have their outermost electron in a d-orbital.
• Characteristics:
  • Often exhibit multiple oxidation states
  • Can form ions with a positive charge
  • Often exhibit catalytic properties

f-Block

• Consists of the lanthanides and actinides (bottom-left of the periodic table).
• Elements in this block have their outermost electron in an f-orbital.
• Characteristics:
  • Often exhibit multiple oxidation states
  • Can exhibit magnetic properties
  • Often exhibit radioactive properties

Groups in the Periodic Table

• A group is a vertical column of elements in the periodic table.
• Elements in the same group have similar chemical properties due to the same number of electrons in their outermost energy level.
• There are 18 groups in the periodic table, numbered from 1 to 18.

Group Trends

• Elements in the same group exhibit similar trends in physical and chemical properties, such as:
  • Atomic radius
  • Electronegativity
  • Reactivity
  • Ionization energy
• These trends can be used to predict the properties of elements in a group.

পিরিয়ডিক টেবিলের ব্লকসমূহ

• পিরিয়ডিক টেবিলকে ইলেকট্রন ভরাটের উপর ভিত্তি করে চারটি ব্লকে বিভক্ত করা হয়: s-ব্লক, p-ব্লক, d-ব্লক এবং f-ব্লক।

s-ব্লক

• পিরিয়ডিক টেবিলের প্রথম দুই কলামে (গ্রুপ 1 এবং 2) এই ব্লকটি অন্তর্ভুক্ত।
• এই ব্লকের উপাদানগুলির বাইরের ইলেক্ট্রন s-অরবিটালে থাকে।
• বৈশিষ্ট্য:
  • অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে সক্রিয়
  • ধনাত্মক আয়ন গঠনের জন্য ইলেক্ট্রন হারাতে পছন্দ করে
  • সাধারণত +1 বা +2 অক্সিডেশন স্টেট প্রদর্শন করে

p-ব্লক

• পিরিয়ডিক টেবিলের শেষ ছয় কলামে (গ্রুপ 13 থেকে 18) এই ব্লকটি অন্তর্ভুক্ত।
• এই ব্লকের উপাদানগুলির বাইরের ইলেক্ট্রন p-অরবিটালে থাকে।
• বৈশিষ্ট্য:
  • বিভিন্ন অক্সিডেশন স্টেট প্রদর্শন করতে পারে
  • সহযোজী যৌগ গঠন করতে পারে
  • সাধারণত -1 বা -2 অক্সিডেশন স্টেট প্রদর্শন করে

d-ব্লক

• পিরিয়ডিক টেবিলের মধ্যবর্তী দশ কলামে (গ্রুপ 3 থেকে 12) এই ব্লকটি অন্তর্ভুক্ত।
• এই ব্লকের উপাদানগুলির বাইরের ইলেক্ট্রন d-অরবিটালে থাকে।
• বৈশিষ্ট্য:
  • বিভিন্ন অক্সিডেশন স্টেট প্রদর্শন করতে পারে
  • ধনাত্মক আয়ন গঠন করতে পারে
  • অনেক সময় ক্যাটালাইটিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে

f-ব্লক

• পিরিয়ডিক টেবিলের নিচের বাঁ দিকে (ল্যান্থানাইড এবং এক্টিনাইড) এই ব্লকটি অন্তর্ভুক্ত।
• এই ব্লকের উপাদানগুলির বাইরের ইলেক্ট্রন f-অরবিটালে থাকে।
• বৈশিষ্ট্য:
  • বিভিন্ন অক্সিডেশন স্টেট প্রদর্শন করতে পারে
  • চুম্বকীয় বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করতে পারে
  • অনেক সময় রেডিওএক্টিভ বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে