Propiedades del Agua y Equilibrio Ácido-Base
32 Questions
1 Views

Choose a study mode

Play Quiz
Study Flashcards
Spaced Repetition
Chat to lesson

Podcast

Play an AI-generated podcast conversation about this lesson

Questions and Answers

¿Cuál de las siguientes propiedades del agua contribuye a su capacidad para disolver muchas sustancias?

  • Su capacidad para aumentar la presión osmótica
  • Su alta temperatura de ebullición
  • Su estructura molecular lineal
  • Su polaridad y capacidad de formar enlaces de hidrógeno (correct)
  • En el contexto de los sistemas biológicos, ¿qué función cumple un amortiguador?

  • Iniciar reacciones químicas irreversibles
  • Cambiar la solubilidad de compuestos en agua
  • Mantener el pH relativamente constante ante adiciones de ácidos o bases (correct)
  • Acelerar la descomposición de macromoléculas
  • ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el pH es correcta?

  • El pH se mide en una escala que va de 0 a 14. (correct)
  • Una solución con pH de 10 es más ácida que una con pH de 4.
  • Un pH de 7 es considerado ácido.
  • El pH afecta únicamente a la solubilidad de gases en líquidos.
  • Dentro de las propiedades fisicoquímicas del agua, ¿cuál permite que los organismos resistentan cambios bruscos de temperatura?

    <p>La capacidad calorífica alta del agua</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de enlace es predominante en la estructura del agua?

    <p>Enlace covalente</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué fenómeno permite que el agua se adhiera a las paredes de un vaso?

    <p>Capilaridad</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el efecto del aumento de CO₂ en el agua sobre el equilibrio ácido-base?

    <p>Disminuye el pH y causa acidosis</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de interacciones predomina entre las macromoléculas en sistemas acuosos?

    <p>Interacciones hidrofóbicas y de van der Waals</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la principal característica de las moléculas anfipáticas?

    <p>Tienen un comportamiento dual, siendo hidrofóbicas y hidrofílicas.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos idénticos con una electronegatividad similar?

    <p>Enlace covalente no polar.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se puede inferir sobre la escala de pH?

    <p>Un pH de 7 indica una solución neutra.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la definición correcta de un ácido según el contenido proporcionado?

    <p>Cualquier especie capaz de donar un protón.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué tipo de enlace es el más estable entre átomos?

    <p>Enlace covalente.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué se entiende por enlaces covalentes polares?

    <p>Ocurren entre átomos con diferencias significativas de electronegatividad.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se expresa la concentración de iones de hidrógeno en una solución?

    <p>Como el logaritmo negativo de la concentración de H+.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es el resultado de un cambio de una unidad en la escala de pH?

    <p>Cambia la concentración de iones H+ en un factor de 10.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la correcta descripción de una molécula de agua?

    <p>Contiene dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno en una disposición angular.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué efecto produce la electronegatividad del oxígeno en el agua?

    <p>Hace que el oxígeno acapare los electrones, resultando en cargas parciales en la molécula.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se forman los puentes de hidrógeno?

    <p>Por la atracción entre un hidrógeno con carga positiva y un átomo electronegativo.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuántos puentes de hidrógeno puede formar cada molécula de agua?

    <p>Cuatro puentes de hidrógeno.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué caracteriza a las sustancias hidrofílicas?

    <p>Son atraídas por el agua y suelen disolverse en ella.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué significa que el agua es un solvente universal?

    <p>Interactúa y disuelve eficazmente a muchas sustancias polares y iónicas.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las moléculas no polares es cierta?

    <p>No interactúan bien con el agua y se separan de ella.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué ocurre en la molécula de agua debido a la carga parcial?

    <p>Se produce una atracción fuerte entre moléculas de agua.</p> Signup and view all the answers

    ¿Qué representa una base en términos de transferencia de protones?

    <p>Una especie que acepta protones y posee un par de electrones solitarios.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre ácidos y bases fuertes y débiles es correcta?

    <p>Los ácidos fuertes se ionizan totalmente en solución acuosa.</p> Signup and view all the answers

    Al elegir un buffer, ¿cuál es el parámetro clave que se debe considerar?

    <p>El pH deseado que se quiere mantener.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cómo se forma la base conjugada de un ácido?

    <p>Cuando el ácido cede un proton y queda la especie restante.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es una función importante de las soluciones amortiguadoras?

    <p>Mantener constante el pH en presencia de ácidos o bases fuertes.</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál de los siguientes sistemas actúa como un buffer biológico crucial para la regulación del pH sanguíneo?

    <p>Sistema bicarbonato (HCO3-/CO2)</p> Signup and view all the answers

    La fórmula para la constante de disociación ácida (Ka) de un ácido débil se expresa como:

    <p>$Ka = [H^+] x [A^-]/[HA]$</p> Signup and view all the answers

    ¿Cuál es la forma en que el ácido carbónico (H2CO3) se forma en el sistema bicarbonato?

    <p>Mediante la acción de la enzima anhidrasa carbónica que convierte CO2 en H2CO3.</p> Signup and view all the answers

    Study Notes

    Estructura del Agua

    • Una molécula de agua (H₂O) está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O), con una estructura angular debido a los pares de electrones no compartidos en el oxígeno.
    • El oxígeno es más electronegativo, lo que crea cargas parciales negativas en el O y positivas en los H, resultando en una totalidad de dos cargas parciales negativas y dos positivas.

    Puentes de Hidrógeno

    • Los puentes de hidrógeno son interacciones débiles entre un hidrógeno con carga parcial positiva y un átomo electronegativo (como oxígeno).
    • Cada molécula de agua puede formar hasta cuatro puentes de hidrógeno, creando una estructura cristalina en el hielo.

    Agua como Solvente Universal

    • Las moléculas de agua tienen afinidad por otras moléculas polares e iones, siendo clasificadas como hidrofílicas.
    • Las moléculas no polares, como aceites y grasas, son hidrofóbicas y no interactúan bien con el agua.

    Comportamiento de Moléculas Anfipáticas

    • Las moléculas anfipáticas exhiben propiedades duales, siendo parcialmente hidrofílicas e hidrofóbicas.

    Tipos de Enlaces en Biomoléculas

    • Enlace covalente: Fuerte interacción donde los átomos comparten electrones; puede ser polar o no polar.
    • Enlaces covalentes polares: Ocurren entre átomos con diferente electronegatividad, formando dipolos.
    • Enlaces covalentes no polares: Ocurren entre átomos idénticos sin diferencias significativas en electronegatividad.

    Concepto de Ácidos y Bases

    • Un ácido dona protones (H⁺) y una base acepta protones, utilizando un par de electrones para enlazarse.
    • La concentración de iones H⁺ se mide en términos de pH, que es logarítmico y varía entre 0 (ácido) y 14 (básico).

    Soluciones Ácidas y Básicas

    • Ácidos fuertes: Se disocian completamente en solución acuosa.
    • Ácidos débiles: Se disocian parcialmente, manteniendo una relación constante mediante la constante de disociación (Ka).

    Soluciones Amortiguadoras

    • Compuestas por un ácido débil y su base conjugada o viceversa, las soluciones amortiguadoras regulan cambios en el pH tras adición de ácidos o bases.
    • Importantes para mantener condiciones ideales en reacciones químicas.

    Buffers Biológicos

    • Sistema bicarbonato (HCO₃⁻/CO₂): Fundamental en la sangre para regular el pH.
    • Sistema fosfato (HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻): Contribuye al equilibrio ácido-base en riñones y células.

    Studying That Suits You

    Use AI to generate personalized quizzes and flashcards to suit your learning preferences.

    Quiz Team

    Related Documents

    Clase Sol1_ Agua y Buffers.pptx

    Description

    Este cuestionario aborda las propiedades del agua y su importancia en el equilibrio ácido-base en los seres vivos. Los estudiantes explorarán conceptos fundamentales y aplicarán sus conocimientos sobre bioquímica relacionada. Ideal para aquellos en estudios de ciencias biológicas.

    More Like This

    Water and Aqueous Systems Lecture 1
    40 questions
    Chimie: Propriétés de l'eau et Acides-Bases
    21 questions
    Use Quizgecko on...
    Browser
    Browser