Propiedades de la Materia y Cambios

Propiedades Intensivas y Extensivas

Propiedades intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: punto de fusión, densidad, temperatura
Propiedades extensivas: Dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: masa, volumen, longitud

Clasificación de la Materia

Sustancias puras: Compuestas por un solo tipo de átomo o molécula. Se pueden clasificar en elementos (sustancias simples) y compuestos.
Mezclas: Compuestas por dos o más sustancias puras, conservando cada una sus propiedades. Se clasifican en homogéneas (composición uniforme) y heterogéneas (composición no uniforme).

Cambio Químico y Físico

Cambio físico: Modifica la apariencia de la sustancia, pero no su composición química. Ejemplos: fusión, ebullición, sublimación.
Cambio químico: Modifica la composición química de la sustancia. Se forma una nueva sustancia con propiedades diferentes. Ejemplos: combustión, oxidación.

Instrumentos de Laboratorio

Beakers: Para calentar o almacenar líquidos.
Matraces Erlenmeyer: Para mezclar, calentar y almacenar líquidos.
Probetas: Para medir volúmenes de líquidos con mayor precisión que un beaker.
Cilindros graduados: Para medir volúmenes de líquidos con gran precisión.
Pipetas: Para transferir líquidos de un recipiente a otro con precisión.
Vasos de precipitados: Para calentar, evaporar y mezclar soluciones.
Embudos: Para transferir líquidos o sólidos.
Agitadores magnéticos: Para mezclar soluciones.

Cálculo de Partículas Subatómicas

Número atómico (Z): Número de protones en el núcleo de un átomo. Determina el tipo de elemento.
Número de masa (A): Suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
Neutrones (N): Partículas sin carga en el núcleo. Se calculan restando el número atómico (Z) del número de masa (A).
Isótopos: Átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico (Z) pero diferente número de masa (A). Difieren en el número de neutrones.

Métodos de Separación de Mezclas

Decantación: Separación de líquidos inmiscibles de mayor densidad (sedimentan) en la parte inferior del recipiente.
Filtración: Separación de un sólido insoluble de un líquido usando un filtro.
Evaporación: Separación de un líquido de un sólido disuelto por calentamiento.
Destilación: Separación de líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición.
Cristalización: Separación de un sólido disuelto en un líquido, enfriando la solución.
Cromatografía: Método físico de separación de componentes de una mezcla basado en su diferente movilidad.

Tabla Periódica

Organización: Los elementos químicos se organizan en orden creciente de número atómico (Z), en filas horizontales (periodos) y columnas verticales (grupos).
Grupos: Columnas verticales que contienen elementos con propiedades químicas similares. El grupo 1 se llama metales alcalinos, el grupo 2 metales alcalinotérreos, el grupo 17 halógenos, y el grupo 18 gases nobles.
Periodos: Filas horizontales que se encuentran en la tabla periódica. Indican el número de niveles de energía que posee el átomo.

Configuración Electrónica

Kernel: Representación de la configuración electrónica de un átomo que solo incluye la configuración electrónica del gas noble precedente, por ejemplo, el núcleo del Na es [Ne] .
Configuración electrónica gráfica: Representa la configuración electrónica de un átomo, utilizando flechas para simbolizar los electrones y casillas para representar los orbitales.
Configuración electrónica de Lewis: Representación de la configuración electrónica de un átomo, mostrando solo los electrones de valencia, usando puntos o cruces para simbolizarlos.

Enlaces Químicos

Enlace iónico: Transferencia de electrones entre átomos con gran diferencia de electronegatividad. Resultado: iones de carga opuesta que se atraen.
Enlace covalente: Compartir pares de electrones entre átomos con similar electronegatividad.
Enlace metálico: Comparte electrones libres entre los átomos de un metal.

Cambios de Estado de Agregación de la Materia

Sólido: Forma definida, volumen definido y partículas fuertemente unidas.
Líquido: Forma adaptable, volumen definido y partículas menos unidas que los sólidos.
Gaseoso: Forma adaptable, volumen adaptable y partículas con poca interacción entre sí.
Fusión (sólido a líquido): Absorbe energía.
Solidificación (líquido a sólido): Libera energía.
Vaporización o ebullición (líquido a gas(o): Absorbe energía.
Condensación (gas a líquido): Libera energía.
Sublimación (sólido a gas): Absorbe energía.
Deposición (gas a sólido): Libera energía.

Propiedades Intensivas y Extensivas

Intensivas: No dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: temperatura, densidad, punto de fusión.
Extensivas: Dependen de la cantidad de materia. Ejemplos: masa, volumen, longitud.

Clasificación de la Materia

Sustancias puras: Compuestas por un solo tipo de molécula. Se dividen en elementos y compuestos.
Elementos: Sustancias que no se pueden descomponer en otras más simples mediante métodos químicos. Ejemplos: oro, hierro, carbono.
Compuestos: Sustancias formadas por dos o más elementos unidos en una proporción definida. Ejemplos: agua (H2O), sal común (NaCl).
Mezclas: Combinaciones de dos o más sustancias puras que no están químicamente unidas. Pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Mezclas homogéneas: Composición uniforme en toda la mezcla. Ejemplos: aire, agua salada.
Mezclas heterogéneas: Composición no uniforme. Ejemplos: arena y agua, aceite y agua.

Cambio Químico y Físico

Cambios químicos: Implican la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales. Ejemplos: combustión, corrosión.
Cambios físicos: No implican la formación de nuevas sustancias. Se modifican las propiedades físicas, no la composición química. Ejemplos: fusión, ebullición.

Instrumentos de Laboratorio

Matraz aforado: Se utiliza para preparar soluciones de volumen específico.
Probeta: Mide el volumen de líquidos con precisión.
Bureta: Permite añadir volúmenes precisos de líquidos, especialmente en valoraciones.
Pipeta: Transfiere líquidos con volúmenes específicos.
Embudo: facilita la transferencia de líquidos o sólidos a un recipiente estrecho.
Crisol: Se utiliza para calentar sustancias a temperaturas elevadas.
Mortero y maja: Para triturar y pulverizar sustancias.

Cálculo de Partículas Subatómicas

Número atómico (Z): Número de protones en el núcleo de un átomo. Define el elemento.
Número másico (A): Suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
Núcleo atómico: Contiene protones (+) y neutrones (sin carga).
Electrones (-) orbitan alrededor del núcleo.

Métodos de Separación de Mezclas

Filtración: Separa sólidos de líquidos o gases mediante una barrera porosa.
Destilación: Separa líquidos con diferentes puntos de ebullición.
Evaporación: Separa sólidos disueltos en un líquido mediante la vaporización del líquido.
Cristalización: Separa sólidos disueltos en un líquido mediante la formación de cristales del sólido.
Cromatografía: Separa componentes de una mezcla en función de su afinidad con una fase estacionaria y una fase móvil.

Tabla Periódica

Arregla los elementos químicos en función de su número atómico y propiedades químicas.
Periodos (filas): elementos con el mismo nivel de energía.
Grupos (columnas): elementos con similar configuración electrónica, por lo tanto, propiedades químicas similares.

Configuración Electrónica Kernel, Gráfica y Lewis

Configuración electrónica: Describe la distribución de los electrones en los orbitales atómicos.
Kernel: Representación de los electrones internos del átomo, menos los de valencia.
Diagrama de orbitales: Representación gráfica de los orbitales atómicos y sus electrones.
Estructura de Lewis: Representación que muestra los electrones de valencia.

Enlaces Químicos

Enlazamiento covalente: Se comparten electrones entre átomos.
Enlazamiento iónico: Se transfieren electrones entre átomos, formando iones.
Enlazamiento metálico: Se comparten electrones libres entre los átomos de un metal.