Propiedades de la Materia

Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia, mientras que las propiedades intensivas no.
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo, se mide en gramos.
El peso es la fuerza de atracción que ejerce la Tierra sobre un cuerpo, se mide en Newtons.
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo, se mide en centímetros cúbicos (cm³).
Los cambios de estado son procesos físicos que alteran la estructura molecular de la materia.
El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia cambia de estado líquido a gaseoso.
El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia cambia de estado sólido a líquido.
La densidad es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia, se mide en gramos por centímetro cúbico (g/cm³).
La concentración es la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente.
El soluto es la sustancia que se disuelve en menor cantidad.
El solvente es la sustancia que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad.
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un solvente a una temperatura determinada.

Las propiedades cualitativas se pueden percibir con los sentidos.
El tamaño se relaciona con la dimensión de un objeto, se clasifica en macrocosmos, mesocósmso y microcosmos.
El color puede ser primario, secundario o terciario.
El olor puede ser sofocante, fétido o irritante.
La textura puede ser rugosa o lisa.
El sabor puede ser agrio, amargo, dulce o salado.
La forma puede ser indefinida o definida.
El brillo puede ser metálico.

La materia se puede encontrar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
Los sólidos tienen partículas compactas y mantienen su forma y volumen.
Los líquidos tienen partículas equilibradas, toman la forma del recipiente que los contiene y mantienen un volumen constante.
Los gases tienen partículas casi sin atracción, toman la forma y el volumen del recipiente.

Sólidos:
- Maleabilidad: Capacidad para ser transformados en láminas delgadas.
- Ductilidad: Capacidad para ser transformados en hilos o alambres.
- Dureza: Resistencia que ofrece a ser rayado.
- Tenacidad: Resistencia que ofrece a ser doblado sin romperse.
- Fragilidad: Facilidad con la que se rompe al ser golpeado.
Líquidos:
- Capilaridad: Capacidad para adherirse a las paredes de un recipiente.
- Tensión superficial: Fuerza que se ejerce en la superficie de un líquido.
- Miscibilidad: Capacidad de dos líquidos para mezclarse entre sí.
- Viscosidad: Resistencia que opone un líquido a su flujo.
Gases:
- Fluidez: Capacidad de fluir fácilmente.
- Compresibilidad: Capacidad de reducir su volumen al ser comprimidos.

Una sustancia pura está formada por átomos de la misma especie.
Un elemento es la sustancia más pura y no se puede descomponer en sustancias más simples.
Un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas.

El átomo es la unidad básica de la materia.
La molécula es la unidad más pequeña de una sustancia que conserva las propiedades químicas de la sustancia.
El modelo corpuscular es una representación gráfica de la composición del universo.

Las mezclas son combinaciones de dos o más sustancias que no se encuentran químicamente unidas.
Las mezclas homogéneas tienen composición uniforme en toda la mezcla.
Las mezclas heterogéneas tienen composición no uniforme y se distinguen las diferentes sustancias.
Una mezcla compuesta es una mezcla que contiene más de una sustancia pura.

El IMECA (Índice Metropolitano de la Calidad del Aire) se utiliza para medir la calidad del aire en las ciudades.
O3 (Ozono), CO₂ (Dióxido de carbono), CO (Monóxido de carbono) son algunos de los contaminantes que se miden para determinar el IMECA.

### Propiedades de la Materia

Las propiedades de la materia se dividen en extensivas e intensivas.
Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia presente en un cuerpo, como la masa, el peso y el volumen.
Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia, ejemplos son los cambios de estado, densidad, concentración y solubilidad.
Los cambios de estado se refieren a las temperaturas a las que un material cambia de sólido a líquido (punto de fusión) o de líquido a gas (punto de ebullición).
La densidad es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo.
La concentración de una solución se refiere a la cantidad de soluto presente en un solvente.
La solubilidad es la cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente determinado.
Las propiedades cualitativas de la materia se caracterizan por ser perceptibles a través de los sentidos: color, textura, olor, sabor y brillo.

La materia existe en tres estados fundamentales: sólido, líquido y gaseoso.
En los sólidos, las partículas están muy juntas y en una disposición ordenada.
En los líquidos, las partículas están más separadas y se mueven más libremente que en los sólidos.
En los gases, las partículas están aún más separadas y se mueven libremente con poca atracción entre sí.

Los sólidos presentan propiedades como la maleabilidad (la capacidad de ser transformados en láminas), ductilidad (la capacidad de ser transformados en alambres o hilos), dureza (resistencia a ser rayados), tenacidad (resistencia a ser doblados) y fragilidad (facilidad para romperse).
Los líquidos poseen propiedades como la capilaridad (la capacidad de adherirse a las paredes), la tensión superficial (la resistencia que ofrece la superficie a la penetración), la miscibilidad (la capacidad de mezclarse con otros líquidos) y la viscosidad (la resistencia al flujo).
Los gases se caracterizan por su fluidez (capacidad de fluir fácilmente) y su compresibilidad (capacidad de ser comprimidos).

Una sustancia pura está formada por átomos de la misma especie.
Los elementos son las sustancias más puras y no pueden descomponerse en sustancias más simples.
Los compuestos están formados por dos o más elementos combinados químicamente y pueden descomponerse en sus elementos constituyentes.

Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento que conserva las propiedades de ese elemento.
Una molécula es la unidad más pequeña de un compuesto que retiene las propiedades químicas de ese compuesto.
El modelo corpuscular es una representación de la composición de la materia que describe las partículas que constituyen la materia (átomos y moléculas).

Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.
En una mezcla homogénea, las sustancias están uniformemente dispersas y no se pueden distinguir a simple vista.
En una mezcla heterogénea, las sustancias no están uniformemente dispersas y se pueden distinguir a simple vista.
Las mezclas compuestas, o simplemente mezclas, pueden estar formadas por elementos o compuestos.

El Índice Metropolitano de la Calidad del Aire (IMECA) se utiliza para evaluar la calidad del aire en las ciudades y se basa en las concentraciones de contaminantes como el ozono (O3), el dióxido de carbono (CO2) y el monóxido de carbono (CO).